KI溶液遇空气氧化变质原因的探究

以实验探究结合理论探讨了碘化钾遇空气氧化变质的酸碱性条件,得出如下结论:在碱性溶液中,碘离子也是可以被氧气所氧化的,且随着pH的减小碘离子的氧化越容易.碘单质并非在任何的碱性条件下都发生歧化,碘单质的歧化反应是需要一定pH范围的.根据实际的酸碱性可知,用4H++4I-+O2=2I2+2H2O表述碘离子在空气中氧化变质的过程更为合理.     

酸性KI溶液被空气中O2氧化的数字化实验研究

碘离子在酸性条件下容易被空气中的O2氧化,而碘量法滴定常常处于酸性环境中,空气中氧气是否会对滴定终点产生影响？为了解决上述问题,利用数字化实验手段研究了碘离子在酸性条件下被空气中的O2氧化的情况,得到0.6 mol/L KI溶液在不同pH环境下的吸光度随时间变化图像,并由此判断常规碘量法定量实验过程中可以忽略氧气对滴定终点的影响.     

碘化钾试剂的配制与保存条件的热力学分析

碘化钾是化学实验常用的试剂,在使用中其溶液在空气中遇到氧气容易被氧化成碘单质,在酸性条件下氧化更快.经过理论计算表明,配制碘化钾溶液时加入适量的结晶碳酸钠,可使碘离子在碱性环境下稳定存在,能长期保存.     

碘化钾试剂的配制与保存条件的热力学分析

碘化钾是化学实验常用的试剂,在使用中其溶液在空气中遇到氧气容易被氧化成碘单质,在酸性条件下氧化更快.经过理论计算表明,配制碘化钾溶液时加入适量的结晶碳酸钠,可使碘离子在碱性环境下稳定存在,能长期保存.     

化学课堂教学与研究性学习

一、示例:浓硫酸与碳单质的反应1.提出问题。浓硫酸能否氧化非金属单质?2.收集信息。①在常温下,浓硫酸跟某些金属如铁、铝等接触,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。因此,可以用铝、铁槽车运输浓硫酸。②浓硫酸在加热条件下可氧化不活泼金属铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水。③单质碳能被氧化为二氧化碳(稳定产物)或一氧化碳(不稳定产物,可被进一步氧化)。3.提出假设。浓硫酸和单质碳,在加热条件下,能发生氧化还原反应,生成二氧化硫、二氧化碳和水。4.验证假设。方案一:气体产生白色沉淀(推知有CO2)通入…     

问题解答与讨论

在定性分析化学里讨论到阴离子的性质时,对于硝酸根离子是否具有氧化性这点,各种教材说法不一。有的认为它具有氧化性,把它划为氧化性阴离子。理由是在不同情况下,它可被还原成NO_2或NO,甚至N_2和NH_3;有的认为它没有氧化性,原因是在稀硫酸溶液中,它不能将碘离子氧化成碘。为什么会产生以上两种不同观点的呢?主要是没有注意到硝酸根离子的氧化性跟溶液的酸度有着密切关系的缘故。因为随着溶液中氢离子浓度的逐步增大,硝酸根离子的稳定性会发生相应的变化,变得越来越小。量变引起质变,使硝酸根离子由无氧化性变成有较强的氧化性。     

中学无机化学工业复习概要

一、三酸二碱的工业制法1.硫酸原料:黄铁矿、空气、水.原理:燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫,使二氧化硫在适当的温度和催化剂的作用下氧化成二氧化硫,再使二氧化硫跟水化合而生成硫酸.     

锌烟尘中氟、氯的测定

采用在硫酸溶液中,有二氧化硅、高锰酸钾存在下,锌烟尘中的氟以硅氟酸的形式被蒸馏逸出,用氢氧化钠溶液吸收,经硝酸调节酸度,用柠檬酸铵调节离子强度,采用离子计测定氟含量.根据锌烟尘中化学成分的特点,采用硝酸(1+1)超声分解样品,使锌烟尘中的氯解离出来,然后在酸性条件下,用自动电位滴定仪滴定氯.离子计测定氟简单快速,灵敏度高;试验酸性条件下超声波分解样品,具有独创性.这两种方法测定云锡顶吹炉产出锌烟尘中的氟、氯含量,结果准确度较高,操作简便易行.     

