太阳光照射下纳米Fe~(3+)/TiO_2光催化性能研究

采用电化学阳极氧化法制备TiO2纳米管阵列,并通过浸渍法获得Fe3+离子修饰TiO2纳米管阵列,研究其光催化性能。结果表明,在过氧化氢存在条件下,通过太阳光照射30分钟,制备的Fe3+离子修饰TiO2纳米管(Fe-TN)阵列几乎完全分解亚甲蓝(MB)污染物(1×10-6 M)。与纯TiO2纳米管(TN)阵列催化剂比较,Fe-TN阵列的光催化活性显然更高。     

在Fe~(3+)与S~(2-)溶液中反应生成物的探讨

三氯化铁溶液与硫化钠溶液(或硫化铵)反应的产物众说不一,有的说是发生双水解反应,生成Fe(OH)_3沉淀并放出H_2S;有的说是生成硫化亚铁和硫的胶状混和物;也有的说是生成硫化铁(Fe_2S_3),到底反应产物是什么呢!笔者通过下面实验事实可以得出结论。     

CO_2与一元强碱反应计算题探讨

一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献   

Fe~(3 )与SO_3~(2-)反应的实验探讨

Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配…     

FeCL_3和Na_2CO_3,NaHCO_3反应探讨

FeCl_3和Na_2CO_3反应的产物书本上一直持有两种书写形式,第一种:生成沉淀2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)=Fe_2(CO_3)_3↓,第二种:双水解2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2Fe(OH)_3(胶体)+3CO_2↑。高一化学课本中“酸、碱、盐溶解性表”注明“不”,意思是沉淀,应该写成第一种形式。但是许多书上指出第一种形式是错误的;应该写成第二种双水解形式。那么正确的是哪一种呢?     

Zn~(2+)/CMK复合结构中微量元素的透射电镜分析

以Zn~(2+)/CMK复合结构为例,通过对介孔碳(CMK)中微量掺杂的锌元素形态及微结构进行透射电子显微实验分析,发现低温下微量锌元素呈现为非晶化合态,Zn~(2+)离子态均匀分布在介孔载体上。在此基础上,经过高温煅烧反应后,均匀分布的Zn~(2+)离子反应形成为大小一致的Zn O纳米颗粒。这种分布均匀、大小一致的复合结构改善了其在锂离子电池应用中的性能表现。     

浅议FeBr2与Cl2的反应

在许多氧化还原反应中,如果同时存在着两种还原剂(或氧化剂)和一种氧化剂(或还原剂),且发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,如果氧化剂过剩,再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这也是氧化还原反应的一般规律.高中化学中,Fe(2+)和Fe(3+)之间的相互转化是重点、难点,其中的另一个重点(也是难点)是铁及其化合物或者它们的混合物与其他物质发生的反应,如Fe和Fe_2O_3混合物与HC_1的反应;Na_2S和Fe_2O_3的混合物与HC_1的反应;FeBr2溶液与Cl_2的反应;FeCl_3和Cucl_2的酸性溶液与Zn粉的反应等等.     

Tm~(3+)/Yb~(3+)共掺Bi_2O_3-GeO_2-Na_2O玻璃的能量传递和上转换发光

研究了一系列不同Tm3+/Yb3+掺杂比Bi2O3-GeO2-Na2O玻璃的吸收光谱、红外吸收谱和上转换发光谱,分析了玻璃中Yb3+敏化Tm3+的上转换机理。测试了Tm3+离子在不同Yb3+浓度下的上转换荧光强度,得到最佳的掺杂浓度比为Tm3+:Yb3+≈1:83。结果表明Bi2O3-GeO2-Na2O玻璃是一种良好的上转换基质材料。     

CO2与次氯酸盐反应产物的探讨

据文献(宋天佑,程鹏等.无机化学.第二版.吉林大学,武汉大学,南开大学:高等教育出版社2009:356-374,390-398.)可知,K(HClO)=2.90×10-8,K(H2CO3)=4.45×10-7,K(HCO3-)=4.69×10-11,由此可知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,按照"强酸制弱酸"的原则,向次氯酸     

GC/AQ-Os(bpy)_3~(2+)/PVP复合修饰电极对NO_2~-的检测

制备由阳离子交换聚合物AQ和阴离子聚合物PVP组成的复合修饰电极.考察该电极在PH=1的H2SO4底液中亚硝酸根的电化学行为.结果显示:该电极对亚硝酸根具有明显电催化作用.能够很好地用于微量亚硝酸根检测.     

Mn~(2+)定性检测条件的探讨

<正> 利用NaBiO_3氧化法鉴定Mn~(2+)的存在,反应式为2Mn~(2+)+5NaBiO_3+14H~+(?)2MnO_4~-+5Bi~(3+)+7H_2O这是一种较为理想的定性检测方法.但目前有些教科书中,由于过分强调了该法的灵敏度和特效性而忽略了实验条件,有的甚至认为“有稍过量的Mn~(2+)存在并无妨碍”.因此,人们在检测Mn~(2+)时,往往不注意实验条件.有的学员在对已知Mn~(2+)进行性质实验而得不到红紫色时,错误地认为是Mn~(2+)浓度过低或酸度不足造成的.结果,浓度、酸度越高,越是不能呈红紫色,致使实验屡屡失败.针对这个问题,我们查阅了很多资料,反复进行实验,发现掌握适当酸度和浓度,对Mn~(2+)的定性检测有着十分重要的意义.     

Na_2O_2和CO_2反应的实验改进

装置如下图。 试管A中装入约占试管体积1/3左右的NaHCO_3粉末,洗气瓶B 装入浓H_2SO_4,以除去反应中产生的水蒸汽,二通管C中装满沾上Na_2O_2粉末的脱脂棉,管口再塞入一些干净脱脂棉,以保证气体能顺利通过,同时增大Na_2O_2和CO_2的接触面积,洗气瓶D装入浓的NaOH溶液,用于吸收未来得及反应的CO_2。用排水法收集氧气。     

CuCl_2与Na_2CO_3反应产物的判断

CuCl_2溶液与Na_2CO_3溶液反应能生成绿色沉淀。这个沉淀究竟是什么物质?是Cu(OH)_2还是碱式碳酸铜呢?有人认为是Cu(OH)_2,但是更多的人则通过实验证明是碱式碳酸铜。本文拟从理论计算方面进行初步探讨。 CuCl_2和Na_2CO_3都是强电解质,在水中完全电离,电离生成的Cu~(2+)、CO_3能发生水解。所以在CuCl_2。溶液中有水解平衡:     

(a～(1/2))~2和(a~2)～(1/2)的联系与区别

( a ) 2 =a( a≥ 0 )和 a2 =|a|是二次根式中两个很重要的公式 ,是运算法则的基础 ,在应用中必须弄清它们的异同点。上述两公式有哪些联系和区别呢 ?一、它们的定义不同。基本公式 : .( a ) 2 =a( a≥ 0 )。 . a2 =|a|=a( a>0 ) ,0 ( a=0 ) ,- a( a<0 )。强调注意 :1.两个公式中字母 a的取值范围不同 ,公式 中字母 a≥ 0 ,即 a是非负数 ;而公式 中的 a可取一切实数。例如 :等式 ( 2 x- 3) 2 =2 x- 3成立的前提是 2 x- 3≥ 0 ,即 x≥ 32 ,因为只有满足了这个条件 ,2 x- 3才有意义 ;而等式 ( 2 x- 3) 2= |2 x- 3|恒成立 ,即无论当 2 x- 3>0…     

质疑"乙醛与新制Cu(OH)2反应方程式"

教材必须保证科学性和权威性是勿庸质疑的.在人教版化学选修5<有机化学基础>第58页实验3-6中:新制的Cu(OH)2也是一弱氧化剂,能使乙醛氧化生成乙酸,方程式为"CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O",笔者对该反应方程式产生质疑.     

锌与氯化铁溶液反应的探讨

部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑     

从“H_2 Br_(2(气))2HBr”反应谈起

“某温度下,当H_2 Br_2(气)(?)2HBr的反应达到平衡对,各反应物质的浓度分别是:[H_2]=0.5摩尔/升,[Br_2]=0.1摩尔/升,[HBr]=1.6摩尔/升。求氢气和溴(气)的起始浓度和平衡常数。”计算平衡常数是毫无问题的,欲求氢气和溴(气)的起始浓度却有困难。在一定温度下发     

浅谈利用a b≥2(ab)~(1/2)(a、b∈R~ )求最值

不等式a b≥2ab(a、b∈R )(当且仅当a=b时等号成立)a b2≥ab(a、b∈R )(当且仅当a=b是等号成立),其中a b2、ab分别是a与b的算术平均数、几何平均数,故简称其为“均值”不等式或“均值”定理.另外均值不等式可推广为三个(或多个)变元的形式,即:a b c≥33abc(a、b、c∈R )(当且仅当a=b=c时等号成立)a1 a2 a3 … an≥na1a2a3…an(a1,a2,a3,…,an∈R )(当且仅当a1=a2=a3=…=an时等号成立)均值不等式的功能除用于比较数的大小及证明不等式外,主要用于求函数的最值,在使用均值不等式求最值时必须具有三个缺一不可条件,即为:一正:诸元皆正;二定:…     

群GL3(2)和群PSL2(7)的同构

在文献[2]中证明了线性变换群GL3(2)是汉明码A7的自同构群.文章证明了投射特殊线性群PSL2(7)(定义在有限域GF(7)上)和线性变换群GL3(2)是同构的.同时,得出了群PSL3(2)也是汉明码(-A)7的自同构群.     

NO、NO_2与(Na)_2O_2不反应吗?

在高中化学练习题中,常遇到一定体积的NO与CO_2的混和气体(或NO_2与CO_2的混和气体)通过足量的(Na)_2O_2后,体积缩小到另一体积,求混和气体中NO与CO_2各多少体积的有关问题(如:将NO与CO_2混和气体120毫升先通过盛有足量(Na)_2O_2的干燥管充分反应后,所得气体再通入蒸馏水中,最后收集到10毫升无色气体,试求:原混和气体中NO和CO_2各多少毫升?反应前后温度、压强不变) 此类命题的目的是通过CO_2与(Na)_2O_2反应后生成的O_2与NO反应生成NO_2,生成的NO_2与O_2的混和气体再与水反应生成HNO_3这一系列反应来培养学生的推理能力与计算能