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1.
一、用“假设法”寻找思维的起点例1 将一定量的氨,经氧化制成HNO3,将生成的HNO3溶解在此反应生成的水中制成溶液,则此溶液的质量分数为——。 解析 学生在看完题后会说,无数据怎么求?(缺思维起点)假设一个行不行?假设!设什么数据呢?理论上说“一定量”即什么数据都行,但为计算方便,当然设一个最方便的数据。学生写出方程: 相似文献
2.
魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
3.
在溶液中,用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在,在不少化学教师中存在争议.采用微型实验,以影响该实验的HNO3自身所含铁量、HNO3溶液的浓度及用量、KSCN溶液及Fe2+浓度等为可变因素,对该实验进行了探究,旨在找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件.结果显示,若滴入HNO3溶液的浓度适合且是少量的,则HNO3可先跟还原性较强的Fe2+反应,将Fe2+氧化为Fe3+,即可通过KSCN鉴别Fe2+的存在;若HNO3溶液浓度用量过大,就会继续氧化SCN-而使鉴别实验失效. 相似文献
4.
苏侯香 《廊坊师范学院学报(自然科学版)》2009,9(4):87-89
温度控制在85—95℃,在HNO3介质中,用KMnO4氧化Mn(NO3)2和Bi(NO3)3的混合溶液,可制成具有良好可充性能的掺铋二氧化锰(Bi—MnO2)。该样品在9MKOH溶液中有稳定的循环伏安曲线且经X射线衍射分析测得其在不同放电深度均无Mn3O4生成,这表明在MnO2中添加铋可阻止不具有电化学活性的Mn3O4生成;用该样品做成的模拟电池做连续充放电实验,电极的循环次数由原来的5-6次提高到60次以上。 相似文献
5.
苏侯香 《河北职业技术学院学报》2009,(4)
温度控制在85-95℃,在HNO3介质中,用KMnO4氧化Mn(NO3)2和Bi(NO3)3的混合溶液,可制成具有良好可充性能的掺铋二氧化锰(Bi-MnO2)。该样品在9M KOH溶液中有稳定的循环伏安曲线且经X射线衍射分析测得其在不同放电深度均无Mn3O4生成,这表明在MnO2中添加铋可阻止不具有电化学活性的Mn3O4生成;用该样品做成的模拟电池做连续充放电实验,电极的循环次数由原来的5~6次提高到60次以上。 相似文献
6.
1 实验装置:2 实验步骤:2.1 铜与浓HNO3的反应及NO2的性质①按图示连接好装置,通过漏斗向大试管中加入约10ml浓HNO3,插入铜丝,使之与浓HNO3接触反应产生NO2,同时关闭三通活塞,使产生的NO2暂不进入玻璃Z管"1"或"2",生成的NO2气体可将HNO3沿导管压入漏斗中,从而使之与Cu丝脱离接触,此时反应自动停止. 相似文献
7.
林秋华 《河北理科教学研究》2003,(2):60-60,65
1 Pb3O4组成的测定1.1 测定原理 Pb3O4俗称红铅或铅丹,它与HNO3反应时,由于生成PbO2,固体的颜色很快由红色变成棕黑色,其反应为:Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O将上述反应混合物抽滤,使PbO2固体与Pb(NO3)2溶液分离. 相似文献
8.
胡劲松 《中小学实验与装备》2005,15(3):38
1 实验原理
1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀. 相似文献
9.
在中专及高中课本中,都有Cu与浓、稀HNO3反应的演示实验,这些反应简单易行,但不能控制,实验中生成的气体毒性较大,污染环境,影响师生健康。为此我在教学中以可控和减少污染为目的,对此实验进行了改进,现介绍如下:一、实验装置二、实验药品浓HNO3、稀HNO3、Cu片、NaOH溶液。三、实验操作方法1推动试管A中钢丝绳(钢丝绳可以通过塞子上下移动),使Cu片浸入浓HNO3中,此时试管A中产生红棕色NO2气体,同时,溶液变为蓝色。2当试管A中的红棕色气体充满后,把钢丝绳提升,使Cu片脱离浓HNO3,试管A中的气体通过导管进入试… 相似文献
10.
