高考热点——反应热

一、热化学方程式的含义1．热化学方程式必须标出能量变化．2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关．3.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,因此可以     

热化学方程式的书写与判断

一、书写原则 1．由于热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,因此化学计量数以“mol”为单位,数值可用小数或分数表示。     

反应热 高考题型例析

一、热化学方程式的书写解题思路:遵循书写热化学方程式的五点要求,①注明反应物、生成物的状态,不用“↑”和“↓”,不用写反应条件.②ΔH只能写在热化学方程式的右边或下边,用“;”隔开.放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”.ΔH单位为kJ·mol-1.③反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强)有关,若不注明则是指在25℃和101.325kPa时的数据.④化学计量数仅表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数.⑤化学计量数与ΔH相对应,若计量数加倍,ΔH也加倍.反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.【例1】(2003年高考题)…     

“反应热”的概念精析和应用

反应热是高考的热点和重点．化学反应的实质为旧的化学键断裂和新的化学键形成，反应开始都要断裂键、需要吸热，而反应后期都要形成键、放热，整个反应是放热、还是吸热取决于两个过程的相对大小，与反应条件是否需要加热和点燃无关．热化学方程式的书写首先应满足化学方程式的要求（化学式书写规范、配平），要标明所有物质的聚集态和反应热的数值，热化学方程式中的系数代表的是物质的量，其反应热的数值要与前面的系数及物质的量相对应，其系数可以为整数、也可以为分数．反应热的单位都是kJ／mol．     

盖斯定律在化学解题中的应用

<正>在高中化学解题中,我们经常会遇到求焓变的问题,处理这类问题,我们可以利用盖斯定律,下面就来谈谈利用盖斯定律求未知焓变的方法。1.根据已知热化学方程式求目标热化学方程式的焓变,一般要经过以下几步:(1)观察所求热化学方程式与已知热化学方程式的关系;(2)对已知热化学方程式过行相应的处理,先调整各物质的化学计量数,然后进行相应的运算,得到所求热化学方程式;(3)根据盖斯定律对已知焓变进行相应的运算,即可     

例析高考中热化学方程式的书写

在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如：     

数轴法在化学等效平衡的运用

等效平衡是利用与另一平衡状态等效的平衡状态,利用平衡等效进行相关问题的分析、判断,或进行相关量的计算．数轴法就是用直线上的点表示数,数轴法在数学中有着广泛的运用,笔者通过对数轴法多年的思考和分析,巧妙解决化学等效平衡问题,对等效平衡进行抽象化具体的线条法研究．全国各地化学高考试题中均出现等效平衡问题,尤其江苏高考中,通常以选择题最后一道不定项选择题出现,考生总体感觉题型难度较大．同等条件下,等效平衡的建立与过程无关,与始末状态有关．同时,等效平衡的建立与温度、压强等外界条件息息相关,依据条件可分为两种情况,一是恒温恒容条件下,方程式前系数配比不同时的等同平衡,两个平衡的所有对应各物质的反应速率、组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质的量浓度等完全相等;方程式前系数配比相同时的相似平衡,两平衡中各组分的物质的量分数、各反应物的转化率等对应相等,而且两平衡中各物质的反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例．二是恒温恒压条件下的相似平衡,只要极限转化后,各物质初始浓度与方程式的系数对应成比例即可建立相似平衡．     

理综背景下怎样复习化学用语及化学计量

化学用语体现了化学学科特色,化学计量则体现了化学学科思想,它们都贯穿于高中化学学习的始终。常用化学用语和常用化学计量都是近年高考考查的热点之一,前者的考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以渗透于填空、实验、计算等题型之中;后者以物质的量为基点,考查物质的量与阿伏加德罗常数、物质所含的微粒数、化学键数（或共价键数、共用电子对数）、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及化学反应过程。     

高考新考点---盖斯定律

从课改地区的高考试题看,盖斯定律已经成了高考的新考点和必考点．解答此类试题的关键是写出新的热化学方程式,并调整已知的热化学方程式的化学计量数及△H的符号．本文给出解答盖斯定律的具体方法和步骤,并结合各种典型试题进行解析．     

化学反应速率重要考点例析

一、化学反应速率的表达式与有关计算 化学反应速率是用来衡量化学进行快慢的一个物理量,往往用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,它是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬时速率。在同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率,数值上可能不同,但它们所表示的含义是相同的,用不同物质表示的反应速率数值与方程式中的各物质系数成正比。     

“化学反应中的能量变化”导学

一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示.     

