构建BiVO4/g-C3N4异质结光催化剂及高效去除印染废水中有机污染物

本研究采用共沉淀法和水热法成功制备出Z型异质结BiVO₄/g-C₃N₄光催化剂。通过X射线衍射(XRD)、X射线光电子能谱仪(XPS)、扫描电子显微镜(SEM)和紫外-可见漫反射光谱(UV-vis DRS)方法对制备的样品进行了结构、形貌和光电化学性能表征,并对其可能的光催化反应机理进行了探讨。研究结果表明：与单一的BiVO₄、g-C₃N₄光催化剂相比,Z型异质结BiVO₄/g-C₃N₄光催化剂在可见光下对亚甲基蓝(MB)的降解具有最高的活性,分别是单一的BiVO₄和g-C₃N₄的12倍和2.18倍。经过5次循环实验测试,Z型异质结BiVO₄/g-C₃N₄光催化剂对亚甲基蓝MB的降解率均能达到90%,证明其有良好的稳定性。此外,通过活性物种捕获实验对Z型异质结B...     

化学反应方程式教学二则

离子——电子法配平氧化还原方程式主要适用于电解质溶液中的氧化还原反应。许多无机化学教材中对此法作了介绍。作者认为物质守恒和电荷守恒的原理在配平化学方程式中是相互关联、相互制约的,如果从配平电荷数入手来配平氢氧原子个数,可以取得事半功倍的教学效果。现以高锰酸钾在酸性介质中氧化硫酸亚铁为例,扼要说明离子——电子法的步骤和配平原则。     

由一题多解归纳氧化还原计算题的解析方法

按照学生对氧化还原反应计算的认知顺序,重点解析一道经典氧化还原计算题,归纳氧化还原计算的常用方法,按照数学思维上从易到难,计算形式上从繁到简,依次介绍了化学方程式法、离子方程式法、待定系数法、电子守恒法、电极反应式法和电荷守恒法.并基于对守恒关系的理解,提出了一种新的守恒变形关系——电子电荷守恒.     

配平氧化还原反应方程式的线性方法

在氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂失去的电子总数(下称电子守恒);反应前后原子的种类和数量不变(下称质量守恒);反应前后离子所带电荷的代数和相等(下称电荷守恒);质子总数不变(下称质子守恒).利用这些规律建立线性方程,解这线性方程可确定氧化剂和还原剂(或氧化产物与还原产物)的系数比,而后整理系数比并配平其它原子.利用该法不但可配平较简单的氧化还原反应方程式,而且对复杂的氧化还原反应方程式的配平也适用,并能确定有多组合适系数的反应方程式的系数的数值关系式.下面结合实例说明.     

氧化还原反应的快速配平方法

在氧化还原反应的配平中 ,提出了离子反应的氧化数_电荷法 ,不用记忆繁琐的介质添加经验规则 ,就能实现快速准确地配平 .同时对其他类型的氧化还原反应 ,归纳整理出了氧化数差值法、整体氧化数法、待定系数法等快速配平方法 .     

氧化还原反应中的一般规律与特殊问题

对于一个完整的氧化还原反应,失去电子的总数与得到电子的总数相等,即化合价升高的总数与化合价降低的总数相等,对于离子反应来说,反应前后的电荷总数相等．利用该规律可对氧化反应方程式进行配平及有关氧化反应的计算．     

用原子-电荷法配平化学反应式

在中学化学中可用观察法、奇偶数法和化合价法配平化学反应式。在大学化学中依据电荷守恒原理，可用氧化数法配平氧化还原反应式；依据电荷和质量守恒原理，可用离子-电子法配平水溶液中的氧化还原反应式。前者要计算反应前后氧化剂和还原剂中被还原和被氧化元素的氧化数变化值；后者要书写配平的半反应，超出了中学化学内容。本文介绍基于原子和电荷守恒原理，所拟定的原子-电荷法来配平化学反应式。     

Ag_3PO_4/Co_3O_4异质结光催化剂的制备及其光催化性能研究

采用简单沉淀法制备Ag_3PO_4、Ag_3PO_4/Co_3O_4异质结光催化剂,并研究两者的比例对异质结型光催化剂性能的影响。研究发现:加入Co_3O_4不会显著增强Ag_3PO_4的光催化活性;只有当Co_3O_4与Ag_3PO_4的摩尔比为1∶5时,其光催化性能最佳。此外,活性基团实验也表明:空穴在罗丹明B的光降解过程中发挥主要作用。     

浅谈教学过程中关于氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应在高考中有着重要的位置,其中化学方程式的书写不可忽视。将电子守恒、电荷守恒、原子守恒应用其中可以快速地找到方法规律,以便准确到位的完成氧化还原反应方程式的书写。     

