Na_2CO_3和NaHCO_3性质及比较实验之我见

由浙江省教育厅教研室编写的与苏教版新课程《化学》配套使用的地方性课程资源《普通高中新课程化学实验手册》(以下简称《手册》)从内容安排、编排形式、栏目设计等方面都体现了课程标准的目标。从学生使用的角度来说,《手册》在实验前是实验指南也是"预习报告",实     

NaHCO_3和Na_2CO_3热稳定性对比实验的设计

为了加强学生对NaHCO3和Na2CO3热稳定性的深刻理解，我们对课本中的实验进行了重新设计，如下图一、说明1．具支试管内装Na2CO3，具支试管内的小试管内装NaHCO3。2.A、B两支试管内装有澄清石灰水．3．加热后很快看见A试管内的澄清石灰水变浑浊，而B试管内的澄清石灰水则无变化．二、优点1.NaHCO3和Na2CO3所处的外部条件基本相同，受热时间相同．2．对比性强，学生印象深刻．3．该实验所用的教学时间少，克服了课本中分两次操作所造成的教学时间过长的缺点．NaHCO_3和Na_2CO_3热稳定性对比实验的设计@李俊生$河北秦皇岛市第六中…     

Na_2CO_3,NaHCO_3跟盐酸反应实验的改进

取二只带有双孔塞的同样大小的集气体,分别装上30ml注射器,另外孔上分别装上同样大小的眼药水瓶,注意整个装置不漏气。     

FeCL_3和Na_2CO_3,NaHCO_3反应探讨

FeCl_3和Na_2CO_3反应的产物书本上一直持有两种书写形式,第一种:生成沉淀2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)=Fe_2(CO_3)_3↓,第二种:双水解2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2Fe(OH)_3(胶体)+3CO_2↑。高一化学课本中“酸、碱、盐溶解性表”注明“不”,意思是沉淀,应该写成第一种形式。但是许多书上指出第一种形式是错误的;应该写成第二种双水解形式。那么正确的是哪一种呢?     

对Na_2CO_3、NaHCO_3与稀盐酸反应实验的认识

人民教育出版社2003年6月出版的全日制普通高级中学教科书《化学》(必修,第一册)32页有碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的实验。该实验通过观察气球膨胀的情况,得出碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多。不知教材编写者安排此实验的真实目的何在,却使得很多化学老师理解为比较两个反应的速率,从该理解目的出发,写就了许多对该实验的改进文章。其实老师们的这种理解是完全错误的。下面通过分析、计算来加以说明。     

为什么KHCO_3的溶解度比NaHCO_3大得多

在碱金属的碳酸氢盐中,KHCO_3与 NaHCO_3的溶液度相差比较大,查有关手册可知:20℃时,KHCO_3在水中的溶解度为33.2克,而 NaHCO_3在水中的溶解度却只存9.6克。碳酸氢盐晶体中含有HCO_3~-离子。一个分子中的氢原子可以通过范德华力与另一分子中电负性很大而原子半径较小的氧原     

一道关于“NaHCO_3纯度测定”的实验原创题

提出实验复习应从教材出发,将教材中"活动探究"栏目作为命题素材进行挖掘,并对以往相关试题进行纠错和改造创新,命制了一道以"NaHCO3纯度测定"为素材的实验原创题;将其作为福建理综25题的模拟题,旨在树立正确的命题导向,促进学生分析及解决问题能力、信息分析能力和实验探究能力的培养。     

一个计算析出晶体量的关系式

从溶液中析出晶体的途径很多,有的用减少溶液中溶剂的蒸发法,有的用降低溶液温度的冷却法,有的用既蒸发又冷却的方法。析出的晶体,有的不含结晶水,有的又含结晶水……计算类型繁多,解法不一,学生难以掌握。     

CaCl_2溶液能否鉴别Na_2CO_3溶液与NaHCO_3溶液的实验探究

针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。     

晶体熔化实验的探讨和改进

人教版义务教育课程标准实验教科书《物理》，把晶体(海波)熔化时的温度变化规律作为学生的科学探究内容，并在探究活动中要求：记录晶体熔化时温度随时间变化的数据；根据数据描出晶体熔化时温度随时间变化的图像；根据数据和图像总结晶体熔化前、熔化中和熔化后三个阶段温度的特点．     

探讨燃烧条件的实验

按如下装置和操作进行实验,确能加深学生对燃烧必须具备两个条件的认识和理解。一、装置如下图:     

燃烧条件的实验探讨

教材中探究燃烧条件的实验存在以下缺点：①如图1所示实验要求在通风橱内进行,事实上很多教师通常都在普通教室里做实验,金属片上即使放很少量的白磷,燃烧产生的白烟也会迅速弥漫教室空间,造成严重污染。     

燃烧条件的实验探讨

教材中探究燃烧条件的实验存在以下缺点：①如图1所示实验要求在通风橱内进行,事实上很多教师通常都在普通教室里做实验,金属片上即使放很少量的白磷,燃烧产生的白烟也会迅速弥漫教室空间,造成严重污染。     

基于COMSOL的NaHCO_3水溶液热分解研究

利用平板热反应器,基于多物理场仿真软件COMSOL Multiphysics,在对流体等温流动与非等温流动建模分析的基础上,对碳酸氢钠水溶液热分解反应进行COMSOL建模仿真分析.验证了碳酸氢钠水溶液能够发生热解反应,很好地解决了关于碳酸氢钠溶液能否发生热分解的疑问.     

如何教好有关晶体析出的计算题

在初中化学教学中,计算题的教学既是重点也是难点,尤其关于条件改变时从饱和溶液中析出晶体的计算题,学生更加难以掌握。通过多年的教学,笔者认为如果多采用几种不同的方法,通过不同的渠道,对于同一类型的题目进行殊途同样的教学,就能使学生对问题的本质透彻理解、融合贯通,从而达到举一反三、触类旁通的效果。 例如:     

Na_2CO_3与NaHCO_3热稳定性的比较

做该实验前需自己动手做一个反应器,将两支试管在酒精喷灯上做成“Y”形。其装置和操作如下图:现象:装NaHCO3的一支试管内产生的气体,使石灰水变浑浊,     

Na_2CO_3和NaHCO_3固体鉴别新方法

高中化学新教材中为验证Na2CO3、NaHCO3能与稀盐酸反应,且NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多,设计了实验2-7(见教材第35页)。该实验成功的关键必须是Na2CO3、NaHCO3同时落入稀盐酸中,否则容易产生相反的结论。另外,本人在做演示实验时无意中     

Na_2CO_3与NaHCO_3鉴别方案的多角度设计

根据Na2CO3和NaHCO3两种物质间的性质差异以及实验目标达成途径的多样性,设计了近二十种鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案。     

NaHCO_3溶液中微粒浓度的定量计算

利用平衡常数定量计算出了室温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);由于水解程度大于电离程度,使得c(H2CO3)c(CO32-),但两种微粒的浓度相差不大,几乎相等,并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。     

NaHCO_3与 CaCl_2能发生反应

学生中普遍错误地认为,将 NaHCO_3溶液与 CaCl_2溶液混和不会发生反应,理由是它不具备反应趋于完成的条件。但实验和计算的结果,都说明上述两溶液混和发生了下述反应: