关于无机含氧酸的氧化性

本文阐述了无机含氧酸氧化性的周期性递变规律，分析了影响含氧酸氧化能力的因素，得出了含氧酸的氧化性与其空间结构、稳定性、外界条件、反应条件有直接关系的结论．     

含氧酸及其盐的氧化性规律探索

在中学化学的学习过程中,我们经常会遇到含氧酸(盐)氧化性强弱比较的问题.含氧酸(盐)的氧化性是一种重要的化学性质,各种含氧酸(盐)的氧化性的相对强弱规律及其原因比较复杂,表现在同一种元素具有不同化合价的含氧酸(盐),同一化合价的含氧酸(盐)可以还原成不同的产物,即使同一种含氧酸(盐)在不同条件下其氧化性强弱也不尽相同.含氧酸(盐)的氧化性强弱问题常常令学生一筹莫展.本文从含氧酸(盐)的结构、热力学角度对影响含氧酸(盐)氧化性的因素进行分析与讨论.     

无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

谈无机含氧酸的氧化性

无机含氧酸的氧化还原稳定性的规律问题是无机化学教学中的一个重要课题。无机含氧酸氧化还原稳定性的大小,一般以该酸还原成稳定的单质的标准电极电位EQ的大小来衡量。反应的本质是含氧酸中心原子获得电子而被还原成单质。EQ愈正,含氧酸的氧化性愈强。因此含氧酸的氧化还原稳定性主要决定于含氧酸中心原子接受电子的能力。     

亚硝酸的氧化性比稀硝酸强的研究分析

无机化学中同种中心原子氧化态低的无机含氧酸的氧化性比氧化态高的无机含氧酸的氧化性强,这是大中专化学中普遍存在的一个问题。本文意欲就亚硝酸的氧化性比稀硝酸强这个问题,试从微观角度的酸分子论,无机含氧酸的结构和宏观上的化学热力学等角度来研究分析它们氧化性强弱的差异。     

浅谈含氧酸的氧化性

中学化学教材中，含氧酸的涉及面很广，在教学过程中，我们也发现关于含氧酸的一些概念容易混淆，有些相关教材中也比较含糊．下面笔者从两方面对含氧酸的氧化性做一概述，以供同行交流．     

谈非金属含氧酸的氧化性

从物质结构、热力学、动力学角度出发,分析讨论了影响非金属含氧酸氧化性的因素．     

略论磷酸无氧化性的结构原因

无机含氧酸的氧化——还原性是无机化学中的重要课题,由于机理尚不太清楚,影响的因素又很复杂,所以,要比较各种无机含氧酸氧化性大小,从中找出其规律性并给予理论上说明,并非是轻而易举的事,本文试图从磷酸和与磷同周期或     

有关物质性质的"顺反"规律

1 氯元素的不同价态含氧酸的酸性与氧化性规律酸性:HCIOHCIO2>HCIO3>HCIO4.2不同浓度硝酸的氧化性与稳定性规律     

离子极化对无机化合物氧化性影响的程度

阴阳离子相互接近时会产生极化作用。离子极化作用对无机化合物的影响是多方面的，影响的程度主要表现在三个方面：Ｈ＋对酸根产生强烈的极化作用，使酸根中的中心原子得电子而显氧化性；对同一种元素不同价态的含氧酸氧化性的影响是元素价态越低，其含氧酸氧化性越强；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物的氧化性从左至右依次增强。在同一主族中，元素最高价氧化物对应水化物的氧化性从上至下依次增强。     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(一)

由上表知氯的含氧酸的酸性由强到弱的次序是:HClO_4>HClO_3>HClO_2>HClO;氯的含氧酸的氧化性由大到小的次序是:HClO>HClO_3>HClO_4(HClO_2有些例外)。含氧酸酸性强弱,常用ROH规则解释。当中心原子的电负性越大、半径越小、氧化数较高时,R—O之间键结合力强,而O—H间键相对地较弱,故越易离解出H~+离子,酸性较强。对于同一元素不同氧化数的含氧酸:HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4来讲,随着中心原子的氧化数增加,氯原子对所有氧原子外层电子的吸引     

对浓HNO3和浓H2SO4氧化性强弱的点滴探讨

浓ＨＮＯ3 和浓Ｈ2 ＳＯ4 的性质是化学教学中的重要内容 ,强氧化性是两酸共同的特征 ,主要表现在能氧化很多金属和非金属 ,如铁、铝等金属常温下遇两酸后会发生“钝化” ;非金属碳、磷等在加热时均能被两酸氧化成二氧化碳和磷酸。那么如何区别两酸的氧化性强弱呢 ?本文将从化学热力学角度、成酸元素Ｒ的性质以及酸分子本身的结构对该问题加以探讨。一、从化学热力学角度分析 ,含氧酸的氧化性强弱与其标准生成吉布斯自由能 (ΔｒＧｍ°- )的大小有关含氧酸的ΔｒＧｍ°- 数值越负 ,表示生成该含氧酸的趋势越大 ,该酸也就越稳定 ,越不易接受…     

再论磷酸无氧化性问题

无机含氧酸有无氧化性,必须以下述两点作为判断依据:1.酸根是否稳定,成酸元素氧化数是否发生变化。2.E°值必须是正值,负值是没有意义的。有些文章作者,用H~ 氧化性和酸的E°负值来对比说明磷酸有氧化性是不妥当的。因为,前者概念大笼统,后者在具体应用上无意义。以磷酸为例,不论在酸性或碱性介质中,它的E°值都是低正值或负值,很难举出它在实验室中作为氧化剂使用的例子,故通常都认为它是无氧化性的。在实际教学中准确表达概念,极为重要。无机含氧酸的氧化性,有它特定的含义、     

无机含氧酸及其盐缩合性规律

本文对主族元素含氧酸及其盐缩合性规律进行了探讨,得出同周期含氧酸元素从左至右,缩合性减弱,以第二周期最为明显.同一主族元素含氧酸缩合性从上向下增强.易挥发的含氧酸,酸性又较强的,不易缩合,而难挥发的含氧酸,酸性较弱的容易缩合.影响含氧酸缩合能力的因素主要与酸的强度,成酸元素的电负性,中心原子R与O之间的作用能有关.     

磷酸有氧化性吗?

不少中学化学教师询问:氮、磷属于同一主族的上下相邻元素,硝酸的主要化学性质之一是具有强烈的氧化性,而磷酸为什么不具有氧化性呢?以下试从化学热力学的角度和含氧酸的结构特征对这一问题作些探讨。     

谈“含氧酸”一节的教法改进

师范院校化学专业现行教材［１］“含氧酸”部分是对非金属各论的高度概括和总结,为含氧酸的两大性质：酸强度和氧化性提供了重要的理论依据,对学生今后从事中学教学具有重大的指导意义。然而,在讲授这部分内容时,许多学生常感接受困难。究其原因,一是由于“含氧酸”教学涉及物质结构知识,本身很抽象,学生尤其是初学者理解比较困难;二是现行的许多教材由于篇幅限制,没能把一些实际问题加以归纳、总结。本文就此两点对“含氧酸”一节教学做经验总结,以帮助学生更好地理解和运用含氧酸的有关性质。现将想法、做法及体会分述如下：先…     

浅议含氧酸盐性质的规律性

本文就含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性及氧化还原性的变化规律作了一些探讨．对影响含氧酸上述性质的原因作了粗略的剖析,并以此为依据总结了上述性质变化的一般规律．说明化学中的物质的性质是有规律可循的．     

无机含氧酸氧化力与分子的内在关系

本文应用离子极化理论讨论了无机含氧酸氧化力强弱的关系。     

无机含氧酸氧化还原性的规律

本文讨论了主族元素常见无机含氧酸及其盐的氧化还原规律 ,并从结构和热力学观点讨论其氧化能力强弱的一些因素     

含氧酸强度特征与判断

根据含氧酸的组成和结构、鲍林的含氧酸半定量规则及有关的文献资料,提出了含氧酸的强度主要特征和含氧酸酸性判断规则,并列举文献资料数据进行论证．