高考热点——电解氯化钠溶液

一、考查电解NaCl溶液的实验现象例1.(2005·全国理综I)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是:2NaCl 2H2O=电解2NaOH H2↑ Cl2↑,故电解一段时间后电解液呈碱性。在电解时阳极发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,在阳极附近的溶液中滴入KI溶液时,发生反应2I- Cl2=2Cl- I2,故溶液…     

加强实验,培养能力的一些作法

1.补充一些演示实验,培养全面认识问题的能力 讲高二电解一课时,教材有电解氯化铜溶液的演示实验,为了让学生弄清电解原理,增加了用初中见过的霍夫曼电解器去电解硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液,结果现象与电解水的相同。     

电解氯化亚铁溶液的理论分析和实验探究

从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。     

从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理

在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的.电解CuCl2溶液时,因为溶液中的Cu2+比H+易得电子,Cl-比OH-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2.这点并不难理解,但如何理解"电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程"就不那么容易了.为此,在学完"电解原理"这一课题后,我又进一步提出"离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?"让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了对电解原理的探讨与学习.     

电解CuCl_2溶液过程中pH值变化的探讨

用惰性电极电解CuCl_2溶液时,溶液的pH值变不变?最近有文章论述,认为电解CuCl_2溶液,溶液中[H~+]不变,pH值不变。笔者认为电     

XC—1型次氯酸钠消毒液发生器的研制

发生器是采用无隔膜电极,电解食盐水经过氧化还原反应得到次氯酸钠溶液进行杀菌。本研究在实验室测定了电解电压、电解电流、食盐水浓度与电析有效面积对次氯酸钠溶液产量的影响。     

从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理

在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCl_2溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的。电解CuCl_2溶液时,因为溶液中的Cu~(2 )比H~ 易得电子,Cl~-比OH~-易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl_2。这点并不难理解,但如何理解“电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程”就不那么容易了。为此,在学完“电解原理”这一课题后,我又进一步提出“离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解?”让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了     

“长时间用U型管电解氯化铜溶液产生一定量铜粉”机理的分析及启示

1 经典电极反应理论 经典的电解理论认为,在电解体系中,电子只能在电极和导线中移动,而离子只能在溶液中迁移,只有在金属和溶液的界面间,离子和电子才能相互作用,发生电化学反应,溶液中不存在单独的电子个体,并且认为电解时离子必须迁移到双电层的紧密部分,然后被吸附在电极上,才能进行反应,例如以碳棒作电极电解氯化铜溶液时,两极发生的反应如下.     

“追根溯源”分析惰性电极下电解质溶液电解的规律

对刚学电解知识的高三学生而言，理解惰性电极电解电解质溶液的规律，时常存有两个疑点：一是在学习原电池的电化学反应时总反应方程可以通过正负两极相加来得到，而同样的方法在电解中却常常行不通．学生往往采用死记硬背的方法；二是在解释H2SO4和HCl溶液电解时，学生不理解，电解H2SO4溶液时，阴极是H^＋放电，     

理解原理防定势

<正>从近几年有关电解的命题趋势看,部分试题表现为对反应过程的深入考查,若平常不注意利用电解原理分析反应过程,难免会因思维定势而出错。下面采撷几例,供同学们参考。例1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,结果两极收集到等物质的量的气体,此时若要使溶液中的CuSO_4溶液恢复到电解前的浓度,应向其中     

有关电解问题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH．则电解过程中转移的电子数为（ ）．     

如何将电解后剩余电解液复原为原电解质溶液

电解质溶液电解后溶液的性质会发生很大的变化，应加入何种物质，使其复原为原电解质溶液，是考查电解原理这一知识点的常考题型．[第一段]     

浅谈酸、碱、盐水溶液的电解规律

电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化一还原反应的过程。叫做电解。那么如何熟练地掌握在电解过程中溶液里哪些离子参加电极反应,哪些离子不参加电极反应,是学习电解内容的解题关键。下面仅对酸、碱、盐溶液的电解过程,总结几点规律:     

利用“去长补短”策略,化解高中化学电解池中电解液浓度恢复的疑难问题

利用惰性电极电解电解质溶液必然会引起电解质溶液浓度的变化,要恢复电解后电解质溶液浓度这一问题已成为高中阶段学生学习电化学部分知识的疑难问题,本文利用建立在元素守恒思想之上的"去长补短"的策略将此疑难问题得以化解。     

对电解质溶液电解规律的探析

电解质溶液的电解规律及其计算是高中化学中一个重要的知识点,也是高考中的热点,同时这块内容也是容易记错和混淆的.弄清楚这些基本概念,原理,注意他们之间的区别和联系,这对高考备考非常有帮助,能提高备考效率.一、电解质溶液的电解规律对很多高三学生而言,理解惰性电极电解电解质溶液的规律,时常存有两个疑点:一是在学习原电池的电化学反应时总     

电解过程分析

电解过程分析甘肃省兰州市第１４中学李兴文北京市北京卷烟厂赵文侠电解质溶液是高中化学的重点和难点之一。正确书写电解方程式、分析电解过程是学好电解部分的关键。一、电解质溶液中离子的分类在水溶液中,电解质ＭＮ电离的阴阳离子：ＭＮ＝Ｍｎ＋＋Ｎｎ－Ｍｎ＋和Ｎｎ...     

电解氯化铜溶液的探究性实验设计

分析了电解不同浓度的氯化铜溶液的理论电极电位和析出的产物,设计实验方案,探究并验证了电解氯化铜溶液时阴极只析出红棕色单质铜的最佳条件.     

酸、碱、盐水溶液的电解规律

<正> 如何掌握在电解过程中溶液里那些离子参加电极反应,那些离子不参加电极反应,是学习电解内容的关键1 无氧酸的电解。“无氧酸的电解就是无氧酸本身的电解”。     

关于电解质溶液电解规律及电解液pH值变化

用惰性电极电解电解质溶液，是高中电化学教与学的一大难点，正由于电解质溶液种类的繁多、溶液中离子放电能力的不同，导致溶液的性质变化及电解后溶液复原方式各异，现就此方面问题作以归类分析，以便对此方面知识有更深刻的认识．     

氯化铜溶液电解实验的探讨

一、问题的提出 当我们在以U型管作为电解池进行氯化铜溶液电解实验时,随着电解的进行,发现阴极附近亮绿色的氯化铜溶液逐渐变暗,且随着电解时间的增加,这段溶液可以变为近乎墨绿色,并与氯化铜溶液有明显的界面。与此同时还可观察到阴极碳棒上铜沉积速度很慢,量很少,电解时间的增加对铜的沉积并无多大影响。上述现象引起我们的思考,如何进行解释呢? 二、探讨和实验 我们从两个方面着手实验,试图进行解释。首先,是否可能是碳电极上的一些碳粒进入溶