高中教材中一个演示实验的改进——证明水分子是极性分子,而四氯化碳分子是非极性分子

在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,这两个电子在键的中央出现的机会最多,成键的原子都不显电性。这样的共价键,简称非极性键。如果分子中的键都是非极性的,共用电子对不偏向任何一个原子,从整个分子看,分子里电荷分布是对称的,这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合而成的双原子分子都是非极性分子。     

比较法学习极性分子与非极性分子

一、极性键、非极性键1.定义极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性,吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性.人们把这样的共价键叫做极性共价键,简     

是非判断题40例

1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(×) 析如Nt-14CI、NH。NO。等铵盐均由非金属元素组成,但它们属于离子化合物. 2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中.(\/) 析非极性键是2种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在}tzO。、CaC。等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子间也存在着非极性键. 3.在分子晶体中不存在离子键,但一定存在共价键.(×) 析构成分子晶体的微粒通过范德华力形成晶体,因此在分子晶体中不存在离子键,也不一定存在共价键,如稀有气体只是单原子分子通过范德华力形成的分子…     

是非判断题44例(化)

1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。(×) 析:象HN4Cl、NH4NO3等铵盐均由非金属元素组成,但属于离子化合物。2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中。(√) 析:非极性键是两种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在H2O2、CaC2等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子也存在着非极性键。     

烃分子中共用电子对数或共价健数的确定

确定烃分子中的共用电子对数或共价键数是考查学生对原子间成键特点的重要考查方式,原子间的共用电子对数等于原子间的共价单键数,理清了原子间的共用电子对数,有助于理解原子间的成键原理,掌握原子间的价键关系、空间位置关系等都有很重要的作用·例在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子对,试回答下列问题:(1)分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为____·(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为,分子中的共用电子对数为·解法1:特殊到一般的等差数列法由特殊的…     

桥键结构与联结

具有桥键结构的物质众多,它广泛存在于缩酸、硼烷、原子簇等化合物中。 根据桥键的成键情况可分为二类:定域桥键和离域桥键。 一、定域桥键 若由二个或二个以上定域共价键所组成的桥键称为定域桥键。依据定域共价键种类不同,又可分为:σ桥键、σ_配桥键和π_配桥键。 1.σ桥键: 它由二个或二个以上正常σ键组成,即由桥原子引出的σ键数≥2。如焦硫酸中的氧桥     

以非极性键结合而成的分子都是非极性分子吗?

高级中学化学课本(甲种本)第二册第17页上写道:以非极性键结合而成的分子都是非极性分子。而高级中学化学课本(乙种本)上册第119页上写道:以非极性键结合而成的双原子分子都是非极性分子。显然,两种说法有所不同。我认为甲种本的说法不妥,还是乙种本的说法为好。因为以非极性键相结合的分子,并非一定都是非极性分子。以非极性键结合的双原子分子,由于共用电子     

臭氧是极性分子吗?

在全国统编教材化学中,有这样一段叙述:“在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任     

如何判断分子的极性

为了判断分子的极性,首先必须弄清什么是化学键的极性和分子的极性。 化学键的极性是由成键两原子的电负性差值而决定的这个差值为0则为非极性键;差值不为0则为极性键,差值越大键的极性也就越强,差值大到一定程度就过渡为离子键了。     

探究二氧化碳的分子结构

非极性分子属于极性键形成的非极性分子,分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。     

过渡金属间相互作用本质探究

共价键理论是化学学科中的一个重要理论,它解释了许多电负性形同或相近的元素的原子成键情况.但近年来由于对过渡金属原子间成键本性广泛深入研究,对共价键理论提出了新的挑战.     

对几种共轭分子中原子共面问题的浅析

借助文献和互联网资料,对共价键的自由旋转作出了界定。分析了1,3-丁二烯和联苯等几种共轭分子的碳碳单键旋转及原子共面问题,认为单键能否旋转与分子的旋转能垒及温度等外界条件有关。常温下,1,3-丁二烯分子中的原子不是都在同一平面上;联苯在固态时,分子中的22个原子都在同一平面,而在液态或气态时,两个苯环间出现了0°~45°之间的扭转二面角,分子中只有14个原子在同一平面上。     

卤代烃在有机合成中的应用

卤代烃是指烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。卤代烃的种类很多 ,根据分子里所含卤素原子的不同 ,卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等 ;根据分子中卤素原子的多少可分为一卤代烃和多卤代烃 ;根据烃基不同又可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃。卤代烃分子中 ,由于卤原子吸引电子能力大于碳原子 ,碳原子和卤原子之间的共用电子对偏向卤原子一边 ,ＣＸ键是极性键 ,在化学反应中容易断裂 ,所以卤代烃中的卤原子是相当活泼的 ,同时卤代烃中卤原子的活泼性也跟烃基结构有关。卤代烃的化学性质通常比烃活泼 ,能发生许…     

PauLing电负性与化学键的极性

根据原子价层轨道能和有效价电子数计算了O_3分子中各原子的电负性值,证明在多原子分子中相同原子之间也可以形成极性键。     

“碳族元素”典型晶体结构例析

1金刚石（结构如图1） 金刚石是原子晶体,立体网状结构．每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围,以共价键结合成为正四面体结构并向空间延伸,键角都是109°28′,最小的碳环上有6个碳原子．每1mol碳形成2mol碳碳单键．晶体硅的结构与金刚石相同．     

分子极性判断二法

许多教材、教学资料中,对极性分子、非极性分子的判断,大多数介绍的是分子中正负电荷重心是否重合的方法和键型、键型对称判别法。此类方法对于判断非极性键和极性键构成的双原子分子是否有极性很容易,而对极性键构成的多原子分子的极性判断则显得力不从心。因为上述方法先得要知道多原子分子的空间构型,再根据分子中的正负电荷重心是否重合或键型是否对称才能作出相应的判断。而中专学校的学生在分子的空间构型方面的知识几乎可以说是个空白,即使是告诉了分子的空间构型,又由于学生在立体构型方面知识的欠缺,对较为复杂的空间构型分…     

化学新教材备课案例非极性分子和极性分子

教学目的 1.使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2.了解共价键的极性和分子极性的关系。 3.培养学生的动手能力。 4.使学生初步了解分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶原理。 5.巩固电子式及元素周期律的相关知识。 教学重点 非极性分子和极性分子 教学难点 分子结构与分子极性的关系 课时安排 一课时 教学方法     

《物质结构》复习中注意一般与特殊的知识

1.原子核都是由质子和中子组成的.(H的原子核只有质子而无中子.)2.离子化合物中一定含有金属元素.(NH_4Cl是离子化合物,却不含金属元素.)3.非极性键都是存在于单质分子中.(化合物中也有非极性键,如H_2O_2、Na_2O_2)4.含有极性键的化合物一定是极性分子.(CO_2、CH_4等含有极性键,但它们却是非极性分子.)5.所有共价键部具有方向性.(H—H键没有方向性.)     

“氮族元素”释疑

一、为什么氮气的化学性质较稳定,但氮元素的非金属较强?解析:氮气的稳定性取决于氮分子的结构.氮分子是由两个氮原子共用3对电子结合而成的,氮分子中有3个共价键,它的键能很大(946kJ·mol-1),当氮气参加化学反应时,必须打开(破坏)分子中的3个共价键,这就需要吸收很高的能量.因     

浅谈化学教学中的辩证唯物主义教育

化学运动是物质的基本运动形态之一,它研究的内容主要有两个方面:一是物质为什么会发生化学运动?一是化学运动有什么基本规律。在这两个问题研究过程中,充满了辩证关系,最基本也是最典型的就表现为分解与化合。分解与化合是化学运动的基本矛盾。在通常的化学反应中(不包括核反应),我们讨论的是原子外层电子的运动,如价键理论所研究的价电子的运动状态,若两个原子都有未成对的、自族方向相反的电子则可提供出来成为共用电子对,形成共价键而将两个原子结合起来。当分子间发生反应时,我们也主要考虑分子中的前线分子轨道,即最高占有轨道和最低空轨道。至于离子键,则是原子的最外层电子发生了