辨析溶液的酸碱性

溶液有酸碱性之分,那么酸、碱、盐溶液的酸碱性如何呢?酸溶液是酸性溶液吗?碱溶液等同于碱性溶液吗?盐溶液的pH都等于7吗?同学们需要弄清楚这些似是而非的问题,否则容易走向误区。例1不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下     

醋酸铵对溶液酸碱性的影响

醋酸铵溶液中的醋酸根与铵根离子对溶液的离子行为的影响往往是同时的,不可忽视其中某一离子对其他溶液的影响;当溶液为酸性时,加入醋酸铵后,其中的醋酸根离子起主要作用,溶液酸性减弱,但不能忽视铵根离子对溶液的影响;当溶液为碱性时,碱性减弱,铵根离子是主因,也不能忽略醋酸根离子对溶液的影响.酸碱质子理论认为,醋酸铵溶液是一种缓冲溶液,是解决这类问题的简单处理方式.     

化学实验教学改革建议之六——溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质

分析了溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质实验体系的特点,并提出了具体的教学建议.认为通过实验可以帮助学生体会到科学技术的发展,认识到在相同条件下对客观事物的描述不应因地和因人而异的科学严谨性.     

"溶液酸碱度的表示法--pH值"教学设计

1．1知识目标：了解pH值与溶液酸碱性的关系学会pH试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义     

“溶液的酸碱性”教学设计与分析

溶液的酸碱性是粤科版初中化学教材第八单元常见的酸、碱、盐一章的第一节,依据课程标准的要求和教材的编写思路,该节课教师从学生已有的知识和生活经验出发,提出以下问题:在实验室中如何确定物质中是否含有酸?引导学生踏着伟人波     

关于元素氢氧化合物酸碱性变化规律的讨论

用 ROH模型并结合中心离子R～n+的极化作用及其离子势φ,对元素氢氧化合物酸碱性的变化规律进行分析和讨论;指出元素氢氧化合物的酸碱性主要决定于该元素的电荷数和半径,并与离子的外层电子结构有关。     

关于元素氢氧化合物酸碱性变化规律的探讨

用ROH模型并结合中心离子Rn+的极化作用及其离子势φ,对元素氢氧化合物酸碱性的变化规律进行分析和讨论;指出元素氢氧化合物的酸碱性主要决定于该元素的电荷数和半径,并与离子的外层电子结构有关.     

溶液酸碱性对氧化—还原反应的影响

溶液中进行的氧化一还原反应大多数是以离子形式进行的,因此介质中的H^＋或OH^-不同程度地影响着某些离子存在的数量与活性。从而使反应进行的程度与可能性也受到一定程度的影响。     

影响有机化合物酸碱性的因素

从场效应、氢键、立体效应、杂化、溶剂、温度等因素分析讨论影响有机化合物的酸碱性强弱问题，为学生自学、拓宽思路、分析问题提供一定的帮助。     

小议有机物的酸碱性

某些有机物与无机物一样，也具有酸碱性。中学常见有机物的酸碱性小结如下：     

食物的酸碱性

研究发现,多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性,使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少,并能防止其在血管壁上沉积,因而有软化血管的作用,故有人称碱性食物为“血液和血管的清清剂”．一般地说,大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物,而蔬菜、水果、牛奶、山芋、     

对电子效应解释有机物酸碱性的探讨

电子效应较好地解释了有机物的酸碱性，但也存在着局限性；它只是定性而不是定量地解释有机物的性质。     

诱导效应与有机化合物的酸碱性

诱导效应可使羧酸中羧基碳原子的电子云密度发生改变。(-I)使电子云密度降低,酸性增强,碱性减弱,(+I)使电子云密度升高,酸性减弱,碱性增强。     

元素的金属性与氢氧化物酸碱性的讨论

元素的金属性和元素氢氧化物的酸碱性应是两个不同的性质,二者之间并无直接的和本质的联系.长期以来,一些中学和大学无机化学的教材及教学参考资料中对元素这两个基本性质之间关系阐述的不够确切,造成了教学过程中概念上的一些偏误.因此,本文对这两个性质间的关系进行了初步的探讨.     

盐类水溶液酸碱性的数学确定法

一、长期以来,在中学甚至大学的化学实验课程中,最常使用判别盐类水溶液酸碱性的方法是:1.由组成的盐来判别,即是粗略地、一般性地界定,凡是强酸强碱组成的盐,其水溶液呈中性;凡是强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性;凡是弱酸强碱组成的盐,其水溶液呈碱性。2.通过使用某些化学试剂进行判别。实践证明,上述的两种方法,只能对一般性盐类水溶液作出定性分析,而对如何准确判定一些特殊盐(弱酸弱碱组成的盐,酸式盐,多元酸或多元碱组成的盐)水溶液的酸碱性,特别是定量分析其酸碱度则无能为力。为此,笔者曾对盐类水溶液酸碱性进行定量分析研究,并总结…