氧化还原滴定中的终点误差计算

本文用代入法推导氧化还原滴定的终点误差计算并举例说明。     

氧化还原滴定终点误差公式的再讨论

章推导出Eep与Esp之差△E的两不对称电对的氧化还原滴定终点误差公式，结果不仅适用于两不对称电对的得失电子数及系数都不相等的复杂的氧化还原滴定终点误差的计算，也适用于一般的氧化还原滴定终点误差的计算。     

氧化还原滴定的终点误差公式——Ringbom公式

本文给出与酸碱、配位、沉淀等滴定相类似的氧还滴定的终点误差公式,即Ringbom公式。。n一~n:一1型01+R:孚O:+RzTE肠-性渔二~竖二沙x、o。、 c掣,.’△po、=po,ep一Po,Sp:·〔O:〕ep一〔O,〕sp’·:△pR:一pR梦一pR里” 。sP,八一△Pol~一迄坠·10一△Po卜(2)土V了K/:·〔R艺〕e厂〔R·〕sp·10一△pRZ-,八一△PR:工U(3)(2)(3)代入(1) ,n一△Pr,,,目气云碑IU1匕脚=—02一10一△pR:侧K产(4)K=f(T).’. KsP又,.’〔0:〕sp〔R,〕sp〔R么)sp〔0、〕sp〔O:〕ep〔R;〕ep(R:〕ep〔O:〕ep“KeP〔02〕sp(Rl〕sp“〔O么〕。p〔R‘〕…     

沉淀滴定终点误差的计算

目前国内外文献在酸碱滴定,络合滴定中多采用林邦误差公式进行终点误差计算,文献用林邦公式计算了氧化还原滴定的终点误差。陈兴国等在沉淀滴定中也推导出林邦公式,但其仅讨论了莫尔法的终点误差计算。本文探讨了两种银量法(莫尔法和佛尔哈德法)的终点误差计算。     

一个新的氧化还原滴定终点误差公式的导出及其应用

本文导出了一个新的氧化还原滴定终点误差公式。该公式把终点误差(TE)与滴定反应平衡常数(K或K′)、滴定突跃(△PE)、被滴定物浓度(C)以及电极反应电子转移数(n)五者之间的内在关系紧密地结合在一起;并讨论了它在判断氧化还原滴定的可能性、求一定误差条件下的滴定突跃和计算终点误差等重要方面的应用。     

沉淀滴定终点误差计算再探

本文考虑了副反应的影响，建立了沉淀滴定终点误差的林邦公式，它特别适用于计算复杂体系的沉淀滴定终点误差，为提高沉淀滴定分析结果的准确度提供了理论指导。     

议酸碱滴定的终点误差计算

本文利用终点的质子等衡式(PBE),推导酸碱滴定分析法中的终点误差公式,结论与现行教科书里的一致,但推导过程简洁,便于学生理解和掌握,有利于提高教学效果。     

使用微机计算酸碱滴定的终点误差

本文在用质子条件推导酸碱滴定终点误差公式的过程中,确立了计算各类酸碱滴定终点误差的通用式,试用微机计算获得成功,计算结果与文献一致。将它用来验证我们计算的终点误差是否正确无疑是有帮助的。     

氧化还原滴定误差计算方法的探讨

在被滴物浓度不太低的情况下,讨论了氧化还原滴定过程中,由于指示剂变色电位与化学计量点电位不符而引起的误差,并建立了一种计算方法.     

氧化还原滴定误差计算方法的探讨

在被滴物浓度不太低的情况下,讨论了氧化还原滴定过程中,由于指示剂变色电位与化学计量点电位不符而引起的误差,并建立了一种计算方法。     

“基本单元”在氧化还原滴定计算中的应用

本阐述了运用基本单元这一概念在氧化还原滴定分析计算中的应用，可使计算简单明了，减少运算步骤。     

氧化还原滴定反应等量点电位的计算

本文推导出一个通式,用以计算任意氧化还原滴定反应的等量点电位.列举其在各种类型氧化还原反应中的应用示例,并加以讨论.     

氧化还原滴定等当点电位的计算

对称电对的氧化还原滴定等当点的电位E_eq可由能斯特公式求出:n_2O_1=n_1O_2+n_2R_1 E_eq=n_1E_1~of+n_2E_2~of/n_1+n_2。对于有一对不对称电对参加的氧化原滴定,E_eq值除和电对的电位E~of值有关以外,还和反应产物R_1的浓度有关:     

氧化还原滴定的数学模型

利用林邦的副反应思想，把一个半反应看作是另一个半反应的副反应，以此建立了氧化还原滴定的数学模型．该模型使氧化还原滴定、配位滴定、沉淀滴定和酸碱滴定的滴定曲线和终点误差的表达在一定条件下得到统一。     

酸碱滴定的终点误差

<正> 在酸碱滴定中,分析计算是根据酸碱完全反应的理论等当点(Equira 1ence poiht简写EP)时,滴定剂需用量与被测物等当量数关系。实际上,滴定操作不可能在等当点停止:指示剂不一定恰好在等当点变色;指示剂也消耗一部分滴定剂(不过其量极少,并且可利用指示剂空白予以校正)。通常利用指示剂的变化目视确定终点(end poiht,简写EP)与等当点不一致所造成的误差称为终点误差,又称为滴定误差(Titration error,简写TE)误差大小与终点PH值,滴定体系平衡常数kt,及浓度C有关。     

准确计算酸碱滴定中终点误差的简捷方法

关于酸碱滴定中终点误差的推演，目前国内教材[1-3]一般举强酸强破和一元弱酸弱碱为例进行计算，对于处理一元弱酸弱碱终点误差时，忽略水的离解，进行近似计算，误差的正、负要从滴定曲线的走向（pH值由大到小或由小到大）、等当点的pH值和终点的pH值联系起来考虑，比较麻烦；对于复杂体系（如多元酸、混合酸等）的处理更感不便。此外，亦有通过选择“质子参考水平”直接得到质子条件，以代数法或误差公式处理各类终点误差D－’］，亦有以对数浓度图解法进行处理[6]。本文对络合滴定误差公式[7]稍加改变，作为处理各类酸碱滴定中终点误差…     

氧化还原滴定可能性的判据

在滴定分析中,研究化学反应在一定条件下实际完成的程度是否符合滴定分析的要求,不论在理论上还是在实际分析工作中都具有重要意义。然而,一般分析化学教科书和教学参考书对氧化还原滴定的可能性问题均无系统论述,这给分析化学的教学带来一定的困难。本文试图对氧化还原滴定的可能性问题进行比较详细的讨论,并提出两个实用的判据。     

对称电对氧化还原滴定

氧化还原滴定法(Redox-titrimetry)在分析化学中占有很重要的位置,是滴定分析法的主要方法之一.电对的式量电位的计算是学习氧还滴定的关键问题.不同类型的电对具有形式各异的半反应,能斯特公式的表现形式也不相同,各种有关计算也就没有固定的规律.表面看起来似乎杂乱无章,其实有章可循.把氧化还原电对按半反应式分类,其一是对称电对,其二是非对称电对.从有规律的对称电对入手,找到规律,问题就迎刃而解了.