用微机计算和评价分析化学实验结果

滴定分析所用仪器简单、操作方便、结果准确。是分析化学中最基本的分析方法。表面上看其内容多（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等），究其类型只有两个：一是标准溶液的配制与标定。二是样品含量的测定。学生在做实验时由于重复次数有限，测定结果准确度不能确定，加上各实验组数据之间不便联系，因而无法得到可靠而准确的测量结果。教师或分析工作者要客观、准确评价分析测量结果，往往要做大量的工作，且人为因素在所难免。     

酸碱滴定与络合滴定判据式的统一

众所周知,在常规的化学分析中要判断被测酸(或碱)能否被准确滴定,是根据CKa(CKb)≥10~(-8)来确定的,如果CKa(或CKb)≥10~8,被测定的酸(或碱)就能准确滴定;反之,就不能准确滴定。这就是衡量被测酸(或碱)能否被准确滴定的判据式。而在络合滴定中,要判断被测金属离子[M~n]能否被准确滴定的判据式为IogC_MK′My≥6。     

商品漂白精有效氯和总钙量的测定

用碘量法和EDTA法,分别测定了漂白精中有效氯和总钙量。实验结果表明,要准确测定其含量,酸的选择十分重要,选用HCl或HOAc均可得到准确结果,而选用H2SO4则结果偏低,同时药品加入顺序和滴定速度的快慢,均对测定有一定的影响。     

浅谈酸碱中和滴定所用指示剂的选择

酸碱中和滴定是要求较准确的实验,我们在做这一实验时关键要做到两点:(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积;(2)准确判断中和反应是否恰好完伞反应.而滴定终点的判断则是通过酸碱指示剂颜色的变化来判定的.所以,在具体的酸碱中和滴定中,酸碱指示剂的正确选择尤为重要.     

对分析化学实验中常见错误的分析

滴定分析是通过标准溶液的浓度和体积来计算分析结果的.为使结果符合所要求的准确度,就必须准确地确定标准溶液,准确地测量溶液的体积.     

混合碱滴定分析

混合碱是碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠与氢氧化钠的混合物.测定混合碱的方法主要采用双指示剂法。通过对传统的双指示剂进行比较,发现测定时使用甲酚红-百里酚蓝+甲基橙双指示剂进行滴定,再通过消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,结果较为准确。整个操作简洁实用,可用于含有色杂质的混合碱滴定分析,有较大推广价值。     

关于酸碱滴定的两个问题

在酸碱滴定中,弱酸(或弱碱)能否被准确滴定通常是以cK_a≥10~(-8)(或cK_b≥10(-8))—为界限;质子平衡式是处理酸碱平衡中计算问题的基本关系式,本文就这两方面的问题作一个讨论。 1 弱酸(或弱碱)准确滴定条件的讨论 在滴定分析中,如滴定的误差≤0.1％,指示剂能准确检测出化学计量点附近±0.2pH的变化,则通常以cK_c≥10(-8)(或cK_b≥10(-8))作为判断弱酸(或弱碱)能否准确滴定的条件,教科书上仅对此作了定性的说明,笔者将就其来源作一推导。     

酸碱中和滴定实验的误差因素

酸碱中和滴定是中学化学定量实验中最重要的一个，对于实验操作要求精度高，需要学生操作要细致，规范、准确．实验的误差分析成为学习中和滴定知识中的重要一环，现就误差的来源和对滴定结果的影响进行分析．     

酸碱中和滴定大透视

<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出     

“滴定分析法”在高考化学中考查应用举例

化学是一门以实验为基础的学科,现在的高考以能力为导向,以实验为依托,以元素化合物为载体考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等相关知识.本文就对化学实验中的滴定分析法做一个总结,以期与同行交流.一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法.     

