浅谈酸碱中和滴定所用指示剂的选择

酸碱中和滴定是要求较准确的实验,我们在做这一实验时关键要做到两点:(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积;(2)准确判断中和反应是否恰好完伞反应.而滴定终点的判断则是通过酸碱指示剂颜色的变化来判定的.所以,在具体的酸碱中和滴定中,酸碱指示剂的正确选择尤为重要.     

常见酸碱的性质和用途

<正>常见酸碱的性质及用途、中和反应及其应用、常见酸碱指示剂与pH是中考化学试题的必考内容。命题时常会与实验探究活动、社会生活、生产实际密切联系,题干信息多样,情景模拟性强、知识的综合性强。题型多以选择题、简答题、实验探究题为主。一、构建酸碱化学性质网络酸和碱的化学性质可用图1、图2表示,也可以利用下面的口诀记忆：酸碱学习并不难,记住通性是关键;酸碱见面必中和,生成盐水并放热;盐碱反应要双溶,不溶物质会生成。     

分层教学在化学教学中的应用——以“探究酸和碱中和反应后溶液中溶质成分”教学片段为例

“酸和碱的中和反应”的新授课已经把酸碱反应实验现象、原因分析、反应实质、反应的应用等介绍给学生,但对解决酸碱反应后溶液中溶质的成分等相关问题还没有形成思路和方法。本课意在帮助学生学习“酸和碱的中和反应”知识后进行应用和提升,使其初步掌握化学反应后溶质成分分析和验证的方法。     

常见酸、碱、盐及其与单质、氧化物的关系

一、复习要求1 了解　浓硫酸和硝酸的重要性质 ;常见酸碱盐的物理性质与用途 ;化学肥料的种类和对农作物的作用。2 掌握　常见酸 (盐酸、稀硫酸 )、碱 (氢氧化钙、氢氧化钠 )、盐 (ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＣＯ3 、ＣｕＳＯ4等 )的化学性质 ;酸、碱的通性。二、知识结构溶　液导电性 →离子→酸常见酸 (盐酸、稀硫酸 ) :物理性质、　化学性质、主要用途 ,浓硫酸、　硝酸的特性酸的通性( 1)跟指示剂反应( 2 )跟金属反应( 3)跟碱性氧化物反应( 4)跟碱反应 (中和反应 )( 5)跟盐反应碱常见碱 (氢氧化钠、氢氧化钙 ) :物理　　性质、化学性质、主要用途…     

“滴定分析法”在高考化学中考查应用举例

化学是一门以实验为基础的学科,现在的高考以能力为导向,以实验为依托,以元素化合物为载体考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等相关知识.本文就对化学实验中的滴定分析法做一个总结,以期与同行交流.一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法.     

标准溶液的体积变化与中和滴定误差分析

酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础,其实质为:H++OH-=H2O,这也正是酸碱中和滴定计算时所依据的原理.我们把酸、碱溶液中的一种规定为标准溶液,另一种规定为待测溶液,则酸碱中和滴定的计算可概括为:C(待)=C(标)·V(标)/V(待)其中,C(标)为标准溶液中H+或OH-的物质的量浓度;     

2007年中考题关于中和反应的探究

例1 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究.提出问题能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应.实验药品稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.实验仪器试管、滴管、10mL 量筒等.设计方案并实验     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定中有两个重要的内容.一是如何通过中和滴定来正确计算酸或碱的物质的量浓度,一般采用公式法计算;二是如何准确判断中和反应是否恰好进行完全,一般借助于酸碱指示剂来判断. 根据酸碱中和滴定溶液pH的变化,可选择合适的酸碱指示剂,若指示剂选用不当也会引起误差. 一般选择酸碱指示剂要考虑以下三个因素: 1.酸碱指示剂的变色范围与等当点(终点)pH要吻合或接近.     

