运用“平衡”思维方法判断电解质溶液中微粒浓度关系

一些电解质(一种或几种)在溶液中存在着多种平衡关系，如多元酸的酸式盐NaHCO3溶液中，存在下列平衡：     

电解质溶液中的微粒浓度关系

介绍了关于解决化学高考命题热点之一－－电解质溶液中的微粒浓度关系的依据，原则及解题的一般思路，并详细阐述了七个具体实例及分析过程。     

“电解质溶液中微粒浓度关系”的教学与思考

电解质溶液中微粒浓度关系,是围绕电解质电离、盐类水解、离子反应、氧化还原反应、平衡移动等核心概念展开的,溶液中各粒子间浓度存在恒等式关系和大小关系.     

HI分解平衡两例

例1 定温定容时,向某密闭容器中加入a mol HI,使之分解并达到平衡2HI(g)(△→←)H2(g) I2(g).此时HI分解率为x1,若在相同条件下继续加入amol HI,待再次达到平衡时,HI分解率为x2,问:①x1与x2关系如何?②第二次加入HI后,原平衡是否移动?     

比较溶液中微粒浓度大小的平衡关系及解题策略

一、电荷数平衡关系 在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到：     

用平衡和守恒来解答溶液中微粒浓度问题

微粒浓度的相等及大小关系的确定问题，是以“两平”（电离平衡、水解平衡），“两恒”（电荷守恒、物料守恒），“一动”（平衡移动）的化学思想为核心，考察思维的灵活性、针对性及适应性。本文从研究对象的角度，从思维的有序性和适当例题的配合训练，使学生在头脑中，形成完成此活动任务的联结，即形成技能。     

溶液的pH和物质的量浓度的关系

在中学化学《电离平衡》一章的学习中，我们知道该章的概念多，知识点多，关系多，学生难于理解，但该章在高考中热点多，这类题能有效地考察学生的分析推理能力，其中关于电解质溶液的pH与物质的量浓度关系的比较属近年高考的热点，若学生掌握了比较方法和技巧，在解题中则能达到事半功倍的效果，下面结合自己的教学，谈谈不同电解质溶液之间的比较关系。     

平衡中的临界和极值问题

平衡问题的临界状态是指物体所处的平衡状态将要被破坏而尚未被破坏的状态．解临界问题的基本方法是假设推理法．极值问题则是在满足一定的条件下，某物理量出现极大或极小值的情况．临界问题往往是和极值问题联系在一起的．解决此类问题重在形成清晰的物理隋景，分析物理过程，从而找出临界条件或达到极值的条件，要特别注意可能出现的多种情况．     

“守恒”思想在判断溶液微粒浓度关系中的应用

电解质溶液中微粒浓度大小比校是近年高考的热点内容，它是一类难度大、综合性强的题型，解题时往往用到“守恒”思想，笔者现对微粒浓度大小比较题进行题型和解法归纳，供参考.     

电解质溶液中微粒间浓度关系推导策略之阐释

电解质溶液中微粒间浓度关系的推导需采取适当的教学策略。阐述了推导过程中需遵循的三个原理:电荷守恒原理、物料守恒原理及质子守恒原理,并着重诠释了其形成的理论依据;同时根据经验总结归纳出两个法则:微弱法则和主次法则。旨在教学中能帮助学生便捷、有效地掌握相关知识和解题技巧。     

浅探等效平衡间的关联

习惯上，将等效平衡分为两类；第一类是在同温同容条件下的等效平衡；第二类是在同温同压条件下的等效平衡。这样分类容易忽视等效平衡的实质，剥离这两种类型之间的关联。现结合两个例题，探讨等效平衡间的关联。     

例谈质子数的确定和元素的推断

例1 在由M、N两种元素形成的离子化合物中M离子和N离子的个数比为1：1，且它们的核外电子数彼此相等。M离子的核外电子数比M原子的核外电子数少。N离子的核外电子数比N原子的核外电子数多2。若N离子的核内质子数为口，则M离子的核内质子数为（ ）     

多组计量数的化学方程式例析

我们在化学学习中通常碰到化学方程式多数只有一组计量数，但也有少数化学方程式存在多组计量数现举例如下：     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

化学疑难题解析话“三法”

一、不等式修正法 例1 在天平的托盘上放有两只内盛100mL2mol／L NaOH溶液的烧杯，天平平衡，向两烧杯中分别加入mgAl和ngSi，待反应停止，天平仍然平衡，将满足条件的m、n的大小范围和二者的关系式填入下表。     

错误理解、应用水的电离类型题分析

例题2 在25℃将pH=5的盐酸溶液加蒸馏水稀释到原来的1000倍，其溶液的pH等于多少？ （A）pH=6 （B）pH=7 （C）pH=8 （D）pH=9。     

求解共点力平衡的基本方法

物体的平衡问题涉及力的概念，受力分析，力的合成与分解，列方程求解等多方面的知识和能力，求解共点力平衡问题的基本方法是力的合成与分解，正交分解、图解法、三角形法、整体与隔离法。     

如何数学化处理特殊电子数的微粒

在化学习题的求解过程中,常会遇到一些特殊电子数微粒的判断.对这些特殊电子数微粒的判断,笔者结合教学实际,提出自己的看法.     

多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法

对唯一化学计量数和多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法作介绍,对复杂氧化还原方程式的配平作分析,提出解决的方法.先判断确定其是唯一计量数还是多组计量数,分析多组计量数什么情况下是合理的,形式上存在多组计量数问题时如何挖掘隐含关系,对某些配平中化学计量数之间关系作人为限定的必要性分析,并剖析难配平氧化还原方程式其难在何处,对如何突破等进行了阐述.