分子中自旋相反电子成对的解释

从量子力学的基本原理出发,推导出玻色子和费米子所具有的波函数对称性质．进而通过求可分辨粒子与全同粒子的距离平方的久期值,证明了交换对称性波函数具有吸引的性质,而交换反对称波函数具有排斥的性质．在此基础上,考虑到电子波函数为空间波函数和自旋波函数的乘积,证明了自旋相反的两个电子具有吸引作用,从而导致电子成对出现．     

关于基态原子电子排布中几个问题的探讨

<正>在高中选修模块《物质结构与性质》的学习中,大家在学习核外电子排布的问题时,采用的是鲍林提出的原子轨道近似能级图(如图1)。这个图简单明确,便于掌握。它可以解释为什么19、20号两种元素的最外层电子是4s而不是3d,为什么元素周期系会出现2、8、8、18、18、32的元素性质的周期性递变规律     

原子核外电子的排布规律

讨论了原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及正离子的电子层结构，得出了几点重要结论，对于原子构造原理的发展具有积极的意义。     

电子排布式元素周期表

一、表中用弧线表示周期,实弧线连接原子中电子充填s分层和p分层的元素,长虚弧线连接d分层元素,点虚弧浅连接f分层元素。并且用箭号表示元素原子中电子开始填充新主层(开始新周期),或开始充填另一分层二、表中用罗马字母(Ⅰ.Ⅱ)表示族,实线连接的元素在它们处于任一相同氧化态时,外层电子层结构相同,长虚线连接的元素,除去与所在编号相当的氧化态外(最高氧化态),当氧化态相同时,具有相同最外电子层。点虚线连接的元素只处在与所在族的编号相当氧化态时,才具有最外相同电子层。     

分子与原子

<正>分子与原子是构成物质的基本粒子,也是微观世界的重要粒子。由于微观粒子是肉眼看不见的粒子,它们的构成、特性等都与宏观物质不同,与微观粒子相关的知识学生都觉得很抽象,因此,这一部分内容是我们教学的难点,也是学生两极分化点之一,但它又是每年中考的必考内容,下面我和学生一起进行具体分析。一、分子的概念及其特性     

趣谈原子和分子

现在大家都知道世上所有物质都是由成千上万的微粒所构成。但这一结论并非轻易而得 ,事实上 ,各国哲学家和科学家对此已经探究了 2 0 0 0多年 ,直到今天科学家才可以肯定地说 :物质都是由极小的被称为分子或原子等微粒所构成。1 80 2年 ,英国一名中学教师丁·道尔顿提出了原子理论 :原子不可能再分成更小粒子。这一理论对化学的发展起了十分重要的作用 ,后来意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念 ,他认为 ,构成物质的原子必须相互结合成分子才能独立存在 ,同种原子相互结合成单质分子 ,不同种原子相互结合成化合物分子。自从用原子———…     

② 分子和原子

组成是宏观概念，是从宏观角度来描述物质成分的，如水是由氢、氧两种元素组成的，混合物是由不同种物质组成的。因此使用“组成”时，必须与宏观概念相匹配；构成是微观概念，是从微观角度描述物质或描述分子的，如水是由大量水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；     

认识分子和原子

广袤而深邃的星空,隐藏着无穷的奥秘.自古以来,人们一直试图用各种方法探究宇宙.20世纪以来,随着科学技术的发展,人类已成功发射了人造卫星,并成功地登上了月球.现今,人类的宇宙探测器已探访了太阳系的各大行星,同时,正向太阳系外更遥远的星球跋涉.同时,宇宙万物的原始组成,自古以来在世界各地都引起了人们极大的兴趣.     

分子和原子的区别与联系

物质作为一种客观存在,常常通过我们的感觉器官被感知.例如,玻璃杯、田野、礁石、茫茫的海水等,这些都是我们肉眼能看得到的物质.有一些物质我们虽然看不见,但可通过别的器官感知其存在.例如,当你用手捏紧鼻子     

分子和原子的联系与区别

分子和原子的溉念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”可从如下几个方面来理解：①分子只是保持物质化学性质的一种微粒，它既不是保持物质化学性质的最小微粒，也不是保持物质化学性质的惟一微粒当物质由分子构成，则分子是保持物质化学性质的最小微粒：当物质由原子构成，则原子是保持物质化学性质的最小微粒、     

《原子核外电子的排布》教案

教学目的：使学生在了解原子核外电子运动特征的基础上，进一步掌握核外电子的分层排布规律。并能用原子结构示意图表示1～18号元素的原子结构，培养学生分析、归纳和运用知识的能力。     

三氧化硫分子中的价电子是怎样排布的?