酸碱中和反应三种终点的比较

酸碱中和反应的终点在理论上应是酸碱恰好完全反应的点(即化学反应的计量点).但在中和滴定实验中,被滴定的溶液通常不发生任何外观变化,需要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点.另外有时还会提出中和至中性的点.上述三种终点之间的区别和联系,我们在学习时应加以注意.     

深挖教材，决胜高考——《酸碱中和滴定》原理中的考点应用

酸碱中和滴定是高中化学中非常重要的一个定量实验，精确度高．中和滴定原理是学生熟悉的酸碱中和反应．由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切，应用性强．所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用．为了让学生更好的面向高考，本人从平时的教学设计中就注重了高考考点的应用．现提出与大家共同探讨．     

有机化学中的三个概念

一、酸与碱在有机化学中很多反应是酸碱反应,我们也经常用酸碱概念来说明和解释化合物的性质与结构的关系,分析反应历程,选择试剂和催化剂等,因此对酸碱概念需牢固掌握并能在学习中灵活运用。对酸碱的定义在发展中已有多种,这里只谈在有机化学中应用最多的两种酸碱概念。1.布朗斯特和劳莱的质子论.按这个理论,酸是能放出质子的任何分子或离子;碱是能接受质子的任何分子或离子。酸碱反应是质子的转移或接受过程。例如,氨和乙酸的中和反应方程式可表示为:CH_3COOH+:NH_3(?)CH_3COO~-+NH_4。质子论把酸给出一个质子生成的碱叫原来酸的共     

酸或碱能否促进盐的水解?

盐的水解是无机化学中一个重要的基础课题。但长期以来,不少大、中学校的有关教材在讨论酸度对水解平衡的影响时,总因袭着一种自相矛盾的说法:既肯定盐的水解是酸碱中和反应的逆反应,又认为中和反应的发生有可能促进盐的水解。本文拟对此提出商讨。     

中和反应实验类型题

<正>中和反应的探究实验是初中化学重要的探究内容之一,是酸碱盐知识体系中的重要纽带,同时在生产生活中也有广泛应用。下面将该实验常考查的类型题归纳如下。题型1：酸碱指示剂的选择例1某化学兴趣小组的同学在做中和反应实验时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质）,小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣,他们做了如下实验。     

中和反应生成水的验证

中和反应生成水的验证张俊瀛，邵兰英从初中化学酸碱反应生成盐和水到高中化学中的离子反应，从本质上分析中和反应的实质，水作为该反应的生成物是学生们非常清楚的，但是，如何通过实验证明这一产物的存在呢？为此，“我们设计了如下的实验：实验准备（１）取无水硫酸铜...     

酸碱中和滴定大透视

<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出     

"Crocodile Chemistry"在"酸碱中和滴定"实验教学中的应用

强酸与强碱、强酸与弱碱等中和反应之间存在何种差异,运用真实实验或是pH传感器等难以进行平行的对比实验.鉴于课堂演示实验现象不明显、不易把控等问题,在学生亲自实验的基础上,以化学软件"Crocodile Chemistry"为工具,模拟多种类型的酸碱中和滴定,引导学生深入思考、把握本质,体验不同类型中和反应之间的不同.     

自制“缓慢氧化实验仪器”

沪教版初中化学教材未对缓慢氧化现象给予应有的展示与讨论,学生不仅对缓慢氧化概念难以理解,而且也不利于学生掌握燃烧(剧烈的氧化反应)概念。为此,笔者以铁粉为材料,自制了一款"缓慢氧化实验仪器",学生能清晰、连续地观察到实验现象,效果很好。一、制作背景沪教版初中化学教材对氧气化学性质的描述是:氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应. 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂. 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.     

漫谈酸碱中和批示剂

一、指示剂的作用 酸碱中和反应的实质为H^＋＋OH^-=H2O,外观上没有明显的现象，推测不出反应进行的程度，因此必须借助于酸碱指示剂的颜色变化确定中和反应的终点，常见的指示剂与其变色点为：     

中和热测定实验七问

一、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液? 答:中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量,为什么要指明在稀溶液中呢?