实验室制乙炔的几个为什么

1.纯净的乙炔应是无色无臭味的气体,而实验室制得的乙炔气体为什么总具有特殊难闻的气体? 市售的电石是由石灰石与焦炭在电炉高温下熔化制得的,这种电石的主要成分是碳化钙,其中还有少量硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质。所以用这种电石制取的乙炔气体中也总混有硫化氢、磷化氢     

乙炔性质系列实验的组合设计

1问题的提出人教版高中化学教科书(试验修订本·必修)中有关乙炔的制备、性质等系列实验,我们认为有不妥之处: (1)在常规乙炔实验室制备中,由于电石中含硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质,与水作用放出硫化氢、磷化氢、砷化氢等气体,使制得乙炔气体中具有强烈的恶臭味,污染了实验室环境,影响师生的身心健康。     

乙炔的制备和性质实验的改进

1　改进后的实验装置图 12　实验操作2 1　按上图所示连接实验装置 ,检查装置的气密性。2 2　向各仪器里加入实验用药品。2 3　调节容器Ａ的高度 ,使水与电石逐渐接触 ,根据需要调控乙炔气产生的速率和气体量。2 4　待观察到酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水褪色时 ,在导气管末端点燃乙炔。并及时调节容器Ａ ,使水脱离电石。3　本实验的优点3 1　能一次性完成乙炔的制备和性质实验。3 2　通过控制电石与水的接触 ,可根据需要调节乙炔产生的速率和气体量 ,不会出现剧烈反应而产生泡沫堵塞导管的现象 ,还可节约电石的用量。3 3　碱石灰能除去乙…     

理科综合背景下的实验新题型

一、研究性实验在试题中设计探索性实验 ,可以引导学生加强动手实验 ,培养学生对问题善于质疑的习惯 ,在此基础上 ,探索解决问题的正确途径 ,培养学生的思维能力。例 1 ( 2 0 0 2年上海高考化学试题 )　为探究乙炔与溴的加成反应 ,甲同学设计并进行如下实验 :先取一定量工业用电石与水反应 ,将生成的气体通入溴水中 ,发现溶液退色 ,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中 ,退色后的溶液里有少许淡黄色浑浊 ,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体 ,由此他提出必须先除去之 ,再与溴水反应。请你回答下列…     

使用蔗糖溶液制取乙炔

乙炔(Ｃ2Ｈ2)的实验室制法是运用电石(碳化钙)与水反应制得的。该反应的反应速度很快,难以控制。我们经过数次的实验,发现用蔗糖的水溶液代替食盐水制取乙炔,并依次完成乙炔与酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水的作用及乙炔的燃烧实验,获得了较为满意的效果。1　实验用品①6ｍＬＫＭｎＯ4溶液,0.1‰,ｐＨ=2。②水和多种不同浓度的蔗糖溶液各10ｍＬ　　③秒表、直尺、托盘天平、镊子、温度计④简易火苗高度测量装置(由直尺和一个可以感知高温的电路组成),如右图所示:　　2　所测数据表1　蔗糖溶液与电石反应(取平均值,电石质量为2克,溶液为10ｍＬ,测定…     

乙炔加溴实验的改进和探讨

乙炔加溴实验的改进和探讨甘肃武威二中（７３３０００）王开科中学化学安排了乙炔与溴的加成反应演示炔烃的不饱和性质，方法是将乙炔发生器产生的气体直接导入溴水中。这里存在的问题是：用电石产生的乙炔气中含有约２％的硫化氢等强还原性气体杂质，过速的乙炔气流也会...     

乙炔制取实验的改进

针对饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体的实验反应速率比较快且难以控制等不足之处,采用15%的葡萄糖溶液与电石反应,探究实验室制乙炔气体的新方法。结果表明,改进后的实验,反应速率明显降低,可产生持续平稳的乙炔气流,有利于乙炔气的点燃,反应现象明显,实验效果良好。     

乙炔的水化实验

高中化学第二册讲述了乙炔水化制乙醛的内容。笔者认为在条件许可的情况下,给学生作演示实验,或让学生在课余活动中作此实验,可使学生加深理解乙炔的水化反应。实验简述如下: 一、装置及说明: 人为乙炔发生装置。分液漏斗B(或用滴液漏斗)中盛饱和食盐水。B口通过胶管与蒸馏烧瓶(或园底烧瓶、或大试管)相通,以防止产生的乙炔气体穿过B中的食盐水而逸出,确保乙炔气能通过洗液进入催化液。 C为洗气瓶。电石中含有少量的CaS、Ca_3P_2Ca_3As_2等杂质,与水反应生成H_2S、PH_3、AsH_3具有特殊气味的气体,它们的存在会影响催化剂的催化活性。笔者分别用过酸性(H_2SO_4)重铬酸钾     

乙炔制备和性质实验的设计研究

乙炔的制取和性质实验是中学化学实验教学中的重点实验之一,但目前的制备方法存在以下不足:①实验过程中有硫化氢、磷化氢等有害气体逸散,造成环境污染;②碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,难以控制其反应速率;③药品使用量多,造成浪费;④性质检验和制备分开进行,课堂演示时间过长;⑤硫化氢、磷化氢等有毒气体没有进行确认,失去了该实验拓展的一些珍贵信息.     