三氧化硫是中学化学上讲授到的一种重要的硫的氧化物,关于气态三氧化硫分子中的价电子排布和成键情况,中学化学教学参考书上     

双原子分子中电子状态的描述

双原子分子中的电子态一般用量子数Λ表示,例如H_2~+在基态时为~2∑_g,H_(e_2)~+为~2∑_n,O_2~+为~2Π_g等,看上去描述分子中电子态,量子数与原子系统很不相同,初学者往往搞清不楚。其实二者之间既有区别又有联系,这里以双原子分子为例作一说明。首先,微观体系中某种量子数的取用与该量子数对应的物理量有关。量子力学证明,微观体系中如果某物理量是守恒量,则这个物理量可以有量子化的确定值,该体系就可以用它的量子数描述。原子中的电子处于原子核或原子实场中,受到近似中心力场的作用,单个电     

原子核外电子排布的几个问题

一、核外电子排布所遵守的规则 多电子原子的核外电子排布是有规律的,首先是电子按层排布,而且每层最多容纳的电子数为2n~2个;其次,最外层电子数不得超过8个,而次外层的电子数则不能超过18个。这些规律是从实验和周期律总结出来的,核外电子的排布服从如下的三个规则: 1、能量最低原理:核外电子的排布将尽可能使体系的能量最低。因此,电子首先排布在能量最低的轨道上,最低轨道排满后,电子再进入能量较高的轨道。     

原子和分子的概念

原子和分子是化学中两个具有划时代意义的概念,这两个概念的建立使化学发展成了一门精密的科学,它们也是近代科学大多数解释和成就的支柱.近二百年来,原子和分子的概念是随着生产力的发展,科学技术的进步及人们认识的深化而得以确立,并不断完善和发展的.其间,充满了曲折和斗争.从十八世纪末,化学进入了定量研究的阶段,先后提出了中和当量、定比定律和倍比定律等化学其本定律,这就为原子论的建立提供了依据.1803年英国科学家道尔顿(John Dalton 1766——1844)提出了原子论,其要点如下:〔1〕〔2〕     

电子亲合势与核外电子排布的关系

在我们一般的高校教材中,见到元素的电子亲合势数据不如电离势的数据完整。且仅对最大的电子亲合势不是出现在每族第2周期的元素,而是第3周期以下的元素,做了一些定性的解释。本文对电子亲合势与核外电子排布的关系谈谈自己的看法。 一、电子亲合势数据     

分子和原子学习指导

一、注意用比较的方式学习分子与原子原子分子概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子表示方法用元素符号表示,如H、He、Ne等用化学式表示,如H2、O2、CO2等相似性①都是构成物质的基本粒子.②都很小,都在不停地运动,都有一定的质量,都有间隔.③同种原子性质相同,不同种原子性质不同;同种分子性质相同,不同种分子性质不同.④都可计种类和个数相异性在化学反应中不能再分在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子相互关系有的原子先构成分子(单质分子是由同种原子构成,化合物分子是由不同种原子构成的),再由分子构成…     

元素性质的异常现象与原子核外电子排布的关系

本文从原子核外电子排布的规律，揭示了周期系中某些元素在同族中性质出现异常现象，是能级组中新亚层的出现引起的。     

关于原子核外电子排布次序问题的探索

原子核外电子排布按照能量最低原理,按1s2s2p3s3p……进行电子排布,但由于能级交错现象的存在,电子排布次序变得复杂起来,使人们在进行核外电子排布的过程中变得很费力,而且极易弄错.本文介绍了一种既简单又实用的方法,使核外电子排布变得简单而轻松.大家知道,原子核外电子排布时分为K、L、