众所周知,Cu(NO3)2溶液呈蓝色,但Cu和浓HNO3反应后残留液颜色却为绿色,而Cu和Cl2反应生成CuCl2,其水溶液的颜色浓时也呈绿色,稀时呈蓝色。课本中只给出了CuCl2溶液颜色随其浓度的改变而改变这一解释,而且此知识在教师用书及高等无机教材中均有详细说明。但对于Cu和浓HNO3反应后的溶液为何呈绿色?在课本、教师用书及相关资料中都没有作说明,这样给中学老师在教学过程中带来诸多不便,本文通过相关实验就此问题作一探讨,与老师们共同研讨和商榷。 相似文献
11.
在含agHNO3的稀溶液中.加入bg铁粉充分反应后,铁全部被溶解且生成NO,已知有1/4g HNO3被还原,则a:b不可能为 相似文献
12.
1银镜反应的本质是Ag+被醛基还原为单质,为什么用乙醛做银镜实验时要用氨水将Ag+转化为Ag(NH3)2+而不是直接还原
首先我们能够想到的是,若直接还原AgNO3溶液,则生成的银在酸性条件下不能稳定存在(体系内本来就有NO3-,还原过程中溶液pH会下降,酸性条件下即使还原出Ag也会随即被HNO3氧化)。 相似文献
13.
硝酸与金属的反应,受浓度、温度等条件的影响,其反应产物不同。Fe与HNO3反应,首先生成Fe^3+,Fe^3+有较强氧化性,可与Fe反应生成Fe^2+,所以,Fe与HNO3反应的生成物与Fe和HNO3的物质的量有关。 相似文献
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15.
1浓HNO3跟碳反应的探究
C HNO3(浓)(==)4NO2↑ CO2↑ 2H2O Q,在教材实验中,①把灼热的木炭放入浓HNO3中,反应很快就停止了,虽然能观察到NO2的生成,但无法检验生成的CO2;②不能说明该反应是放热反应;③污染严重.针对上述问题,让课题小组的同学在做实验的基础上,充分讨论、查阅资料,提出改进.有同学说,由于产物中生成了水,浓HNO3本身也有部分水,导致Q吸>Q放,所以实验不能继续进行,于是提出了控制浓HNO3的用量,及时把生成的水转移的思路,设计出了装置A.…… 相似文献
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1浓HNO3跟碳反应的探究 C+HNO3(浓)(==)4NO2↑+CO2↑+2H2O+Q,在教材实验中,①把灼热的木炭放入浓HNO3中,反应很快就停止了,虽然能观察到NO2的生成,但无法检验生成的CO2;②不能说明该反应是放热反应;③污染严重.针对上述问题,让课题小组的同学在做实验的基础上,充分讨论、查阅资料,提出改进.有同学说,由于产物中生成了水,浓HNO3本身也有部分水,导致Q吸>Q放,所以实验不能继续进行,于是提出了控制浓HNO3的用量,及时把生成的水转移的思路,设计出了装置A. 相似文献
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张成桂 《数理化学习(高中版)》2005,(20)
众所周知,HNO3的酸酐是N2O5,其中原子个数之比N:O=2:5,N2O5与水作用即生成硝酸:N2O5 H2O=2HNO3,很多制取HNO3的过程都可以看作是一定条件下先生成N2O5,然后N2O5再跟水反应.由于N元素有多种化合价,所以从理论上讲,用N2或氮的氧化物制取HNO3有多种途 相似文献
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鲁科版化学1(必修)模块中第3章第2节自然界中的元素--氮的循环中,有关"硝酸的氧化性"的性质实验,教材中的实验设计如下:实验2在2支试管中各放入1小块铜片,分别加入少量稀HNO3(4 mol/L)和浓HNO3(15 mol/L),立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象:再将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验,观察发生的现象. 相似文献
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2 实验步骤:2.1 铜与浓HNO3 的反应及NO2 的性质①按图示连接好装置,通过漏斗向大试管中加入约10ml浓HNO3 ,插入铜丝,使之与浓HNO3接触反应产生NO2,同时关闭三通活塞,使产生的NO2 暂不进入玻璃Z管“1”或“2”,生成的NO2 气体可将HNO3沿导管压入漏斗中,从而使之与Cu丝脱离接触,此时反应自动停止。 相似文献