中和滴定曲线图的深度解读与教学思考

从宏观、微观、图像表征等多角度解读中和滴定曲线图,重新构建对中和滴定实验及其图像的深度理解,发展学生的微粒观、守恒观、平衡观、辩证观等化学学科核心思维品质,充分发挥图像的潜在教学功能。     

中和滴定考点演练

1.学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为11.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数19.00mL,实际取出液体的体积( ).     

细说中和滴定实验

用已知物质的量浓度的酸 (或碱 )测定未知物质的量浓度的碱 (或酸 )的浓度的方法或操作叫中和滴定 ,它是中学化学中最重要的定量实验方法之一。为此 ,现对该实验作一疏导和分析。1　主要实验仪器1.1　滴定管　滴定管可分为酸式滴定管和碱式滴定管。1.1.1　用途 :　用于精确 (可精确到小数点后两位 )量取一定体积的液体。1.1.2　规格 :常见的规格一般有 2 5 .0 0 m L和 5 0 .0 0 m L两种。1.1.3　注意点 :1酸式滴定管不能装碱液(碱溶液与玻璃发生反应生成一种具有粘性的矿物胶—— Na2 Si O3 ,使下端活塞难以打开。2碱式滴定管既不能装酸 (…     

探究酸碱中和滴定

滴定原理是分析化学的基础，在化学的定量分析中占有重要的地位。酸碱中和滴定是滴定原理应用的一种形式，但反映了滴定原理的方法本质，以它的研究为基础，教学中应重点引导学生理解滴定原理的本质，探究滴定分析中如何解决关键的“反应终点判断”问题，并培养学生在定量分析中如何进行误差分析、数据评价、实验仪器选择、实验操作步骤设置的能力。     

酸碱中和滴定误差分析

一、造成结果偏高的错误操作1.滴定管未用标准溶液润洗分析:滴定管未用标准液润洗,其内壁势必会残留有蒸馏水,将稀释标准溶液的浓度,最终导致中和同样多的待测液必须消耗更多的标准溶液,所以结果偏高.     

中和滴定的误差判断

在中和滴定过程中,引起误差的原因很多,中学阶段常见的形式有两种,第一种是操作误差,第二种是试剂误差。操作误差是在不正常操作的情况下,由实验者掌握操作规程与正确控制条件稍有出入而引起的,如滴定管读数偏高偏低、仪器洗涤方法不正确、终点判断不准确等引起的误差。试剂误差指试剂或样品不纯所引起的误差。如何快捷地对这两种形式所引起的误差作出准确的判断。下面就此问题作以探讨。     

中和滴定的误差分析

中和滴定是高中化学必须掌握的定量分析化学实验。往往由于操作不当及其他因素会造成实验误差。对实验中出现的误差,教师要及时引导。实验没有误差是不可能的,但必须控制在误差允许值范围之内。教师可以帮助学生从实验主体、实验对象、实验仪器等多方面进行科学分析,找出产生误差的真正原因,培养学生科学的实验态度和严谨的实验作风。     

盐类水解与中和滴定

题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】　室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1　　B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1　　D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据…     

酸碱中和滴定知识小结

一、准备阶段 1．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂． 指示剂一般为甲基橙和酚酞．强酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时,可选朋甲基橙;弱酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞．在滴定终点时浅色变成深色更便于观察．闪此,诚滴定酸更适宜用酚酞,酸滴定碱更适宜用甲基橙．     

中和滴定误差分析小结

酸碱中和滴定是中学化学学习中的一种重要的定量分析方法，它是指用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。在中和滴定误差分析教学中，由于学生缺乏实验操作经验，对多变的误差分析感到难以理解，为此，在教学中进行以下讨论，可使学生感到有据可依。     

中和滴定指示剂的选择

学生在学习《酸碱中和滴定》一节时,常提出以下几个问题: 1.强酸强碱完全中和时,溶液的pH值=7,甲基橙,酚酞的变色范围均不在pH=7时,为何能用来判断滴定终点? 2.甲基橙、酚酞是否适用在任何浓度的强酸强碱的中和滴定中作指示剂? 3.石蕊的变色范围pH值是5.0—8.0,为什么在进行中和滴定时,一般不选它作指示剂?这些问题,我是采用如下办法解决的。     

酸碱中和滴定大透视

<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出     

中和滴定指示剂的选择

中和滴定的滴定终点 ,要借助指示剂的颜色变化来确定。那么是否任何一种指示剂都可作为某一中和滴定的指示剂来确定滴定终点呢 ?事实并非如此。也就是说中和滴定指示剂的选择是有一定原则的。下面以0 .10 0 0 mol· L- 1Na O H标准溶液滴定 2 0 .0 0 m L ,0 .10 0 0 mol· L- 1的 H Cl为例来加以说明。这一滴定的基本反应为 :　 Na OH HCl Na Cl H2 O在这一滴定过程中锥形瓶中溶液 p H值的变化可分以下四个阶段来考虑。一、滴定前 (消耗 Na OH标准溶液的体积为 0 )这时锥形瓶中只盛有 2 0 .0 0 m L0 .10 0 0 mol· L- 1HCl,故溶…     

中和滴定原理的延伸

中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图.     

酸碱中和滴定实验的质量互变规律探讨

化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性能、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。哲学,总体而言,是人们对整个物质世界及其规律的最根本上的看法。[1]也就是说化学和哲学研究的对象都是有关组成世界的物质。通过整个自然科学的发展历程能充分证明,化学发展离不开哲学的指导,哲学思想又在化学发展中得到不断升华和完善,两者有着密不可分的关系。化学学科自身就含有丰富的哲学内涵,如可逆反应、化学平衡、化学键、元素周期表、氧化还原反应以及酸碱中和滴定等。若教师能从哲学的角度,以辩证唯物论的观点去分…     

酸碱中和滴定实验的质量互变规律探讨

化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性能、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。哲学，总体而言，是人们对整个物质世界及其规律的最根本上的看法。也就是说化学和哲学研究的对象都是有关组成世界的物质。通过整个自然科学的发展历程能充分证明，化学发展离不开哲学的指导，哲学思想又在化学发展中得到不断升华和完善，两者有着密不可分的关系。     

滴定分析法重点难点剖析

分析化学的定量分析中包括四大滴定，即包括酸碱、配位、氧化还原和沉淀滴定四种不同类型的滴定分析方法。本文对滴定分析法的重点和难点进行了详细的剖析，以指导学生更好的学习。