试谈反应热的有关问题

热化学方程式的教学是高一化学中的一个难点,一般说来,学生感到困难的原因可能有:有的学生在初中就没有能熟练地掌握化学方程式的书写方法,基础不牢;热化学方程式比化学方程式复杂,书写时要写上物质的聚集状态,热量的数值及正、负号,而且化学式前面的系数可用分数表示,这些方面学生往往容易搞错或遗漏.而从深一层次来说,对与热化学方程式密切相关的反应热的确切含义的理解则难度更大.当然,对中学生不应作这种要求,但对于从事中学化学教学的老师来说,应该站得高,看得远些,对这样一些问题应有所了解.本文特就此问题作如下分析.     

对“化学反应原理”几个经典误区的探究

每一年的高考试题中都会有化学反应原理综合考查题.该类题目主要由反应热、反应速率及化学平衡等知识点组合而成,学生的得分一般较低,常常会陷入命题者设计的一些陷阱中.本文结合学生在解答该类试题中经常出现的一些误区进行探究.1 反应热的计算反应热的计算是高考的热点,一般可以通过以下5种方法入手分析.方法1 根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH).方法2 根据反应物和生成物的总能量计算。     

2004年高考理综化学试题分析

2004年高考理科综合能力测试卷化学科特别突出了对本学科主干知识的测试。如物质结构、元素周期表、离子共存和离子方程式、物质的量、氧化还原反应、溶液的pH和电离平衡、化学反应速率和化学平衡等化学基本概念和基本理论知识。而化学反应与能量及热化学方程式在三套全国卷中都有所涉及。体现了新课程新要求。元素化合物和有机化学考查了物质的推理及转化关系。这是历年     

选择身份单一物质为基准快速配平氧化还原反应

在分析已有氧化还原反应配平方法的基础上提出了选择身份单一物质为配平基准的氧化还原反应配平方法。该法包括“标价连桥、选定对象、确定系数、配平其他”四个基本环节。前三个环节是为了配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量系数,最后一个则是为了完善整个方程式的配平。并通过几个典型的案例说明了该法的操作技巧。     

准确利用好化学反应速率解题

在运用化学反应速率解决相关问题时，首先要理解好以下基础知识：①同一条件下的可逆反应，用不同物质表示速率时数值不同，但含义相同，速率之比等于化学方程式计量系数之比．②分析好可逆反应在起始、转化、平衡或某一时刻混合物中各组分的物质的量、物质的量的浓度等相关量的值．③速率公式及其变式：     

反应叠加类试题的计算技巧

利用叠加原理解题往往能简化计算过程．但要注意叠加后的总反应方程式中各物质化学式前的系数是指各物质的物质的量或气体在同温同压下的体积．     

例析有变价元素参与的氧化还原反应方程式的配平

介绍了如何将归一法和双线桥法结合使用,配平有变价元素参与的氧化还原反应方程式。提出配平时先观察参与反应的同种元素反应前后化合价的变化,确定变价元素,合理“归一”,再用双线桥法配平“归一”后的方程式,最后检查整理,配平反应方程式。该方法不仅能简洁、准确地配平反应方程式,而且可以方便地求解方程式中参与反应的各物质的物质的量之比、电子转移数。     

重要的解题方法——定1法

化学解题方法甚多,定1法是其中重要的一种.该法是根据解题需要将某物质的质量、物质的量或系数等定为1,在此基础上求出其他物质的有关的量的一种方法.兹举例说明定1法在以下三个方面的应用.一、书写离子方程式例1 向 Ca(HCO_3)_2溶液中加入:(1)足量的     

关于摩尔概念的教学

摩尔是国际单位制中的一个基本单位,它表示物质的量。“物质的量”是什么意思呢?一、物质的量是一个物理量物质的量如同长度、质量、时间等表述物质属性或物质运动状态的物理量一样,它也是一个物理量。物质的量是怎样的物理量呢?它是描述物质所含基本单元数多少的物理量,与组成物系的指定基本单元数成正比关系:物质的量(n)α基本单元数(N)其比例系数对所有物质都是相同的,即为阿佛加德罗常数 N_的倒数: