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在混合弱酸滴定中,化学计量点时PH值计算、终点误差计算,分步滴定判据是三个必须明确的问题,本文对混合弱酸滴定的这三个问题作一探讨。 相似文献
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柏云杉 《江苏广播电视大学学报》1994,(4)
关于酸碱滴定中终点误差的推演,目前国内教材[1-3]一般举强酸强破和一元弱酸弱碱为例进行计算,对于处理一元弱酸弱碱终点误差时,忽略水的离解,进行近似计算,误差的正、负要从滴定曲线的走向(pH值由大到小或由小到大)、等当点的pH值和终点的pH值联系起来考虑,比较麻烦;对于复杂体系(如多元酸、混合酸等)的处理更感不便。此外,亦有通过选择“质子参考水平”直接得到质子条件,以代数法或误差公式处理各类终点误差D-’],亦有以对数浓度图解法进行处理[6]。本文对络合滴定误差公式[7]稍加改变,作为处理各类酸碱滴定中终点误差… 相似文献
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传统的滴定分析方法以当量定律为依据.必须确定化学计量点.对于离解常数小于10^-7的极弱酸碱,由于化学计量点pH没有突变,传统的确定化学计量点的方法失效,无法在水溶液中直接滴定.本文提出的固定pH滴定法是以水溶液中弱酸(碱)各种存在形式的分布系数(数值上等于中和百分数)在pH值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法,不以当量定律为依据,不需要确定化学计量点,不要求滴定反应定量完成,也不需要已知滴定剂浓度.只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变,滴定到达某一固定pH值时,滴定剂消耗体积与弱酸(碱)物质的量呈正比,当溶液中存在多种弱酸(碱)时.滴定到达某一pH值,滴定剂消耗体积与各弱酸(碱)物质的量之总和呈正比.因此.只需测定滴定至多个pH值时所消耗的滴定剂体积,就可求出各组分含量.将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定,结果满意,回收率99.2%~102.5%.还测定了的酸离解常数,其pKa分别为11.19和9.43.初步解释了取代基对其酸碱性的影响. 相似文献
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汪闻 《中学化学教学参考》1999,(11)
1998年高考化学第11小题是:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D.[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]题给答案是C,D。混合溶液发生反应后,溶液中的阳离子是H+、M+,阴离子是A-、OH-,别无其他离子。由溶液电中性可知D选项正确。酸和碱完全反应后,形成的溶液应是弱酸强碱盐MA的溶液。由于A-发… 相似文献
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酸碱滴定可行性的经典理念及其存在的问题 总被引:2,自引:0,他引:2
王趁义 《湖州师范学院学报》2005,27(1):41-43
酸碱滴定可行性的经典理念是以终点误差为根据,以弱酸的平衡浓度Csp和离解常数Ka来表征酸碱滴定可行性,并把CspKa≥10^-8作为表征酸碱滴定反应可行性的判据.这种观点是片面的,只有根据终点观测误差推导酸碱滴定可行性才有实际意义,即根据平衡浓度Csp和酸与碱之间滴定反应的平衡常数Kt来表征酸碱滴定可行性.相应地,表征酸碱滴定反应可行性的判据应该是CspKt≥10^6. 相似文献
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王克强 《韩山师范学院学报》1992,(3)
本文用严格的数学方法从理论上系统探讨了弱酸混合酸的分步滴定问题和总酸量的滴定问题,提出了在允许误差ε=0.2%、突跃范围ΔpH=0.6条件下的混合酸准确滴定判据。 相似文献
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弱酸弱碱盐溶液中[H ̄+]求算公式的推导何法信,毕思玮(曲阜师范大学化学系)在弱酸弱碱盐溶液中,盐电离的阴阳离子都发生水解.而且,由于相应的弱酸和弱碱的相对强弱不同(即电离常数不同),致使求算弱酸弱碱盐溶液中[H+」变得复杂起来.为了求得此类盐溶液中... 相似文献
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黄志红 《河北工业大学成人教育学院学报》2002,17(1):15-16,19
