与人体相关的两道pH综合题

题目一人体通过呼吸作用可在血液中建立如下平衡:H2O+CO2 肺H2CO3 血液H++HCO3-,从而使体内存在一定浓度的H2CO3、HCO3-,H2CO3、HCO3-的存在,能帮助人体血液pH维持在一定的范围之内(7.35～7.45之间). 1.当某些因素引起血液中酸度增加时,血液中的pH值为什么维持基本不变?用简要的文字说明. 2.已知人体在呼吸时呼出的气体中CO2的体积分数约为5％,下列说法中正确的是 (A)太快而且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高) (B)太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低) (C)太浅呼吸可以导致酸中毒(pH过低)     

论人体体液酸碱平衡的调节机制

人的体液保持着一定的H＋浓度,即保持着一定的pH值,才能维持正常的生理和代谢功能.由于人体在代谢过程中会产生一定量的酸性物质或碱性物质,使体液中H＋浓度经常发生波动,但血液的pH值会在狭窄的7.35-7.45范围内变动,主要是人体能经过体液的缓冲系统,肺的呼吸和肾的调节等来平衡酸碱度.     

“酸性体质”与人体酸碱平衡的调节

正常情况下,人体体液的pH值稳定维持在7.35-7.45之间,称酸碱平衡。这是因为人体内存在三大调节系统：①肾脏可以通过尿液排掉多余的有机酸;②人体呼吸系统会快速排掉很多CO2;③体液本身就是一个缓冲系统。     

人体血液中的缓冲溶液及其作用

人体组织细胞必须处在合适的氢离子浓度范围内,才能完成它们的正常生理活动。在生命活动的组织细胞代谢过程中,体内不可避免地不断生成大量含酸性的代谢产物和少量碱性产物,此外,也有相当数量的酸性物质和碱性物质随食物或药物进入体内。但是,正常人体内含有的酸性物质和碱性物质总是保持着一定的数量和比值,体液（一般分为细胞内液、组织间液和血浆）的酸碱性(PH值）总稳定在一定范围以内。例如,人体内血液的组成成分之一血浆的正常PH值为7.35～7.45。如果血浆PH值低于7.35,就会出现酸中毒,高于7.45,就会出现碱中毒,严重的酸中毒（PH<6.9）和碱中毒（PH>7.8)都将危及生命。人体是如何维持血浆PH值相对稳定的?原来,缓冲溶液起了重要作用。体液中存在多种酸碱缓冲体系,并且组织间液和细胞     

值得注意的几个电解质溶液问题

一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化 NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．     

对八个易错离子方程式的分析

1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为     

怎样正确书写有附加条件的离子方程式

一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2     

CH_3+O(~3P)反应机理的理论研究

利用泛函密度理论方法在B3LYP/6-311++G(d,p)//CCSD(T)/6-311++G(d,p)水平上对CH3+O(3P)反应进行了理论研究.在B3LYP/6-311++G(d,p)水平上优化了反应途径上反应物、中间体、过渡态和产物的几何结构.通过谐振频率和内禀反应坐标(IRC)计算,验证了反应物、中间体、过渡态和产物之间的相关性,并在CCSD(T)/6-311++G(d,p)水平上进行了单点能计算.结构表明,该反应有多个通道,产物分别是H2CO+H,HCO+H2,CO+H+H2和OH+CH2,主要反应通道为c5.这与实验观察到的结果相一致.     

离子方程式错因剖析

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…     

与“量”有关的离子方程式书写解析

近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法. 一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) 例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写: (1)2OH-+CO2=CO32-+H2O. (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-. 若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-. 若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O.     

有关呼吸作用能量的计算

1.会熟练写出呼吸作用化学方程式并配平例1酵母菌无氧呼吸产生A摩尔CO2,若人在正常情况下消耗等量的葡萄糖,可形成CO2()。A.231A摩尔B.112A摩尔C.6A摩尔D.3A摩尔解析:根据无氧呼吸:C6H12O6→2C2H5OH+2CO2+能量;有氧呼吸:C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O+能量,可得知:同样消耗1摩尔葡萄糖,有氧呼吸产生的CO2摩尔数是酵母菌无氧呼吸产生CO2摩尔数的3倍。所以答案选D。2.同一生物有氧呼吸和无氧呼吸同时进行时,O2吸收量和CO2释放量的分析例2当外界氧浓度为4%～5%时,某种植物非绿色器官的CO2释放量相对值为0.6,而O2的吸收量相对…     

值得商榷的两个问题

《化学教学》98年第2期刊登了“BaCI2、NaHCO3两溶液怎样反应”一文．我认为文中有两个问题值得商榷．一．对两种溶液反应实质的分析文中认为两种溶液反应放出CO2气体“不是因为NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．我认为这些分析是不妥的．首先,两种溶液反应放出CO2气体是由于NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．H十离子浓度的增大促进了盐的水解．在NaHCO3溶液中存在着三个平衡,HCO＋H2OH2CO3＋OH-,HCOH+＋COH+＋OHH2O．向NaHCO3溶液中加入BaCI2溶液后,由于沉淀反应Ba2+＋CO＝BaCO3↓的…     

离子方程式书写中的不可类推

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱…     

不可忽视的“酸式盐”

多元酸中的氢,部分反应所得的产物便是酸式盐。酸式盐的组成除了金属离子(或NH4 )和酸根离子外还有一个或几个氢,如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4等。有关酸式盐的试题在近年的高考试题中屡屡出现,2003年和2004年的试题中均出现6次,涉及NaHSO4、NH4HCO3、NaHSO3、NH4HSO4、Ca(HCO3)2、KHC2O4、NaH2PO4 等物质。一、酸式盐的生成1.多元弱酸和碱中和时,酸过量生成酸式盐。(1)向NaOH溶液或澄清石灰水中通入足量的CO2 NaOH CO2=NaHCO3 Ca(OH)2 CO2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入足量的H2S …     

走出一道中考题中设置的误区

题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这…     

电荷平衡法和物料平衡法的应用

电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和…     

离子反应中应该注意的十个问题

离子反应,离子共存,离子方程式是高考的重点和热点,考生在复习离子反应和离子方程式时,应该注意十个问题,这样可以避免在应考时的失分现象。 1.注意离子反应的原理。例1 下列离子方程式中正确的是( )。A.H2S气体通入FeCl2溶液中 H2S+Fe2+=FeS++2H+B.CO2气体通入CaCl2溶液中 CO2+Ca2++H2O=CaCO3++2H+C.NaBr溶液中加入稀盐酸     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

根据物料平衡及电荷平衡计算酸碱溶液的酸碱度

一、引　言水是极性分子,大多数离子化合物和强极性的共价化合物都能溶于水,其溶解度随着分子的极性增大而增大.对于水溶液酸碱度的计算,可用物料平衡和电荷平衡进行,从而得到精确的数值.物料平衡指某物在溶液中平衡时,该物质的各种型体浓度之和,必然等于该物质的量浓度.例如物质的量浓度为Cmol/L的Na2CO3,溶液中存在下列几种平衡:　　　　Na2CO3=2Na++CO2-3　　　　CO2-3+H2OHCO-3+OH-　　　　HCO-3+H2OH2CO3+OH-则有　　[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=C电荷平衡指在水溶液中正电荷的总浓度和负电荷的总浓度相等.例如上例中,除…     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S