氨的催化氧化

1.用氧化铁作催化剂。 装置如图: 实验条件: 催化剂用量:0.25～0.5克。 氨水用     

氨催化氧化实验

本实验是现行高一教材中的一个重要实验,在教学过程中,我们按课本要求用多股铂丝做此实验时,一般只能看到铂丝红亮和锥形瓶口的白烟,看不到有棕色的NO_2气体出现。我们还先后用多股铜丝及铂丝与铜丝的混和物重做了上述实验,效果亦不好。当我们改用下列装置后,现象十分明显:不但能看到催化剂发红、发亮,并且能看到烧瓶里充满的NO_2棕色气体。现将改装后的实验介绍如下,请同志们指教。一、装置图:     

氨的催化氧化试验

一、改进要点:不是按课本直接用浓氨水,鼓空气的方法做实验。而是用氨气和空气直接混和实验。催化剂改用铜丝。二、操作方法:取一个100ml 干燥且预热的平底烧瓶,按下图1对准浓氨水的试剂瓶口,收集氨气5至7秒钟。然后将烧瓶口朝下平移开,立刻将带有烧红铜丝的橡皮塞插入烧瓶(如下图2)。铜丝继续红热,然后正放在桌上(如下图3)。约过5秒     

氨催化氧化的改进

二、催化管的制作 取一段电阻为3—6欧的电炉丝(利用废电炉丝亦可),绕成直径为1厘米、长3—4厘米的螺旋管,接好引线,装到20×200厘米型号的带支管的硬质玻璃管内,再装进用重铬酸铵制备的Cr_2O_3作催化剂,两头用玻璃丝堵住防止     

氨催化氧化实验的改进

(一)关于氨催化氧化实验改进的介绍已有不少,我在吸取他们经验的基础上又作了改进,改进后的实验,不仅装置简单、操作方便、现象明显且成功率很高,整个实验只需约五分钟。改进后的实验装置如下:     

氨催化氧化实验的改进

高中化学中氨的催化氧化实验,是个难度较大的演示实验。按课本讲的办法来操作,效果极不明显,而且铂丝价格昂贵,不易找到。我们参考有关资料,作了一些改进,现介绍如下: 改进部份: 1.用电线中的细铜丝代替铂丝作催化剂,价廉易得且催化效果很好。 2.用纯氧代替空气。取10克氯酸钾与少量二氧化锰混和加热制氧,贮存于球胆内备用。 实验装置: ①充满氧气的球胆。②广口瓶,内装浸透浓氨水(约3毫升)的脱脂棉球。③20×200毫米反应管(最好用硬质玻璃管,也可用裁去底部的大试管代替),中部放一团细铜丝,进气端装入用玻璃纤维裹好的碱石灰颗粒,出气端装入用玻璃纤维裹好的氯化钙颗粒。④锥形瓶。⑤盛有紫色石蕊试液的试管。 操作步骤及现象: 1.检查装置的气密性。     

氨的催化氧化实验初探

按课本上实验装置进行实验时看不到有红棕色二氧化氮气体生成,而是铂丝红热和白烟状硝酸铵出现。当然铂丝红热,可以证明氨在铂丝作用下与空气中的氧气发生了反应,而且是放热反应,生成了一氧化氮;白烟状硝酸铵出现,证明反应在继续进行。     

氨的催化氧化实验装置

需用仪器及材料 锥形瓶(3只)、集气瓶(2只)、鼓气球(1只)、粗、细玻璃管若干、铂丝(20cm左右),内热式电烙铁芯(20瓦1只)。 需用药品(纯度、浓度、用量)     

氨催化氧化实验的改进

氨催化氧化在硝酸这一章是一个重要的实验。氨的催化氧化实验常用铂或三氧化二铬作催化剂,因铂价格昂贵,一般中学没有,因而大多数采用三氧化二铬作催化剂进行催化氧化实验。一些刊物也曾介绍过一些不同的装置进行实验,但实验时效果总是不尽人意。在1992年第11期《实验教学与仪器》上刊载了安徽师范     

氨催化氧化实验的改进

本文介绍一种实验方法,能清楚地观察到氨催化氧化时产生的棕色的二氧化氮,解决了教材中实验不能看到棕色二氧化氮的问题。同时,采用了二氧化二铬作催化剂,降低了教材中实验的难度。     

氨的催化氧化实验的改进

氨的催化氧化作用是中学化学实验中难度较大的一个实验。热心的同行纷纷提出了很多改进的方法,但在所有的改进实验中,不是装置繁杂,就是现象不明显。本文寻找到一种操作简单、现象明显、成功率极高的实验方法。一、实验仪器和药品铁架台,试管,平底烧瓶,酒精灯,带导管胶塞,石棉绒(或玻璃丝)。     

氨的催化氧化实验的探索

<正> 氨的催化氧化实验是现行高中教材的一个演示实验。通过这个实验使学生掌握该反应的基本特征,揭示硝酸生产的基本原理。这个实验所发生的反应是:     

氨的催化氧化实验的改进

设计改进此实验的出发点:1是实验装置与教材图示基本一致,2是力求简便易行,3是达到反应中铂丝继续红热和生成明显红棕色二氧化氮气体的效果。现简介如下,供老师们参考。 实验过程:首先,将两根铂金丝缠成罗旋     

氨催化氧化实验新装置

二、实验操作 1.实验前准备工作 取一小试管,将其底部捣出一小孔后填上玻璃丝,加入约1克重铬酸铵晶体,再塞上玻璃丝(须留有适当的空间)。     

氨的催化氧化实验的改进

氨的氧化演示实验,多数学校因缺少铂丝而不能做。本实验改用Cr_2O_3作催化剂,在三分钟内可完成此实验,并能明显观察到以下现象:氨氧化放出的热量使催化剂保持红热状态;有红棕色的NO_2生成。一、实验装置     

氨的催化氧化实验的改进

一、实验装置和步骤: 用直径为5—7毫米,长为20—25厘米的普通玻璃管作催化剂管,在催化剂管中放入一堆约1厘米长的片状铁锈(铂丝团或新的Cr_2O_3亦可),按下图连接:     

氨的催化氧化实验的改进

氨的催化氧化实验的改进大冶市一中刘祥林（４３５１００）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础反应。高中化学课本中是用铂丝做催化剂，向锥形瓶所盛的氨水中鼓入空气，让氨水中挥发出的氨气与空气中的混和气体在红热的铂丝表面上反应生成ＮＯ和水，同时放热使铂丝保持红热...     

氨的催化氧化实验的改进

高中化学课本第一册第117页图4-5氨的催化氧化实验,我们作了如下改进:不用空气通入盛氨水的锥形瓶中,而用绕上红热的螺旋状粗铜丝(代替铂丝)直接放入锥形瓶中接近液     

氨的催化氧化实验的改进

对高二课本中氨的催化氧化实验,我们用MnO_2代替铂丝作催化剂,并对装置作了一些改进,实验现象非常明显。实验操作如下: 1.用塑料食品袋制作一个空气袋。 2.取一根约10厘米长的干燥的玻璃导管,在中间平铺一层MnO_2粉末。玻管两端用少量石棉绒疏松地塞住(防止鼓入空气时带走MnO_2)。 3.按右图装置好: 4.先点燃酒精灯,将MnO_2加热至红热后,再轻轻挤压空气袋,慢慢地向浓氨水中鼓入空气(以每秒