乙炔制备和性质实验的设计研究

乙炔的制取和性质实验是中学化学实验教学中的重点实验之一,但目前的制备方法存在以下不足：①实验过程中有硫化氢、磷化氢等有害气体逸散,造成环境污染;②碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,难以控制其反应速率;③药品使用量多,造成浪费;④性质检验和制备分开进行,课堂演示时间过长;⑤硫化氢、磷化氢等有毒气体没有进行确认,失去了该实验拓展的一些珍贵信息。     

FeS能溶于稀酸而CuS不溶的原因分析

一、问题的提出人教版选修5《有机化学基础》第二章的第一节脂肪烃,配有乙炔的实验室制取图,图中标明CuSO4溶液用于除去杂质,这个反应中乙炔主要含有H2S气体,选用CuSO4溶液除杂,其反应原理为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋此反应属于一个典型的弱酸制强酸,之所以能够发生,缘于CuS不溶于稀酸（稀盐酸和稀硫酸,下同）。如果换成FeSO4溶液,则不能达到除杂的目的。全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）第一册第六章第一节的选学内容中提到了H2S气体的实验室制法,利用的反应是。     

乙炔制取的实验改进

一、问题的提出乙炔是中学化学有机物中重要的一种物质,是炔烃中最典型、最简单的代表物,因此,制备乙炔并用其来做实验很有意义。实验室是利用电石和水反应来制备乙炔的,在此过程中,会产生有害的H2S、PH3等气体,如果不处理,会影响师生的身体健康,对环境造成污染。同时,因在实验中产生乙炔的速度太快,不利于操作,故必须改进这一实验。二、实验用品电石、饱和CuSO4溶液、铝箔、脱脂棉、铁架台(带铁夹)、烧杯、干燥管、导管等三、实验装置图(图1)四、实验步骤3211.饱和CuSO4溶液2.铝箔包裹的电石(铝箔上刺有小孔)3.醮有饱和CuSO4溶液的脱…     

电石与水反应实验的创新设计

现行人教版高中化学教材对乙炔的制取和性质演示实验有几个问题没有解决好。一是虽然教材中介绍可用分液漏斗控制水的流速,进而控制反应速率,但生成乙炔的速度还是太快,造成教师在演示实验时总是手忙脚乱,往往不能边讲边做性质实验。二是教材中没有对杂质气体进行处理的装置,硫化氢、磷化氢不仅可使溴水、高锰酸钾溶液褪色,而且污染环境。三是在实验中若不能及时进行下一个实验,生成的乙炔将直接排放到空气中,从而造成药品的浪费。     

赏析乙炔高考试题

题目:为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色沉淀     

乙炔制备和性质实验的改进

现行高中化学(必修)第二册第四章第六节关于乙炔的演示实验存在下列问题。 1.乙炔制备和性质实验分四次进行,没有连续性,既费时又费药品。 2.用水或饱和食盐水跟电石反应制取乙炔时,反应过分剧烈,难以控制,并有大量泡沫产生,影响性质实验的效果。 3.由于乙炔气体未经净化,乙炔气体中含有H_2S、AsH_3、PH_3等杂质,干扰了性质实验,也污染了空气。 4.点燃乙炔时冒浓烟,污染环境。 为解决上述问题,现设计了一套乙炔制备和性质的组合式实验装置,取得了很好的实验效果。     

实验探索氯离子在铝置换铜离子反应中的促进作用

1问题的提出铝置换铜离子的反应是高中化学实验中重要的学生实验。在实验中,往往要先用氢氧化钠溶液或盐酸溶液除去铝片表面的氧化膜以加快置换反应的进行,但在实际操作中效果并不十分明显。在一次实验中我们将未经清洗的刚用盐酸溶液除去表面氧化膜的铝片直接放入盛有硫酸铜溶液的试管,惊喜地发现反应十分剧烈:铝片表面在不断产生气泡的同时红色的铜出现了,产生的气体速度和量大到能使铝片悬于溶液中,置换出来红色的铜呈絮状沉淀样附在铝片周围,随着反应的进行有的脱离铝片表面而沉于试管底部。是什么原因使反应如此剧烈?生成的气体又是什…     

对《制取哪些气体可用启普发生器》的补充

读者山东巨野 一中韩召钦,河北卢龙县中学张玉苓,重庆41中刘怀乐,山东邹县十九中鞠鹏程,湖北钟祥丰乐高中胡正荣、李儒秀等来信对1987年第三期本刊《制取哪些气体可用启普发生器》一文指出:“凡利用块状固体跟液体起反应制取气体,只要反应不需加热而且生成的气体不是易溶于水的,就可应用这种仪器。”若按这种说法,那么课本上在基本要求内容中的乙炔气体的制取也可使用启普发生器,乙炔溶解度0.1升(18°C)比硫化氢溶解度2.6小得多,反应物是电石和水。而实际上制     

电石与水反应的研究

电石与水反应是“乙炔的制取和性质”实验的主要操作部分，该实验有两个问题长期没有得到很好的解决：①电石与水反应很剧烈，即使用饱和食盐水，反应也较激烈，产生的乙炔气体在收集和性质实验之前不能有效利用而白白跑掉；②反应试管内连续不断地产生大量泡沫外逸，影响实验的进行。我们对该实验进行了认真的研究。     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

洗气瓶改装后的多种用途

一、洗气:即除去气体中所含的气体杂质。如二氧化碳气体中若含少量硫化氢气体则在洗并中盛硫酸铜溶液或醋酸铅溶液即可将杂质除去。也可用于气体的干燥,若二氧化碳气体含水蒸气,则瓶内盛浓硫酸便可达到干燥之目的。