化学势图对介稳态表面现象的阐释

引入化学势图阐明释新相生成初期形成过饱和蒸汽、过热液体、过冷液化和过饱和溶液等介稳态现象的本质原因,有助于理解介稳态表面现象的热力学基本原理。     

化学势定义式及应用

本推导了化学势四个定义式之间的关系,并以导出凝固点降低套式和讨论在等温等压条件下多组分体系变化中物质i的迁移方向和限度为例,阐明了化学势在化学热力学中的重要应用。     

化学势及作为判据的特点

本文从各热力学函数的相互联系入手,导出了化学势和这些函数之间的关系,分析了具有这种关系的原因,讨论了由化学势计算系统热力学函数变化量的方法和特点,以及作为判据的方便之处     

热力学·统计物理中的化学势

化学势是一个非常重要的物理量,它贯穿热力学与统计物理两部分,它具有能量特征,能从某一侧面反映系统的某一性质;尤其在统计物理中,化学势更是起到了非常重要的作用.本文主要在于厘清化学势的定义,阐明如何用热力学方法和统计物理方法计算理想气体化学势.并在此基础上进一步阐述了化学势的一些重要作用.     

化学势和温度对储氢的影响

采用巨正则蒙特卡罗方法对碳钠米管的储氢过程做了模拟，分别讨论了化学势和温度对储氢的影响。     

化学势图对介稳态表面现象的阐释

引入化学势图阐释新相生成初期形成过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体和过饱和溶液等介稳态现象的本质原因 ,有助于理解介稳态表面现象的热力学基本原理     

化学势(μi)的涵义及其应用

阐述了化学势概念的涵义及一些因素对化学势的影响;阐明了化学势在多组分多相平衡体系及化学反应平衡体系中的应用.     

化学势概念的理解与应用

化学势在物理化学学习中是一个非常重要的概念,如何正确理解和灵活运用好这一概念对物理化学有关章节的学习至关重要.从偏摩尔量、化学势概念入手,剖析概念的实质、物理意义、运用条件及在处理实际化学问题上的应用.     

化学势判据应用条件

推证出化学势判据的应用条件,是封闭物系中各相的温度有一个共同确定的值T的同时,各相的压强在微过程中各具确定的值,但可以不相等,从而在理论上拓宽了化学势判据的应用.     

热力学基本关系式有关问题的探讨

阐明了热力学基本关系式的导出和应用条件不一致的原因，提出了与国内某些高校教材有些差异的基本关系式。     

对热力学基本方程的研讨

热力学基本方程是热力学的精髓，是热力学第一、二定律的综合体现。本讨论了封闭体系、敞开体系均相条件下热力学基本方程的形式，提出了“化学功”新概念，帮助更好理解敞开体系热力学基本方程。     

化学势定义式及应用

本文推导了化学势四个定义式之间的关系,并以导出凝固点降低公式和讨论在等温等压条件下多组分体系变化中物质i的迁移方向和限度为例,阐明了化学势在化学热力学中的重要应用。     

溶剂法聚苯乙烯/粘土纳米复合材料的研究

介绍了采用大分子溶液直接插层有机粘土制备聚苯乙烯／粘土纳米复合材料合成技术．实验结果表明：聚苯乙烯大分子链在柠烯溶液中有着极好的溶剂化作用，与改性有机粘土能够发生有效插层作用，同时粘土剥离物增强材料可以纳米级尺寸均匀分布在聚合物基体．阐述了插层剂选择及有关阳离子表面活性剂分子修饰原则及合成原理以及重点讨论了聚合物溶液直接插层原理及热力学条件和影响因素。     

熵及其应用

简单介绍了熵的概念，讨论了熵在化学反应和经济领域中的应用，重点讨论了信息熵及其在管理工作中的应用。     

标准化学势和热力学标准态新论：（Ⅰ）气体物质的标准化学势和热力学标准态

若定义了标准化学热μ^φ,其他标准热力学量可从μ^φ和热力学函数之间的关系通过数学计算得到。本中,定义了气相中B物质的标准化学势,并根据标准化学选取了相应的标准态,对方程中有关符号和术语也予了以详细说明。     

谈P——V图在教学中的应用

热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律。它指出 :外界传递给系统的热量Ｑ ,一部分使系统的内能Ｅ增加 ,一部分用于系统对外做功Ａ ,其公式为 :Ｑ =△Ｅ Ａ(其中△Ｅ =Ｅ末 -Ｅ初)对上式各量的符号作如下规定 :系统吸热 ,Ｑ为正 ,放热为负 ;系统内能增加 ,△Ｅ为正 ,减少为负 ;系统对外做功 ,Ａ为正 ,外界对系统做功 ,Ａ为负。热力学第一定律是热力学的基本定律之一 ,应用十分广泛。我在教学实践中发现有不少学生在应用该定律解题时对热量、功以及内能变化三个量的符号混淆不清 ,使运算发生错误。如何才能使学生克服符号差错这…     

温度概念的热力学

热量是由温度来定义的,因而用热冷程度来定义温度就是不科学的.本文以热力学第一定律和第二定律为基础,用可逆热机的运转来建立温度概念.温度是体系的单一决定可逆热机效率的宏观可测性质.此一宏观可测性质的特征由可逆热机运转的三种情形可以明确地揭示出来.