基于Na2O2与H2O、CO2反应的拓展

过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气:     

Cl2与水反应过程实验探究

在4支100mL的塑料针筒中,分别充入40mLCl2,再分别快速注入10mLH2O,10mL饱和NaCl溶液、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL浓Na2CO3溶液,可以观察到多角度、多层次的实验现象,以此总结出Cl2与H2O反应的实际过程,让优美的实验现象、精巧的实验设计、美妙的思维方式激活学生对化学探究的无限兴趣,唤醒学生对化学真与美的探索。     

FeCl3催化分解H2O2实验的审慎参酌

对新版高中教材中的FeCl3催化分解H2O2实验,从双氧水浓度及催化剂选择等角度进行了审慎参酌。探讨了氯化铁催化分解H2O2实验中异常现象的成因,探究了常见几种过渡金属盐溶液催化分解H2O2的活性,并提出了不死抠原教材H2O2溶液浓度、改用CuSO4溶液作催化剂等实验教学意见。     

有关Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别的实验探究

对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。     

Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应实验的改进

人教版普通高级中学教科书(必修)化学第一册第32页为了区分Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的速率,设计了如下实验:在2支试管中分别加入3mL稀盐酸,将2个各装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3粉末的小气球分别套在2支试管上。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察现象。通过比较气球的大小和气球鼓起的速度,得出     

TiO2/Fe2O3纳米微粒光催化降解二氯乙烷研究

采用沉淀法制备TiO2/Fe2O3复合纳米粒子,通过光催化降解1,2-二氯乙烷研究其气固复相光催化性能,通过TG-DTA和UV-vis等方法研究TiO2/Fe2O3复合纳米粒子的晶体结构、相变过程和光吸收特性。TiO2纳米粒子与Fe2O3复合后,TiO2的光吸收阈值发生红移,向可见光区拓展。Fe2O3复合量对复合纳米粒子的气固复相光催化降解活性有很大影响,实验结果表明最佳复合量n(Fe)/n(Ti)为0.5%。     

H2O2分解反应速率实验的改进

新课改人教版普通高中课程标准实验教科书必修2第48页【实验2-6】:在3支大小相同的试管中各装入2-3mL体积分数约为5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液,对比观察现象。通过比较产生气泡速度的快慢,可得出的结论是:MnO2,FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率,起到了催化剂的作用。     

AS2O3促进实验兔生长繁殖的适宜浓度

目的本文通过对实验兔饲喂不同AS2O3含量的饲料进行研究,旨在为生产中提供合理的含AS2O3的饲料.方法根据饲料中AS2O3含量将实验兔随机分为4组(实验组0.5mg/kg、1.0mg/kg、1.5mg/kg和对照组不含AS2O3),定期称重,10周后对40只进行交配繁殖,通过产仔数、窝重、离乳率测定其繁殖性能.结果1.0mg/kg AS2O3实验组与对照组相比差异显著P＜0.01,0.5mg/kg AS2O3实验组与对照组比较差异不显著P＞0.05,1.5mg/kg AS2O3实验组具有中毒症状.结论上述结果为实验兔饲料添加合理AS2O3提供依据.     

CO_2与Na_2O_2反应定量实验的创新设计

正Na2O2与CO2的实验在苏教版《化学1》中只有一个方程式,但过氧化钠一直是中学化学中一种重要的过氧化物,CO2与Na2O2反应的实验不但可以培养学生学习化学的兴趣,而且可以使学生对这块内容的理解更加深刻。该实验许多中学教师进行了改进,但基本上以定性为主,因此要整合过氧化钠的多种性质,从定量角度得出方程式中气体量的关系就比较困难,授课教师也只能根据氧化还原的基本规律     

CO还原CuO、Fe2O3的对比实验

一、实验原理CuO+CO（?）Cu+CO₂;Fe₂O₃+3CO（?）2Fe+3CO₂。二、实验仪器及药品石棉网、集气瓶、玻璃片、酒精灯、剪刀、毛笔、表面皿;CuO、Fe₂O₃、CO、澄清的石灰水。三、实验装置实验装置见图1。四、实验步骤1.取一块保温性良好的石棉网,用剪刀剪取长约10 cm、宽约3 cm的石棉网条。2.取少量黑色CuO粉末和红色Fe₂O₃粉末分别在表面皿     

CO还原Fe2O3实验的微型化改进

沪教版第五章中关于生铁的冶炼部分,有CO还有Fe₂O₃的实验,实验装置如图1所示。在教学中,该实验不太好处理,刚开始教学时,我们按照课本所给的装置来完成,不过C0都是直接在实验中制取,几次实验后我们发现了以下几个问题。一是装置本身问题。将CO的制取装置直接接在图1装置中时,装置太多,用到的仪器太复杂,搭建装置很不容     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

1 增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"实验的意义 Na2O、Na2O2的性质--与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习,增补"Na2O、Na2O2与CO2反应"的实验,可增强实验的直观性、学习的趣味性,便于知识的掌握与巩固,弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排"酸性氧化物与碱性氧化物反应"实验的不足,并可以作为指导学生开展研究性学习的素材.     

