探究高考化学中平衡移动问题的高效思维

化学平衡是中学化学中的重点和难点,在近几年高考试题中,化学平衡问题屡见不鲜,现结合教学中的一点体会,谈谈有关高考化学中平衡移动问题的高效思维.一、深刻理解移动"原理",判断平衡移动方向探究1:（2010年上海化学）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和     

变中寻不变 平衡新视线

化学反应速率、化学平衡是重要的化学基本原理,是高中化学的核心知识.平衡原理也是电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的基础.化学平衡既是教学的重点、难点,又是高考的考点.怎样从纷纭变化的考题中探寻平衡的本质呢？本文试图从变中寻不变的新视角,破解化学平衡的谜团.     

化学反应原理中化学平衡思维方法

化学平衡是中学化学中一个重要的化学反应原理,在高考中占有重要的地位,集重点、难点和热点于一体.化学平衡是弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡三大平衡体系之首,所以掌握好化学平衡是基础和关键.同时在高考题中化学平衡理论又容易与其他的化学知识综合来考查,是一个具有较强学科特点、应用广泛的化学反应原理.在近几年高考试题中,化学平衡问题重现率较高,但得分率较低,现结合部分高考试题和笔者的教学经验,谈谈化学平衡教学中思维方法的培     

高中化学平衡原理应用的几点思考

本文针对高中化学中的化学平衡原理,从三个方面进行阐述,分别为利用平衡原理,判断化学反应是否达到平衡;加大解析力度,全面掌握化学平衡原理;牢固掌握化学平衡知识基础知识,以期帮助同学们科学应用化学平衡原理。     

理解平衡原理 突破主要考点

平衡原理是化学反应原理中的重要内容、必考考点,适用于各种平衡体系,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,复习中要理解原理,有重点地突破主要考点,在训练中加强规律小结．     

高中化学中对化学平衡原理的巧妙应用

本文针对高中化学中对化学平衡原理的巧妙应用进行分析,并阐述了什么是高中化学平衡原理,总结了怎样对化学平衡原理进行巧妙应用。     

化学平衡中等效平衡问题导析

化学平衡是中学化学中一个重要的化学概念 ,尤其是化学平衡计算 ,缺乏思维深度的同学们尤为畏惧 ,究其原因就是未能掌握“等效平衡”这一重要的思维方法 .现就有关此类问题导析如下 .1　等效平衡的涵义在一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下 ,只是起始情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ,任何组分的分数 (体积、物质的量 )均相同 ,这样的化学平衡互称为等效平衡 .2　等效平衡的分类2 .1　恒温恒容条件下的等效平衡1)反应前后气体分子数改变的可逆反应在恒温恒容条件下 ,由于投料量不同引起气体压强不同 ,进而影响平衡 ,所以 ,物质投料的量转化…     

例谈2008年高考对化学平衡的考查

化学平衡是中学化学基本理论之一,也是高考化学的重要考点,考查的内容包括化学平衡的标志,平衡移动原理,等效平衡,化学平衡常数以及平衡转化率的简单计算等．下面从2008年各省市高考化学试题中选几道典型试题进行分析,供大家参考．     

化学常态课中模型认知素养的培养——以“如何判断化学平衡移动方向”为例

<正>化学常态课堂引导学生对模型进行评价、修改以明确模型的使用条件和使用范围,这是培养学生模型认知素养走向高阶思维的路径之一。一、问题的发现高中阶段判断化学平衡移动方向问题一般使用两种方式:一是用化学平衡常数判断平衡移动方向,二是使用化学平衡移动原理(又称勒夏特列原理)判断平衡移动方向。本人在施教鲁科版选择性必修1《化学反应原理》的过程中遇到如下问题:     

等效平衡的建模与操练

现行中学化学教材中有四大平衡体系，即溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡。其中化学平衡是四大平衡体系的核心内容，化学平衡问题解决好了，就能通过知识的迁移和深化，把其他平衡问题解决好。等效平衡问题是化学平衡中的重点和难点，非等效平衡问题及平衡移动问题，     

例析等效平衡问题

一、等效平衡的概念化学平衡虽受外界条件的影响,却又有以下几个特点:1.在反应前后气态物质的总体积相等的可逆反应中,增大或减小压强,化学平衡不移动;2.催化剂能同等程度地增大正逆反应的速率,其对化学平衡的移动没有影响;3.在气相或溶液中进行的反应,固态物质量的增减,不会引起化学平衡的移动。     

由一道课本习题看等效平衡教学

高二化学教材第二章第二节《化学平衡》中有一道习题是这样的:在425℃时,在1L密闭容器中进行的反应H2+I2!2HI达到平衡,分别说明下列示意图所表示的涵义,由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。从图中我们可以看到:图(1)中反应物为H2和I2,生成物为HI。开始时H2和I2的浓度最大,随着反应的进行,浓度减小,最后达到平衡时浓度不再随时间变化。开始HI的浓度为零,随着反应的进行,浓度越来越大直至达到平衡,浓度不再变化。图(2)说明反应物为HI,生成物为H2和I2。开始时HI的浓度最大,随着反应的进行其浓度逐渐减小,最后达平衡时浓度不变;…     

水溶液中三个守恒关系的应用

正水溶液中的离子平衡与化学平衡知识密切相关,是化学平衡原理的具体化,因此,本章又是化学平衡学习的继续与拓展.尤其溶液中三个守恒关系的应用更是难点和重点,也是学生易错的地方.我将对此作出分析,浅谈一下自己的看法,以便让学生建构完整的平衡知识体系和更灵活的应用.一、基础的守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数,而与溶液的     

平衡移动原理的应用

平衡移动原理适用于所有的动态平衡，即化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等．同学们利用平衡移动原理解释某些问题时，常出错，出错的关键在于对影响平衡移     

等效平衡考点细解

化学平衡是历年高考的重点内容,而等效平衡又是化学平衡中的重点和难点内容,为更好地学习这一内容,顺利地突破难点,现总结如下.一、等效平衡的含义     

浅谈高中化学平衡移动原理的应用

化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的．     

盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用

<正>高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用,应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解,使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系,它们相互依存,相互制约,有时又相互促进。但是,由于溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的     

从高考试题谈化学平衡问题的思维策略

化学平衡是中学化学教与学中的难点和重点,平衡移动原理也是一个具有较强学科特点、应用广泛的化学原理.在近几年高考试题中,化学平衡问题屡见不鲜,现结合部分高考试题和个人的教学经验,从思维方法和策略的角度谈谈怎样解有关化学平衡问题.     

“沉淀溶解平衡”（一）教学案例

1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反应原理》中继化学平衡,电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容,所以可以采用知识迁移的方法     

"等效平衡"原理及其应用

‘等效平衡”是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时。混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态，这是近几年来高考的考查热点之一。所占分值一般在6-15分之间。准确地把握“等效平衡”状态，可以加深对“化学平衡”概念及“平衡移动原理”的理解。