Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)单点快速分析

本文研究了 Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)共存体系的单点快速分析法,导出了定量关系式。Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的浓度范围为 1.000×10~(-2)mol·L~(-1)至 5.0×10~(-4)mol·L~(-1),当各自的浓度在 5.0×10~(-4)mol·L~(-1)以上、1.0×10~(-3)mol·L~(-1)下时,相对偏差小于 0.5％。当浓度低至 1.0×10~(-4)mol·L~(-1),相对偏差小于1.5％。在以上浓度范围内,Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)变动时,都有高的精密度,且准确度好。     

NaClO_2/尿素复合吸收剂脱除SO_2和NO反应动力学

用NaClO_2/尿素复合溶液在自制的喷淋塔中进行SO_2和NO脱除实验,考察了温度以及烟气初始浓度对SO_2和NO气体吸收速率的影响,从而对其进行宏观反应动力学研究,确定了SO_2和NO反应分级数、速率常数与表观活化能等动力学参数。研究表明:NaClO_2/尿素复合吸收剂对于SO_2和NO的脱除过程存在快速、慢速两个反应区。在快速反应区,SO_2的反应级数为1,20℃和50℃时反应速率常数分别为0.128 s~(-1)和0.315 s~(-1),活化能为23.62 k J/mol;NO的反应级数分别为1.4,20℃和50℃时反应速率常数分别为4.78和7.21(mol·L~(-1))-0.4·s~(-1),活化能为10.87 k J/mol;在慢反应区,SO_2、NO的反应级数均为0,SO_2在20℃和50℃时反应速率常数分别为0.422和0.677μmol·L~(-1)·s~(-1),活化能为12.4 k J/mol,NO反应速率常数分别为16.7和18.7 nmol·L~(-1)·s~(-1),活化能分别为2.96k J/mol。     

1999年高考化学总复习指导与训练——化学计算

化学计算题型在高考中分为两大类:选择型计算题和综合型计算题,两类题型分值接近,在历年高考化学试卷中,涉及化学计算的总分值一般不低于25%。一、选择型计算题的常见解法1.概念分析法根据化学反应的实质,结合题给数据进行简单运算后分析出正确选项。例1 (’98高考15题)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L~(-1)NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L~(-1)H_2SO_4水溶液,③30mL0.40mol·L~(-1)HCl水溶液,④40mL0.30mol·L~(-1)HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L~(-1)蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )     

硫氰酸盐树脂相光度法测定钢中钼

在0.5mol.L~(-1)H_2SO_4—0.5mol.L~(-1)HClO_4介质中,SCN~-离子与 Mo(Ⅴ)形成MoO(SCN)_5~(2-)桔红色络阴离子,可用强磁性阴离子交换树脂吸附富集,进行树脂相分光光度测定,其摩尔吸光系数达 8.96×10~4L·mol~(-1)·cm~(-1),比水相测定的灵敏度高出 8倍以上。钼在 0～1.8mg/L之间服从比耳定律,用于钢中钼的测定,结果令人满意。     

聚焦金属及其化合物的考点

<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L^(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L^(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L^(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L^(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产     

溶液计算的误区

向50 mL 18 mol·L~(-1)的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应.下列有关说法中正确的是().     

H_2SO_4溶液[H~ ]的计算

在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

化学问答

1．1 L1 mol·L~(-1)氢氧化钠溶液吸收0．8 mol二氧化碳,求反应后所得的产物成分(除水外)及其物质的量．     

二○○二年全国各省市中考数学试题精选(代数部分)

一、填空题1 .(河南省)计算 :ａ3 ÷ａ·1ａ =.2 .(河南省 )ｍ、ｎ满足｜ｍ 2｜ ｎ - 4 =0 ,分解因式 :(ｘ2 ｙ2 ) - (ｍｘｙ ｎ) =.3 .(河南省 )若ｍ、ｎ是方程ｘ2 2 0 0 2ｘ - 1 =0的两个实数根 ,则ｍ2 ｎ ｍｎ2 -ｍｎ的值是.4.(烟台市 )某件商品 ,把进价提高后 ,标价为2 2 0元 .为了吸引顾客 ,再按 9折出售 (即卖价为标价的 90 % ) ,这件商品仍能盈利 1 0 % .这件商品的进价为 .5 .(连云港 )若ａｂ =1 ,则 11 ａ2 11 ｂ2 的值为 .6 .(安徽省 )在解方程 (ｘ2 - 1 ) 2 - 2ｘ2 - 1 =0时 ,通过换元并整理得方程ｙ2 - 2 ｙ - 3=0 ,则ｙ…     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

化学反应速率和化学平衡自我检测题

一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 (　　 ) .A　vA2 =0 .4mol·L-1·min-1;　　B　vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C　vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1;　D　vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 (　　 ) .A　 2 .8mol;　　B　 1 .6mol;　　C　 3.2mol;　　D　 3.6mol3.Na2 S2 O3 …     