本文叙述以松下宽方法 ,离解平衡常数未知时 ,对极弱酸弱碱的滴定 ,借助计算机处理 ,得知滴定终点。测定弱酸弱碱的含量 相似文献
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徐刚 《商丘师范学院学报》1999,(6)
传统的滴定分析方法以当量定律为依据,必须确定化学计量点.对于离解常数小于10 - 7 的极弱酸碱,由于化学计量点pH 没有突变,传统的确定化学计量点的方法失效,无法在水溶液中直接滴定.本文提出的固定pH 滴定法是以水溶液中弱酸( 碱) 各种存在形式的分布系数( 数值上等于中和百分数) 在pH 值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法,不以当量定律为依据,不需要确定化学计量点,不要求滴定反应定量完成,也不需要已知滴定剂浓度.只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变,滴定到达某一固定pH 值时,滴定剂消耗体积与弱酸( 碱) 物质的量呈正比.当溶液中存在多种弱酸( 碱) 时,滴定到达某一pH 值,滴定剂消耗体积与各弱酸( 碱) 物质的量之总和呈正比.因此,只需测定滴定至多个pH 值时所消耗的滴定剂体积,就可求出各组分含量.将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定,结果满意,回收率992 % ~1025 % .还测定了的酸离解常数,其p Ka 分别为1119 和943 .初步解释了取代基对其酸碱性的影响 相似文献
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谢东坡 《周口师范学院学报》1996,(2)
对于一种弱酸和一种强酸组成的混合物,其氢离子浓度的计算在一般情况下是采取近似处理的方法,即氢离子浓度近似等于强酸的浓度。作这种近似处理的前提条件是建立在:①混合酸中强酸的浓度在较大的情况下,离解产生的大量氢离子对弱酸的离解产生较大的抑制作用,这样弱酸的离解即可忽略。②弱酸的浓度较大,离解常数较小,离解产生的氢离子很少。但是,如果体系在不具备上述条件的前提下,而采取这种近似处理的方法,就会使结果产生很大的误差。 相似文献
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通常,在计算弱酸溶液中 H~ 浓度时,是忽略了水本身离解的影响。对于弱酸的分析浓度和离解常数都不是太小时,此时不考虑水离解出 H~ 是合理的,可是在处理弱酸浓度很稀或强度很弱的体系时,水本身离解的影响是不能忽略的。本文对弱酸和水离解都作考虑时平衡体系如何处理的问题进行了讨论,推导出计算弱酸溶液中[H~ ]的精确公式。并且,在某些特定条件下,对精确公式也作了近似处理,得出了近似公式和最简公式。其次文中也较详细的讨论了最简公式的正确性。导出了两个关系式。即 相似文献
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以质子平衡为基础,探讨了电导法滴定强酸与弱酸混合体系的终点误差及影响因素,并对终点的确定方法提出了相关的改进.研究表明:Etl受滴定剂和强酸浓度的影响较大;Et2则受被测物浓度和弱酸的解离常数的影响较大.采用每段半程画线的处理方法比用传统的每段全程画线更加准确. 相似文献
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提出了一元线性拟合通用的QBASIC语言N-S流程简图和结构化程序,并举例说明在极谱分析和测定一元有机弱酸离解常数的光度分析中的应用。 相似文献
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<正> 根据一元弱酸溶液的质子等衡式和各平衡常数表达式,结合物料等衡式,可推得计算一元弱酸溶液中H~+平衡浓度的精确公式: 如果不考虑水的离解,上式可简化成 ①②③式都是计算分析浓度为C、离解常数为K_a的一元弱酸HA溶液中H~+平衡浓度的公式,它们的适用范围各是什么呢?下面分别加以讨论。 ①式是在既考虑酸HA的离解平衡又考虑水H_2O的离解平衡的情况下得出的,因此它是最精确的,对一元弱酸来说,在任何情况下都适用。 相似文献
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有丝分裂各期典型特征记忆同期细胞外观不变[1],前期染已体分布散乱,中期各个着丝点在细胞中央排成一条线[2],后期染色体平均分成两部分,末期细胞中央形成细胞板或细胞度从中那凹陷[3]。注:[1]指细胞的各个结构部分维持一般体细胞的状态;[2]实际上是... 相似文献