SiO2/TiO2核壳纳米复合粒子的制备与表征

利用钛酸丁酯的水解缩合在Si O2微球表面沉积Ti O2层,制得二氧化硅/二氧化钛(Si O2/Ti O2)核壳纳米复合材料。采用TEM、EDS、FT-IR和XRD等对所得的复合材料的形貌及结构进行表征。结果表明,该复合物具有明显的核壳结构。内核Si O2粒子粒径约220 nm,表面Ti O2包覆层厚度约20nm,两者之间形成了Ti-O-Si键。Ti O2层的厚度随着钛源的量增加而增大。该Si O2/Ti O2核壳结构复合物经高温处理后,壳层Ti O2由无定型转化为锐钛矿型。     

Cr3+:（NH4）2·C2O4·H2O晶体光谱的研究

采用点电荷模型,以平均共价因子N作为拟和参量,考虑自旋-轨道相互作用,同时以Bkq作为晶场参量,运用配位场理论和完全对角化方法,对Cr3+:(NH4)2·C2O4.H2O晶体的吸收光谱进行了理论分析和识别,从理论上解释了Cr3+:(NH4)2·C2O4.H2O晶体的吸收光谱.     

配合物[Zn（H2dcp）2（H2O）2]·（H2O）2的合成及晶体结构

以硝酸锌和3,5-吡唑二羧酸(H3dcp)为原料在水热条件下合成了配合物[Zn(H2dcp)2(H2O)2]·(H2O)2,并用红外光谱、元素分析和X射线单晶衍射进行了表征。该配合物属单斜晶系,P21/c空间群,晶胞参数为:a=1.00567(9)nm,b=1.24627(11)nm,c=0.68635(2)nm,β=108.972(2)°,V=0.81350(10)nm3,Mr=447.62,Dc=1.827g/cm3,F(000)=456,Z=2。配合物中Zn离子与分属于两个吡唑二羧酸根的2个O原子、2个N原子以及来自于两个配位水分子的O原子配位。     

水热法合成CuO/Fe2O3复合材料

以CuCl2.2H2O、FeCl3.6H2O和Na2C2O4为反应物,利用水热法合成CuO/Fe2O3复合材料纳米颗粒.采用X射线衍射仪(XRD)、扫描电镜(SEM)对产物进行了表征,并且对产物进行了红外光谱仪(IR)分析.结果表明:所得CuO/Fe2O3复合材料形貌为立方体结构.研究了CuO/Fe2O3复合材料的红外特性,在670 cm-1到450 cm-1之间出现了Cu—O键伸缩振动特征峰.     

CO和CO2考点全扫描

一﹑CO和CO2的鉴别例1.试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体,简述方法和现象。解析:此题虽是一道鉴别题,但学生需将所学的化学知识进行重组、分类、综合,还需根据题目的要求,找出实验现象明显不同的方法,还要能简述方法过程和现象。     

H2O/CO2污染对煤油燃料超声速燃烧影响数值研究

在纯净空气与H₂O/ CO₂污染空气来流对比试验结果基础上,采用数值计算方法和化学动力学方法,研究了H₂O和CO₂污染组分对煤油燃料超声速燃烧的影响,获得了试验手段难以得到的燃烧室流场参数和性能数据。完成了相应的煤油燃料超声速燃烧室二维数值计算,其中匹配了进口总温、总压、马赫数、氧气摩尔分数和工作当量油气比。将数值计算结果与相应试验测量值进行了对比分析,并结合燃烧室流场数据、性能参数分析了H₂O和CO₂污染的动力学影响、以及对燃烧室性能的影响。研究表明:(1)数值计算结果与实验测量值总体上吻合,两种手段均体现了纯净空气来流时不同煤油当量油气比的燃烧室性能,并反映了一致的“污染效应”影响趋势;(2) H₂O污染、H₂O+ CO₂污染的存在降低了煤油燃料超声速燃烧室性能,体现在燃烧诱导压升、燃烧效率、流向冲量增量的下降,而且随着污染组分含量的增加,燃烧室性能下降越加显著。      

Na2O2与SO2反应产物的实验探究

Na2O2与CO2的反应是Na2O2的重要性质之一,在学习过了CO2与Na2O2的反应后,许多同学遇见SO3与Na2O2的反应也采取类推的方式,推出产物是Na2和O2．那么SO2与Na2O2究竟能不能发生反应呢？若能发生反应,产物又是什么？如何用实验验证反应的产物？这是一个值得设计实验进行探究的新课题．     

“多、快、好、省”的实验展台——Na2CO3与NaHCO3和酸反应的半定量对比实验的展台设计

实验是高中化学教学的重要手段。如何将教材中实验简单、快捷、形象生动甚至半定量的呈现在课堂上,提高课堂的有效性,这一直我们一线教师研究课堂的一个追求。"多、快、好、省"的演示平台正是我们的一个研究成果。此演示台主要用于比较有气体生成反应的快慢及反应的半定量研究,通过控制药品加入量来观察实验不同现象,让学生能看到多步反应的进程,进而提出问题,讨论解决问题。在此实验的展示中能激发学生学习积极性,主动地参与到课堂教学中来。下面我们将以Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应的对