分析化学课程重点及例题解析

分析化学课程是一门基础课,以四大化学平衡为依据的滴定分析法是本课程的重点,希望同学们掌握好有关滴定分析的定量依据、分析结果的计算及实验方法。一、滴定分析法的定量依据1.酸碱滴定法:一元酸(或碱)准确滴定判据:cK_a≥2×10~8或 cK_b≥2×10~8多元酸(或碱)准确滴定判据:ck_≥2×10~(-8)或 cK_≥2×10~(-8)时滴至 i 级。例1 用 HC1标准溶液能否直接滴定下列0.1mol/L 的弱碱溶液(要求RE<0.1％),为什么?(1)乙醇胺 HOCH_2CH_2NH_2     

分析化学期末复习

1 课程教学要求掌握定量分析的基本理论、基础知识及基本分析方法。掌握滴定分析方法(酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法)基本愿理和定量分析的依据。能正确地选择基准物质,会配制和标定标准溶液的浓度及计算基准物质的质量。能准确地进行滴定分析法、重量分析法、电位分析法和光度分析法的分析结果的计算。掌握定量分析法、电位分析法和光度分析法的测量原理和方法。     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，二要准确判断中和反应是否恰好完全反应．     

浅谈物理探究性实验的教学

进行物理探究性实验教学,教师除了要对学生的实验预习进行指导和检查外,还要做好实验后的讲评工作.教师指导的关键是帮助学生明确实验目的、要求、原理、方法和步骤.要让学生通过预习对要做的探究性实验有一个全面的了解:为什么要做这个实验,实验的原理是什么,实验是怎样设计的.在此基础上考虑应该测量哪些物理量、记录哪些数据,要选用哪些实验器材,怎样操作,怎样进行观察、测量和读数,如何设计实验记录表格或图像以及实验应注意的其他事项.最后,指导学生整理和分析实验数据,寻找有关物理量之间的关系,从而得出结论.     

物质测量中非操作性误差归类分析

误差存在于一切测量之中,而且贯穿测量过程的始终。每做一次实验,进行一次测量,都会产生误差,没有误差的测量结果是不存在的。测量误差分为两种：一种是操作性误差,如中和滴定实验中滴定管漏液、滴定管下端留有气泡、读数时仰视（或俯视）刻度等等都属于操作性误差;另一种是非操作性误差,包含杂质的影响、步     

生活饮用水总硬度的检测及其影响因素分析

用EDTA滴定法对三个生活饮用水样品总硬度进行了检测,采用改良后的固体指示剂来判断滴定终点,结果表明该方法方便、快速,结果准确可靠。影响水总硬度测定的因素主要有:水样p H值、滴定的温度、缓冲溶液、指示剂、滴定时间及滴定速度等。     

深度探讨中和滴定分析法

<正>酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要定量实验,重点要掌握中和滴定的操作,难点在于误差分析,在试题中则是对曲线的分析与判断。本文拟从多角度探讨,以帮助大家获得更为广度与深度的理解与运用技巧。     

复方炉甘石洗剂中氧化锌含量测定方法探索

制定以二甲酚橙（XO）为指示剂的测定复方炉甘石洗剂中ZnO含量的实验室方法,并与以铬黑T为指示剂的药典方法进行比较.其结果显示以XO为指示剂的实验方法与以铬黑T为指示剂的两种方法测定结果相比相差不大,且以XO为指示剂的实验方法具有简单,快捷,准确,滴定终点变色明显,易于观察等优点,更适合于滴定分析实验教学中复方炉甘石洗剂中ZnO含量的测定.     

谈如何提高语文课堂教学的时效性

解读文本是每个语文教师课前必做的工作,准确、充分、多角度地解读文本是上好语文阅读课的前提。作为语文教师要经常变换角度去深入感受、领会文本,或者站在作者的角度,或者站在学生或教师的角度,或者站在其他读者的角度,当然重点要站在学生的角度考虑他们要学什么,站在教师的角度考虑怎么教给学生。这样对文本的理解程度就达到了一定的水平。     

双指示剂法测定混合碱样的含量

使用双指示剂测定混合碱含量,是根据两个终点消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,利用溶液化学计量点时颜色的明显变化,判断其滴定终点,整个操作经济实用,步骤简单快捷,测定结果较准确,使用较广泛。