质疑银镜反应

化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1　银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 :　　　　　　　生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O②　　由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N…     

一道有趣的“化学放大”题

少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2 水将试样中I- 完全氧化为IO- 3,煮沸去掉过量的Br2 ,然后加入过量的KI ,用CCl4 萃取生成的I2 (萃取率设为10 0 % ) ,用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2 NNH2 )的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I- 形式又从CCl4 层进入水层中。再加入过量的Br2 水将I- 氧化为IO- 3,除去剩余Br2 后,加入过量KI并酸化又生成I2 ,加入淀粉作指示剂,用Na2 S2 O3标准溶液滴定,求得I- 的含量,该滴定时的反应为:2S2 O2 - 3+I2 S4 O2 - 6 +2I-(…     

KI+I_2KI_3反应在实验中的妙用

KI＋I2KI3反应是一个可逆反应．我们已知道增大反应物之一浓度,此平衡向右移动;减少反应物之一浓度,此平衡向左移动．该反应在高中教材中虽未曾出现,但在实验中却经常使用,主要有以下三个妙用：一．配制碘水、碘酒固态碘是非极性分子晶体,在水中溶解度不大,在25℃时,1升水中只能溶解0．3克碘．然而实验室使用碘水往往要求较大的浓度．因此,配制碘水时,可先在水中加入少量KI晶体,然后再加入I2晶体,这样,碘水浓度就会增大．原因在于含I-溶液中,I-离子和I2分子生成三碘离子I-3,生成的I-3离子能够高解成I2和I-,溶液中存在…     

氯化亚铜制备中有关离子颜色的讨论和实验改进

通常用单质铜和二价铜离子在热的浓盐酸中制备氯化亚铜时 ,先发生如下反应 :Ｃｕ+ＣｕＣｌ2 +2ＨＣｌ(浓 ) =2ＨＣｕＣｌ2 (1 )用水稀释溶液时即得到白色的氯化亚铜沉淀 :ＨＣｕＣｌ2加水稀释 ＨＣｌ+ＣｕＣｌ↓ (2 )在现行国内的一些实验教材中[1] ,都把ＨＣｕＣｌ2溶液的颜色认为是深棕色。且把上面第一个反应的终点定为“深棕色为止”。我们在实验教学中发现 ,若把上面第一个反应的终点定为“深棕色为止”。接着用水稀释ＨＣｕＣｌ2 溶液 ,有不少学生得不到白色的氯化亚铜沉淀。若将深棕色的溶液继续加热 ,直至深棕色逐渐褪去接近无色 ,…     

书写和判断离子方程式的“八违背”和“八忽视”

一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H…     

解读2007年江苏高考化学试卷

热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。     

盐溶液相互反应情况

盐溶液相互反应情况复杂,一般感到难于掌握,现归纳为下列几种情况,供参考。一、相互作用的两盐溶液,其中一种含氧化性较强的离子,另一种含还原性较强的离子(如FeCl_3和KI,Fe_2(SO_4)_3和SnCl_2,HgCl_2和SnCl_2,KMnO_4和K_2SO_3等溶液),则主要发生氧化——还原反应,盐溶液中弱离子的水解被抑制。二、相互作用的两盐溶液中①无弱离子的(如K_2SO_4和BaCl_2等),②或只有一种弱离子的     

Cu(OH)_2能氧化乙醛吗

人教社高中化学第二册(2003年版)第165页关于Cu(OH)2氧化乙醛的实验方法及实验现象的描述是:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴,振荡后加入5%的乙醛溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O对这样一个重要实验,近年来有不少教师进行了探究,达成的共识是:①乙醛还原Cu(OH)2的反应需要加热至沸腾;②NaOH要过量。有争议的是:Cu(OH)2是否必须是新制的。以下笔者就“新制C…     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S     

佛尔哈德滴定法中的问题

佛尔哈德法即以铁铵矾 NH_4Fe(SO_4)_2·12H_2O 为指示剂的沉淀滴定法,终点的到达是以稍过量的滴定剂SCN~-与铁铵巩中的 Fe~(3+)反应生成的红色络合物来指示的。对于所生成的络合物,有的教材认为是 Fe(SCN)_3,有的则认为是络离子 FeSCN_(2+),因为这两种物质都是红色的。但是由于它们的配位数和稳定性不同,所以对指示剂用量及滴定误差的估算有很大的影响。如按生成 FeSCN~(2+)计算,指示剂的理论用量为 Fe~(3+)浓度控制在     

对铜与氯化铁溶液反应的再研究

实验表明铜与氯化铁溶液反应不但与氯化铁溶液是否酸化有关,还与氯化铁溶液的浓度有关.当过量铜与浓度较高的氯化铁溶液反应时,除发生常见的离子反应Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+外,还得到Cu(Ⅰ)与Cl-形成的配合离子,同时采用数字化实验手段表征铜与氯化铁溶液反应,全面剖析铜与氯化铁溶液反应体系的离子行为.     

