基于手持技术的草酸与高锰酸钾反应实验再探究

草酸与高锰酸钾反应实验是人教版现行高中化学选修4中一个研究化学反应速率的重要实验,该实验因为其反应的复杂性和实验结果的不确定性困扰着众多教师,一直备受广大教师的关注。借助手持技术,通过对比实验探讨了草酸与高锰酸钾在不同情形下的反应速率,结合相关文献从理论上分析了异常现象产生的原因,并通过多组实验探究提出了几种实验改进方法。     

化学反应速率教学概念导入的实验设计

本文在参考国外教材中化学反应速率教学概念导入方法的基础上,设计了利用酸性高锰酸钾与草酸反应导入化学反应速率的方法,并用分光光度法和比色法验证了此导入实验的科学性。     

利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素

利用色度计和温度传感器,研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。实验数据显示,温度每升高10K该反应速率提高1.28～1.86倍,且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。实验数据还显示,硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同,这可能与反应分步进行有关。     

高锰酸钾溶液氧化芳香烃的实验探究

以苯和甲苯为例进行高锰酸钾溶液氧化芳香烃的实验探究,对试样纯度、高锰酸钾溶液及硫酸的浓度、反应温度等影响因素进行了分析,提出了最适宜的实验条件。     

高锰酸钾与草酸反应的探究

在测定浓度对反应速率的影响的实验中用到的酸性高锰酸钾很容易变质,为了解决这个问题,文章对这个反应进行了实验探究。     

硫酸氧钒的制备及硫酸氧钒中钒的测定

以五氧化二钒为原料,研究了制备硫酸氧钒的方法,并研究了硫酸氧钒中钒含量的测定方法.五氧化二钒经浓硫酸溶解活化后,经草酸还原等系列实验过程制备高纯度的硫酸氧钒蓝色晶体.考察了反应温度对反应的影响,结果显示在90℃条件下,硫酸氧钒产率为92.13%.将制得的硫酸氧钒试样经高锰酸钾氧化,用亚硝酸钠、尿素除去干扰物,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,在pH=0的酸性条件下,用硫酸亚铁氨溶液进行滴定,测得钒的含量约为29.56%,表明所制备的样品纯度较高.     

高锰酸钾酸化程度对反应速率的影响

在高中化学选修课本中,对H2C2O4和KMnO4反应浓度的探究不够明确,笔者查阅《对草酸与高锰酸钾反应的探究》(陈文宽,杨永根:《实验教学与仪器》,2007.7/8)、《H2C2O4与KMnO4反应的原理探究与改进建议》(王春:化学教育,2010,31[5]:66)等文献后产生了更多的矛盾,上述文献中的结论难以在实验室重复.下面,笔者对KMnO4与H2C2O4反应中酸化程度影响反应速率实验进行了一系列探究,通过探究拟定了KMnO4酸化程度对反应速率影响的大致探究方向.     

硫酸氧钒的制备及硫酸氧钒中钒的测定

以五氧化二钒为原料,研究了制备硫酸氧钒的方法,并研究了硫酸氧钒中钒含量的测定方法．五氧化二钒经浓硫酸溶解活化后,经草酸还原等系列实验过程制备高纯度的硫酸氧钒蓝色晶体．考察了反应温度对反应的影响,结果显示在90~C条件下,硫酸氧钒产率为92．13％．将制得的硫酸氧钒试样经高锰酸钾氧化,用亚硝酸钠、尿素除去干扰物,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,在pH=0的酸性条件下,用硫酸亚铁氨溶液进行滴定,测得钒的含量约为29．56％,表明所制备的样品纯度较高．     

运用数字化实验多角度探究浓度对化学反应速率的影响

<正>一、引言2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O是典型的氧化还原反应,在中学化学反应原理教材中出现在探究浓度、催化剂对化学反应速率因素的影响内容中。为了达到良好的演示实验效果,草酸要过量,使高锰酸钾完全反应。     

铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应的实验探究

采用定性和定量相结合的方法,对铁粉和氧化铜与足量稀硫酸反应进行了实验研究.探寻铁粉和氧化铜用量的差异及不同硫酸浓度对反应先后顺序的影响;根据酸碱理论、氧化还原标准电极电势以及化学动力学等角度进行分析,得出了实验结论及适宜的反应条件.旨在为初中化学教学提供相关的实验和理论依据.     

改性锰矿对锌（Ⅱ）离子的吸附性能研究

以福建省清流县的天然软锰矿经草酸法对其进行改性,研究了在不同条件下的改性锰矿对水中Zn2+离子的吸附能力.实验表明,改性条件为:革酸用量2.0 mmol·g-1(锰矿粉)、高锰酸钾用量1.5 mmol·g+1(锰矿粉)、硫酸浓度1 mol·L-1,室温反应45min后,改性的软锰矿在25℃,溶液pH=5.0,吸附时间40min,对Zn2+饱和吸附量迭63mg·g-1(锰矿粉).而天然软锰矿在相同条件下对Zn2+离子的饱和吸附量只有12mg·g-1(锰矿粉).表明经本实验条件得到的改性锰矿对Zn2+离子的吸附能力比天然锰矿有显著提高.     

介质中硫酸浓度对NO^- 3氧化-还原机理的影响

介质中硫酸浓度对NO^- 3氧化一还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快．但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO^- 3与一些常见的金属反应速率急骤下降，并很快停止下来，本文就其反应机理进行了研讨。     

介质中硫酸浓度对NO_3~-氧化—还原机理的影响

介质中硫酸浓度对NO-3氧化—还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快，但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO-3与一些常见的金属及应速率急骤下降．并很快停止下来．本文就其反应机理进行了研讨。     

测量锌与硫酸反应速率实验装置的改进

正化学实验是化学科学研究的重要方法,也是化学教学的重要手段。在普通高中化学教材《化学反应原理》第二章"反应速率和化学平衡"第一节"化学反应速率"中,编者设计了锌与硫酸反应的演示实验,其基本原理是利用锌与不同浓度硫酸反应,产生相同体积气体所需时间的不同来测定化学反应的速率,希望通过该实验促进学生进一步理解化学反应速率的基本原理和思路,强调化学反应的速率是通     

过二硫酸盐与碘化物反应速率和活化能测定实验的拓展研究

根据过二硫酸铵与碘化钾反应动力学研究中反应速率的测定方法,以碘化钠替代碘化钾与过二硫酸盐反应,探讨温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,测定反应级数、速率常数及活化能.在此基础上,将该实验进行微型化研究.结果表明,微型化后的实验结果不仅与常量实验一致,而且大大节约了药品,取得了明显效果.     

过二硫酸盐与碘化物反应速率和活化能测定实验的拓展研究

根据过二硫酸铵与碘化钾反应动力学研究中反应速率的测定方法,以碘化钠替代碘化钾与过二硫酸盐反应,探讨温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,测定反应级数、速率常数及活化能.在此基础上,将该实验进行微型化研究.结果表明,微型化后的实验结果不仅与常量实验一致,而且大大节约了药品,取得了明显效果.     

“探究放热反应速率变化的异常”实验教学

<正>根据“反应物浓度小,反应速率慢”的规律,随着反应的进行,反应物不断消耗,反应速率应该是逐渐减小的,然而实际的结果真是这样吗?本实验教学以此问题情境为切入点,引导学生通过课堂上的实验探究,进行影响反应速率因素探究的深度教学。一、教学目标了解温度变化与浓度变化对化学反应速率变化影响的基本原理;通过自主实验探究过程,激发学生学习兴趣,培养学生宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养;通过对实验过程异常现象的分析,培养学生证据推理与模型认知高阶思维能力。     

影响化学反应速率因素实验的改进

中学化学教材中关于影响化学反应速率因素的实验是通过观察硫酸和硫代硫酸钠溶液反应生成单质硫沉淀,从而比较反应进行的速率.由于是通过肉眼观察,沉淀生成又是逐渐增加,没有明显的颜色或状态的变化,这个实验不易测量得很准确,数据重现性较差,同样的浓度和温度,有时反应时间能够相差10秒钟,这对于一个定量实验来说,说服力不是很强;同时反应有二氧化硫气体生成,造成空气污染.因此有必要对实验进行改进.笔者曾试图根据大学的有关实验,来进行实验验证.其反应原理为在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应:     

用传感器研究浓度对化学反应速率的影响

苏教版选修教材《化学反应原理》一书中,在研究学习浓度对反应速率的影响时,教材里的实验并不能很好地说明问题。笔者通过传感器来探究浓度对反应速率的影响,能很好地说明实验结果。     

从铝与盐酸与硫酸反应的快慢不同获得的启示

<正>我在学习之余发现,涉及铝与盐酸和硫酸的反应的试题很多,从这些试题中我们能获得两者反应的不同,现举一例:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时,产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应更快。他对其原因进行了探究。填写下列空白:1.该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,两次实验时的反应速率不一样的原因只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl^-对反应