守恒法——整体思维在化学解题中的应用

化学反应的本质只不过是原子间的化舍与分解，即原子种类和数目不变，因而反应前后物质的总质量不变。从反应中发生的电荷改变情况研究可见，既然反应前后物质均呈中性，所以非氧化还原反应前后呈中性，非氧化还原反应中阴、阳离子电荷总数应相等，而在氧化还原反应得失电子的总数应相等。     

2013年江苏高考化学第18题的剖析及应对策略

从近几年的江苏高考试题分析看,以考查计算能力为主的第18题的命题趋势基本上是以中和滴定、氧化还原反应滴定、重量法测定等原理为背景,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒等方法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相关计算．同时还会根据试题的情景考查滴定误差分析、氧化还原反应方程式的书写、     

MoS2/SnS2异质结催化性能增强的第一性原理研究

基于密度泛函理论的第一性原理计算方法,系统研究了单层MoS2、单层SnS2和MoS2/SnS2异质结体系的几何结构、电子结构和功函数等性能.结果表明,MoS2/SnS2异质结的带隙明显小于单层MoS2 (001)和单层SnS2(001),这有利于降低光子激发能,提高光吸收能力.通过计算MoS2/SnS2异质结的差分电荷...     

氧化还原反应与得失电子守恒

<正>氧化还原反应和物质的量是高考化学中重要的两个组成部分,两部分内容往往有机地结合在一起.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒.为此,我们要理解氧化还原反应的实质,正确运用好得失电子守恒方法,就能够掌握题目的解题技巧.一、氧化还原反应的本质及基本概念例1(2013年郑州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),对该氧化还原反应型离子方程式的说法,不正确的是().     

电荷守恒定律与氧化还原反应实质的对比分析与系统整合

在引用电荷守恒定律概念与氧化还原反应实质的基础上,对电荷守恒定律与氧化还原反应实质进行对比分析和系统整合,以期对学界进行相关内容的教学以及引导学生对各学科知识体系进行系统整合有所启示。     

Cu2O-CuO纳米复合物的制备及其可见光催化性能研究

为制备具有可见光活性和较高光催化效率光催化材料,使用硫化钠、硫酸铜和氢氧化钠为原料,通过共沉淀反应获得Cu₈(OH)₍(14+2x))S₍(1-x))前驱体,再利用自身氧化还原反应制备出Cu2O-CuO复合氧化物。通过X-射线衍射分析,探究实验条件对复合氧化物组成和结构的影响。以甲基橙作为模拟污染物研究复合氧化物的光催化活性及稳定性。结果表明,Cu₂O-CuO复合氧化物表现出比单一氧化物更好的光催化活性且稳定性较好,2 h甲基橙降解率达到94.7%,5次循环实验后光催化降解效率仅降低1.5%。合成的Cu₂O-CuO纳米复合氧化物是一种稳定性好、光催化性能优良的Type-Ⅱ型异质结光催化剂。     

学业水平考试中化学计算题的巧解

<正>化学计算往往逃不过"三大守恒"定律,既原子守恒(质量守恒)、电子得失总数守恒、电荷守恒。原子守恒指的是在化学反应前后,原子的种类和数目是不变的,具体应用时,这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒,是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶     

议氧化还原方程式的配平

离子—电子法配平氧化还原方程式主要适用于电解质溶液中的氧化还原反应,许多无机化学教材中对此法作了介绍。现以高锰酸钾在酸性介质中氧化硫酸亚铁为例,扼要说明此法的步骤和配平原则。     

硝酸氧化性探讨

硝酸氧化性探讨●王承玉硝酸具有强的氧化性，与除金、铂以外的大多金属和一些非金属反应，本身被还原为一系列低氧化态化合物或单质氮气。本文就影响硝酸强氧化性的因素进行分析和探讨。一、结构因素１．中心离子的电荷数和半径对电子吸引的能力。硝酸分子中，中心离子Ｎ...     

离子方程式的书写必须检查电荷平衡

离子方程式的书写必须检查电荷平衡蓝田县孟村中学尹顺平对于非氧化还原反应来说,由于反应过程中无电子的得失,自然离子方程式两边各元素的化合价没有发生变化。只要离子方程式两边原子数目相等,电荷无疑是平衡的。而对氧化还原反应则恰恰相反,离子方程式两边的某些元...     

电子守恒在化学计算中的应用

<正>氧化还原反应的实质是,电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化。一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒。根据这一原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算。在与氧化还原反应有关的计算中,分析问题的着眼点,解决问题的落脚点,都是——电子守恒。因此,灵活应用电子守恒,能达到速解,巧解,事半功倍之效果。