碳糊电极电位法测定痕量硫化物

本文研究了用石蜡油碳糊电极,在的溶液中硫离子的电位测定方法。当硫离子尝试在2.0×10~(-7)mol·L~(-1)～3.0×10~(-6)mol·L~(-1)的范围内呈线性响应。检出限为1.0×10~(-7)mol·L~(-1)。该法用于大气中硫离子的测定,方法简便易行、经济、快速。     

缓冲溶液pH值各类计算公式使用界限

关于缓冲溶液 pH 值的计算应如何选用计算公式的问题,J.N.Butler 在其所著:“IonicEquilibrium”一书中指出:对 HAc-Ac-体系,当 c>10~(-3)mol·L~(-1)时,可应用最简式,如 c=10~(-3)—10~(-6)mol·L~(-1)时,宜应用近似式,在 c<10~(-6)mol·L~(-1)要选用精确式计算。有的分析化学教科书把这界限说成是计算各种缓冲溶液pH 值时选用公式的一般原则,是欠妥的。为此,我们对缓冲溶液 pH 值各类计算公式的使用界     

2002年全国部分省市中考试题集锦

数与式A组一、选择题1. (北京海淀区 ) | - 13|的倒数是 (　　 )( A) 13.　 ( B) 3.　 ( C) - 13.　 ( D) - 3.2 . (北京海淀区 )下列等式中 ,一定成立的是(　　 )( A) 1x + 1x + 1=1x( x + 1) .( B) ( - x) 2 =- x2 .( C) a - b - c=a - ( b + c) .( D) ( xy + 1) 2 =x2 y2 + 1.3. (河北 )在下列计算中 ,正确的是 (　　 )( A) ( ab2 ) 3 =ab6 .　 ( B) ( 3xy) 3 =9x3 y3 .( C) ( - 2 a2 ) 2 =- 4a4 .　 ( D) ( - 2 ) - 2 =14 .4 . (河北 )如果把分式 xx + y中的 x和 y都扩大 3倍 ,那么分式的值 (　　 )( A)扩大 3倍 .　　 ( B)不变 .…     

2006年部分高考函数与数列考题例析

2006年部分高考函数考题例析一、函数的定义域问题例1(湖北卷)设f(x)=lg22 -xx,则f(2x) f(2x)的定义域为A.(-4,0)∪(0,4)B.(-4,-1)∪(1,4)C.(-2,-1)∪(1,2)D.(-4,-2)∪(2,4)解由f(2x)=lg22- 22xx=lg44- xx,得44 -xx>0,即(x 4)(x-4)<0,解得-40,即(x 1)(x-1)>0,解得x<-1或x>1.故f(2x) f(2x)的定义域为｛x｜-4相似文献   

九钼锰酸铵的合成和动力学测定

以(NH4)6Mo7O24·4H2O,MnSO4·H2O和(NH4)2S2O8为原料合成(NH4)6[MnMo9O32]·8H2O(八水合九钼锰酸铵),用紫外可见电子光谱分析法对该化合物进行表征;以490 nm为测定波长,测定浓度为8×10-4mol/L的(NH4)6[MnMo9O32]溶液与浓度分别为4×10-3、6×10-3、8×10-3、12×10-3 mol·L-1的酒石酸溶液进行氧化还原反应时的吸光度.以不同浓度的In(A-A∞)对T作图呈线型关系,确定氧化剂反应级数为一级反应.以不同浓度的Kobs对还原剂浓度作图,其图形也呈直线,确定还原剂反应级数也为一.     

学习配位滴定法中两个问题浅见

利用公式logK_(MY)=logK_(MY)-Pα_Y-Pα_M,计算出不同PH值或混有其他配位剂时,溶液中金属离子浓度的变化情况,然后以pM对EDTA标准溶液的毫升数作图,即可绘出不同情况下的滴定曲线.教材(1)以0.02000 mol·L~(-1)EDTA标准溶液滴定20.00ml0.02000mol·L~(-1)Zn~(2+)溶液为例.滴定是在PH=9.0的NH_3-NH_4~+缓冲溶液中进行,起初含有0.10mol·L~(-1)游离氨和0.176mol·L~(-1)NH_4Cl.并以此为例来绘制滴定曲线的.     

如何解答这道高考实验题

某工厂废水中含有5.00×10~(-3) mol·L~(-1)Cr_2O_7~(2-),其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr_(0.5)Fe_(1.5)FeO_4(Fe的化合价依次为+3、+2价),设计了如下实验:     

关于终点误差的教学

有关终点误差的教学,既是重点,又是难点,采用由易到难的方法,可以收到较好的效果。本文以酸碱滴定为例: 如以0.1 000mol·L~(-1)的NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L~(-1)HAC溶液,终点误差的