质量百分比浓度计算的常见类型

质量百分比浓度的计算是初中化学的一个重要内容。常见的有四个类型的题目。 第一类:溶质是固体且不与溶剂发生反应,计算质量百分比浓度可直接用教材上的的公式计算。例略。 第二类:用浓溶液配制稀溶液。在这一类计算中要注意:稀溶液的质量=浓溶液质量 溶剂的质量。 例1.求实验室配制的1:5硫酸溶液(用密度为1.84克/厘米~3的98％的硫酸配制)的百分比浓度。     

妙法巧解化学计算题(下)

(接上期) 三、有沉淀生成的计算例4 向某浓度的AgNO3溶液中加入未知浓度NH4Cl溶液到沉淀完全为止,所生成溶液质量与原AgNO3溶液质量相等,求NH4Cl溶液的百分比浓度。     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

谈质量百分比浓度的计算

有关百分比浓度的计算类型较多,尽管题目千变万化,但万变不离其宗,在读懂题意的基础上,只要紧紧抓住基本概念,问题就可迎刃而解.一、已知溶质、溶剂或溶液质量,求溶液的百分比浓度例1把30克KNO_2晶体放入70克20℃的蒸馏水中,充分搅拌,求所得溶液的百分比浓度.(20℃时KNO_3的溶解度为31.6克)     

T字计算法

初中化学教学里有关计算相同溶质、不同浓度两种溶液混和后的溶液浓度时,广泛地采用十字交叉法,对教学上带来了很多方便。十字交叉法一般有以下两种图式(这里溶液的浓度都是百分比浓度): 混和前溶液的浓度 混和所需的质量 甲式:     

溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

用守恒法解化学题举偶

运用守恒法解化学计算题,既简明又快捷。现举例说明其运用。 一、质量(或物质的量)守恒 例l.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。求该硝酸银溶液的百分比浓度。     

有关溶液计算的复习

溶液计算是初中化学教学中的一大难点,百分比浓度、溶解度、化学方程式计算,题目变化多端,学生感到困难。本文从三个方面谈溶液计算的复习。一、强化概念,掌握计算: 学生对溶液计算易错的根本原因是概念不清,所以在复习时必须使学生真正理解概念的内涵和外延,强化概念。首先引导学生总结溶液计算的三个数学表达式和质量守恒定律。 1.溶液质量=溶质质量 溶剂质量     

有关溶质质量分数的基本计算总复习

一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体…     

有关溶质质量分数的基本计算的复习

一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液…     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

浅谈百分比浓度计算教学

一、教学目的:1、使学生在深刻理解百分比浓度概念的基础上,熟练掌握各类型百分比浓度题的特点及计算方法。 2、通过分析各类型百分比浓度题的特点、关系式及典型例题的解答,培养学生分析问题、解决问题的能力。二、教学层次:1、复习百分比浓度计算中的关系式 <1>基本关系式:百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量×100％溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (2)密度、体积、质量、百分比浓度     

同一操作 两种结果

例1:(MCE.97.22)密度为0.91g·cm~3的氨水,质量百分比浓度为25％(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的百分比浓度( )     

溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算.     

关于喷泉实验的计算

HCl或NH_3没有集满等因素的干扰,其原因是:由于实验所制溶液,在一定温度下在密闭的容器里存在着水和该气体的蒸汽压,以及“喷管”的水位差压的缘故。为使烧瓶充满水,可松开烧瓶的塞子,再从锥形瓶的弯曲管吹气,使水刚好充至烧瓶的塞子下,就制得1体积水吸收1体积气体的盐酸或氨水。那么,由此实验制得的盐酸和氨水的百分比浓度,摩尔浓度和pH值各是多少? (1)求溶于水气体的摩尔数(n): 若实验在常压、常温(t℃)下测定,V为升根据:PV=nRT则n=PV/RT(mot)T=(273+t)K。 (2)求溶液的百分比浓度(c％): ∵由此所制溶液的浓度极稀,∵D_(溶液)≈1     

溶液中溶质的质量分数计算类型的归纳

溶液中溶质的质量分数计算是初中化学计算中非常重要的组成部分,也是学生学习时困难较大的一种类型的计算题.在求某一溶液的     

解化学题时的“虚拟”策略

为了使解题过程更简捷明快,可以针对已知条件另行拟制解题条件,然后借助虚拟条件巧求结果。1.虚拟数据根据题中特定条件假设有助于解题的数据,使之与已知条件之间建立直接而简捷的换算关系。例1 已知,将某 KHCO_3的水溶液(密度为1.13g/cm~3)加热之后(设 KHCO_3全部分解),制得了13.8％的 K_2CO_3溶液,假设加热时,溶液水分没有蒸发,CO_2全部逸出,试求原 KHCO_3溶液的百分比浓度和物质的量浓度。     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

溶质质量分数题型例析

求溶液中溶质质量分数是初中化学最常见的计算题,此类问题求解的关键要找出两个量:溶液质量和溶液中溶质的质量,溶液质量的计算则是其中的难点,下面分类举例分析。     

一组CO2与NaOH反应的基础创新题

1　综合计算题例1　将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344　　(1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,…