二元混合溶液质子守恒式的书写

单一溶质溶液的质子守恒式书写在一些文献中多有记载,而对混合溶液的质子守恒式的书写,尤其是不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写的相关内容较少。因此有必要对两种不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写方法——常规法和图示法进行阐述。     

利用框图法巧写质子守恒表达式

在比较溶液中离子浓度大小时经常用到三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒,其中质子守恒表达式的书写是一个难点,本文介绍如何利用框图法,巧写质子守恒表达式。     

利用框图法巧写质子守恒表达式

在比较溶液中离子浓度大小时经常用到三个守恒关系:电荷守恒、物料守恒和质子守恒,其中质子守恒表达式的书写是一个难点,本文介绍如何利用框图法,巧写质子守恒表达式.     

利用图示法一步到位写出质子守恒式

本文介绍了利用图示法迅速而又正确地一步到位写出质子守恒式,此方法直观易懂,有利于在中学化学教学中广泛推广。     

例析2017年高考全国卷化学选择题中的图像题

近年来,高考全国卷化学选择题中的图像题考查内容主要涉及电解质溶液中的三大平衡——弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡,考查的知识点多为弱电解质的电离程度、平衡常数、溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒和质子守恒)、离子浓度的等量关系、离子浓度的大小比较等。解决这类题型的关键步骤为:读图(弄清图像含义)——识图(提取关键信息)——用图(运用数学运算解决化学问题)。备考过程中帮助学生提高分析图像的能力是破解这类题的关键。     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

探析用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH

本文探讨了用质子守恒法计算酸碱混合溶液pH的计算方法,举例说明了在计算酸碱混合溶液PH的应用,对无机及分析化学教学具有指导意义。根据质子守恒法书写质子条件式,结合物料平衡、酸碱平衡常数等进而计算出酸碱混合溶液pH,然后从相同型体的非共轭体系酸碱混合溶液和共轭酸碱溶液的pH计算来说明其应用。     

书写质子条件式的最简方法——图示法

简要介绍图示法书写质子条件式的方法要点,着重介绍如何应用图示法直接写出各类酸碱溶液的质子条件式.     

如何判断电解质溶液中离子浓度的大小

电解质溶液中有关离子浓度的判断是历年高考命题的重点之一,也是主流试题。此类型题常分为三类:(1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较;(2)多种溶液中指定离子浓度相对大小比较;(3)两种溶液混合后离子浓度的判断。第(3)类题是高考考查的热点。解上述类型题的关键是掌握"三平衡、三守恒"即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、水的电离平衡和电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒。现将此类题的解题方法做如下总结:     

质子守恒式的书写与应用

质子守恒式反映了电解质溶液中分子或离子得失质子(H+)的物质的量相等的一种数学关系,可通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来.一、质子守恒式的书写技巧第一步:写出电荷守恒式和物料守恒式;第二步:把电荷守恒式和物料守恒式进行叠加.1.单一溶液     

溶液中离子浓度比较的特例及规律

在历届高考中,溶液中离子浓度大小比较是必考的知识点之一。这类题目形式多变．成为很多同学解题时的难点．特别是“四离子”溶液体系中离子浓度比较更是很多同学的易错题。在分析这类问题时灵活运用电荷守恒、元素守恒和质子守恒这三大守恒是关键。下面我通过一些高考真题来具体剖析一下。     

书写质子条件式的最简方法——图示法

简要介绍图示法书写质子条件式的方法要点．着重介绍如何应用图示法直接写出各类酸碱溶液的质子条件式．     

框图法书写混合溶液质子守恒式的改进

经研究有关文献发现,运用框图法书写共轭酸碱体系混合溶液的质子守恒式时,需选择2个参考基准再加合,其过程相当繁杂。通过分析框图法,找到了书写质子守恒式的关键,并作了改进。讨论了共轭酸碱对在一个基准状态下列出质子守恒式的书写思路。设计了假定溶液酸碱性为前提的简化书写步骤,并指出改进后的框图法也可选择非主要存在的粒子作为基准。另外,还介绍了一种适用于任意浓度共轭酸碱体系混合溶液的处理方法。     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

聚焦3个守恒在近几年高考中的应用

关于电解质溶液中的有关问题是每年高考的必考题,经常出现在选择题中,主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的规律以及溶液的酸碱性,而解决这些问题的重要工具就是3个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒．本文就这3个守恒在近几年高考中的应用做如下聚焦：     

等效法书写质子守恒式

水溶液中的质子守恒是高考考察的热点,也是教学中的难点。对传统的质子守恒式书写方法的原理进行归纳和证明,指出传统方法(加和法)的不足,提出了普适性更强、更便于学生理解与掌握的等效法,快速正确地书写复杂的混合溶液体系中的质子守恒式。     

框图等效法书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式

为了能使学生从容地面对浓度不同的混合溶液的质子守恒式,结合框图等效法提出了如何书写浓度不同的混合溶液的质子守恒式,旨在把质子守恒式变得直观化,从而培养学生创新精神,提升课堂的教学效率。     

用组分分离法书写混合溶液的质子守恒式

通过对书写混合溶液质子守恒式时存在的困难进行分析,介绍了一种易于掌握的快捷书写方法——组分分离法.结合具体实例,对利用组分分离法书写质子守恒式的基本步骤进行了阐述,并指出了应用组分分离法书写混合溶液质子守恒式的关键点.     

谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

电解质溶液中守恒规律浅析

电解质溶液的守恒关系:电荷守恒、物料守恒、质子守恒.在高考中有着重要的地位,也是学生面对的难点.学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错.如何把握好这守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计