硫氰酸亚铜产品纯度的测定

分别采用佛尔哈德返滴定法和间接碘量法测定了由废液制得硫氰酸亚铜产品中硫氰酸根和总铜的含量。硫氰酸根的待测试液由样品与NaOH溶液通过加热反应制备;测定总铜的试液分别采用硫酸—硝酸和过氧化氢—硝酸与样品反应制备,实验结果表明,用两种方法制备铜试液所测得的总铜含量无差异。所提出的用过氧化氢—硝酸制备总铜试液的方法较硫酸—硝酸制备方法具有方便、快捷的优点。     

在化学平衡实验中的Fe~(3+)/SCN~-反应的探讨以及CU~(2+)/Cl~_,Cu~(2+)/Br~-反应的探讨

一、化学平衡实验中Fe~(3+)/SCN~-反应的探讨 硫氰酸盐是最早用作比色铁的试剂,1790年用于检定,1852年用于测定,五十年代一些人认为显色产物是Fe(SCN)_3,所以直到现在国内中等学校化学教科书都沿用如下可逆反应式:     

聚乙烯醇存在下碘量法测铜

本文介绍了聚乙烯醇存在下碘量法测铜的方法,它与碘量法测铜的标准法相比,可不用淀粉指示剂;近终点时无须加 KSCN;Pb~(2 )含量为 Cu~(2 )的5%以下时,不干扰测定。     

电解原理案例探究

电解池既能与学科内知识交叉,也可在学科间形成知识交叉,因而其题相对较难.一、案例探究【例】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图1.②电流强度为IA,通电时间为ts后,精确测得某电极上析出的铜的质量为mg.试回答:(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同)E接,C接,接F.实验线路中的电流方向为→→→C→→.(2)写出B电极上发生反应的离子方程式:,G试管中淀粉KI溶液变化的现象为,相应的离子方程式是.(3)为精确测定电…     

铜与浓硫酸共热反应实验变黑现象的探究

铜与浓硫酸反应的实验是研究浓硫酸强氧化性的重要实验之一。教材上说:“浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色。”其化学方程式为:Cu+2H SO()CuSO+SO+2H O浓↑24422Cu实际操作时同学们发现,与浓硫酸共热,溶液开始呈现并非蓝色,而是黑色的浊液,并且反应时铜丝表面由光亮逐渐变黑了。为什么会出现与教材叙述不同的这些现象呢?我们对铜丝变黑提出了一连串的假设:①黑色物质可能是铜被氧化为CuOCuS;②晶体铜表面被氧化后凸凹不平而影响光的反射而显黑色。③反应过程…     

一道有趣的“化学放大“题

少量的碘化物可以利用“化学放大“反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I-完全氧化为IO-3,煮沸去掉过量的Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率设为100%),用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I-形式又从CCl4层进入水层中.……     

连续反应的加合效果与平行反应的界限分析

例1.将 nmol 木炭粉和1molFeO 在反应器中混合,隔绝空气加强热。(1)可能发生的反应有①FeO+C=Fe+CO②2FeO+C=2Fe+CO_2 ③FeO+CO=Fe+CO_2④______。(2)若 n<1/4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是____。(3)若 n>4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是 ___。(4)若反应的气体产物是混合物,且混合物中 CO 和CO_2的物质的量相等,则 n 值为____。解析:(1)反应④为 C+CO_2=2CO。这四个反应之间的关系为:①与②属平行反应;①与③属连续反应,加合可得②;②与④属连续反应,加合可得①。整个反应器中所有反应相当于只发生①与②、①与③或②与④中任意一组反应。通常需判断产物或进行范围讨论时常选择①与②两平行反应,也可根据题给条件选择     

一道有趣的"化学放大"题

少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I^-完全氧化为IO3^-，煮沸去掉过量的Br2，然后加入过量的KI，用CC4萃取生成的I2(萃取率设为100％)，用分液漏斗分液去掉水层后．向CC4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，在分液漏斗     

细说复分解反应

一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉…