如何准确判断化学平衡移动的方向

判断化学平衡移动的方向是中学化学的重要内容之一。介绍了两种判断化学平衡移动方向的方法:Le Chatelier原理和化学平衡常数法——化学反应等温式。结合例题,分别阐述了这两种方法用于判断化学平衡移动方向的条件和注意事项,同时指出了学生在学习中易产生困惑的原因及教学策略。     

“三标志”判断化学平衡

<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的三标志及其应用作一简要的阐述。所谓的三标志是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的     

化学平衡移动习题妙解──一边倒法

化学平衡移动习题妙解──一边倒法礼泉二中王正堂例１．在一个固定体积的密闭容器中，加入２ｍｏｌＡ和１ｍｏｌＢ，发生反应：达到平衡时，Ｃ的浓度为ａｍｏｌ／Ｌ。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，Ｃ的浓度仍为ａｍｏｌ／Ｌ的是（）...     

“化学平衡移动”的图示法

本文对讲解“化学平衡移动”内容提出一种图示法。该法简洁、直观、形象、有利于学生的理解。     

利用建模法解答化学平衡移动问题

指出在常见教辅资料中解析化学平衡移动原理及其应用图像问题的不足,在教学实践中,利用建模法"2+1 =3"分析解答这类问题的思路和方法,并举例说明,对其教学效果进行对比实验论证.该方法不仅适用于化学平衡问题,也适用于其他动态平衡问题.     

化学平衡及其移动

从物理化学的角度对化学平衡及影响化学平衡的因素进行了简要论述。     

化学平衡标志的判断

对于可逆反应mA(气) nB(气)(?)xC(气) yD(气)达到平衡的标志有五点:1．V_正=V_逆。对于化学反应中任一反应物或生成物,在同一时间里减少的量和增加的量相同。它有以下几种情况:①V_(A消耗)=V_(A生成),②V_(A消耗):V_(B生成)=m:n ③V_(A消耗):V_(C消耗)=m:x。2．各物质的质量、物质的量、质量分数、物质的量浓度保持不变。3．各物质的转化率保持一定。4．当m n≠x y时,恒温恒容下,体系的压强不随时间变化,或恒温恒压下,总体积不随时间变化。     

运用"三法"判断显隐性性状

多年来,遗传方面的试题频频出现在各地的高考试题中,这足以说明遗传类试胚的重要性.在解遗传题时,遗传性状显隐性的判断起着关键的作用.一螳学生由于没有掌握正确的解题方法,往往不知如何人手,最终导致试题解错而丢失很多分数.可见,学生掌握正确的显隐性的判断方法是十分重要的.     

正负极移动法判断串并联

1.串并联判断例1 下列电路中,属于串联的是().解析:按照电源正负极移动法来判断电路的串并联.具体分析如图所示:A.电源的“+”沿着ab导线移动到灯泡L1的右端,电源的“-”直接移动到灯泡L2的左端,因此灯泡L1、L2夹在一对正负极之间,所以它们是串联;     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

值得改造的"化学平衡移动"的教材结构

从《物理化学》教材建设的角度出发,将近些年来学术界对物质浓度因素、“惰气”作用影响化学平衡状态移动的研究成果加以剖析,给出了一个可与现行教材中温度因素、压力因素在分量上相当的浓度因素、惰气”作用的定量、条理陈述的教材结构雏型。     

"交换物质影响化学平衡移动"的教材初稿

以交换物质数量ni为自变数推演了各种浓度形式的平衡状态变化的微分关系和积分关系;干扰物种可分为:参与反应物i和惰性气体。     

判断反应方向理解化学平衡

一定条件下，化学反应能否进行？向哪个方向进行？能达到什么程度？反应的最大限度在哪里？这些问题是实验室及化工生产中需要明确的，也是我们复习备考过程中应予以深入理解并重点把握的内容．     

化学平衡的移动量

<正> (一)化学平衡移动的统一定量表示法GB3102.8—82对反应进度的定义为“对于反应O∑_BV_BB来说,dξ=V_B~(-1)dn_B,式中n_B为物质B的物质的量”其单位名称为摩[尔],符号为mol。ξ是描述化学反应进展程度的状态参变量在等温等压过程中(2G/2ξ)_TP=∑V_Bμ_B当反应达到平衡时有(2G/2ξ)_TP=∑V_Bμ_B=0这时的反应进度可称为该反应在确定条件下的反应限度,以ξe表示。ξe是对应确定条件的唯一的值。化学平衡的移动量(以下简称平移量)可用反应限度差△ξe来表示。若以原平衡成分为基础,平移量△ξe可定义为:     

化学平衡移动三判据整合的数学推导过程

基于学生在学习彼此割裂的化学平衡移动三判据时存在明显的学困现象,针对吉布斯自由能变化ΔG与化学平衡常数K与浓度商Q的定量比较在当前课堂教学中等价性证明的欠缺,对吉布斯自由能变化与化学平衡常数的关系进行了数学推导。该推导解决了吉布斯自由能变化作为化学平衡移动的判据在课堂教学中过于突兀呈现的问题,为学生追求化学中蕴含的数学美提供了示范。     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

化学平衡移动的疑难问题探究

结合高中化学新课程改革的要求和目前化学平衡中的突出问题进行深入分析,旨在突破化学平衡相关疑难问题,尤其是图象问题.