碘洒五变色

碘酒五变色实验涉及新课程化学1、2(必修)中卤素、二氧化硫及氧化还原反应等重要内容。在教学中让学生通过对本实验的操作,不仅使学生感受到了化学世界的奥妙无穷,巩固和提升了对相关知识的理解,还较好地激发了学生学习化学的兴趣。一、实验原理火柴头里含有硫黄、氯酸钾等,划燃火柴头后会产生少量二氧化硫气体。在水溶液中,单质碘与生成的二氧化硫反应,生成无色的氢碘酸。氢碘酸遇双氧水后被氧化而又重新析出单质碘。单质碘遇淀粉会变蓝色。单质碘遇氢氧化钠溶液,会发生歧化反应而生成无色的物质。反应的化学方程式为:     

浅谈常用无机化学试剂质量的判断方法

在无机实验课的准备工作中,常会遇到试剂变质的问题。因此有必要了解变质的原因,探索试剂质量的判断方法。 造成试剂变质的原因很多,如长期放置时密封不严而受到空气中氧气、二氧化碳、水蒸汽的影响;或受逸漫到空气中的硫化氢、氯化氢、二氧化硫等气体的影响;或学生在实验过程中未按操作规程取用试剂,造成试剂的污染;或存放试剂的方法不当等等。如果在实验课的准备工作中,使用了变质的试剂,必然会使学生在实验中看不到正确的实验观象,出现实验与理论的偏差,甚至得出错误的实验结论。为了确保学生实验课的顺利进行,完成实验课的教学任务,笔者在多年的实验室工作中,总结出一套常用无机试剂质量的判断方法,现提供如下,仅供同行参考。 (一)从外观上进行判断 (1)颜色 多数试剂单质或化合物,无论是固体还是溶液,都有其固有的特定颜色。颜色是纯态物质的特性之一。颜色的变化,往往标志着物质质的变化。观察其颜色是否变化,是判断该物质是否变质的基本方法之一。例如:纯碘化钾溶液是无色的,倘若变成黄色,则说明发生了质的变化。发生变质的原因是:密封不严,碘离子被氧化剂如空气中氧气所氧化,生成游离的单质碘,从而使溶液变成黄色。又如:较纯净的黄色粉末过氧化铀,变质后成为白色     

警惕硝酸根离子的隐含性

硝酸根离子在中性或碱性溶液中不具有氧化性，但在酸性溶液中，就相当于有硝酸存在，显示强氧化性。对于NO3^-在酸性条件下氧化性知识的隐含考查，往往易被学生忽视，造成解题错误。为了帮助同学们理解掌握，笔者对涉及硝酸根离子隐含性题型进行较为系统的归纳。     

亦谈“科学食用碘盐”

《生物学教学》1998年第1期“科学食用碘盐”一文指出“由于碘具有易挥发的特性,遇光及空气极易氧化,从而造成碘缺失”,“碘盐遇高温极易挥发．故作、炒、炖时建议案出锅时再加盐”。这种说法现在看来欠科学性。这是因为以前的含碘盐是在食盐中掺入十万分之一的碘化钾构成．但由于碘化钾在空气中易被氧化．会造成碘流失．且价格较贵,故我国从1989年起规定食盐中不加碘化钾,改加碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是一较强的氧化剂,在空气中或追光都是不会被氧化的;而且碘酸钾是离子晶体．沸点高,不具挥发性,所以炒菜时不必强调须在出锅前或…     

溴化十六烷基吡啶存在下硫酸铵—碘化钾—结晶紫体系浮选分离铋(Ⅲ)的研究

研究了溴化十六烷基吡啶存在下硫酸铵—碘化钾—结晶紫体系浮选分离铋的行为及其与常见离子分离的条件.结果表明,在O.5mL溴化十六烷基吡啶(10g/L)存在下,当固体(NH_4)_2SO_4、碘化钾溶液(0.1mol/L)和结晶紫溶液(0.001mol/L)的用量分别为1.0g、1.0mL、1. 0mL时,控制pH值为7.0,Bi~(3+)可被该体系浮选,而常见离子Zn~(2+)、Fe~(2+)、Co~(2+)、Ni~(2+)、Al~(3+)不被浮选,据此实现了Bi~(3+)与这些离子的定量分离,对合成水样进行了定量浮选分离测定,结果满意。     

加碘食盐中碘的检验实验新设计

1问题的提出 高一化学教科书选做试验一的第五个小实验--检验含碘食盐的成分中所含碘:在试管中加入少量的含碘食盐溶液,加入少量KI溶液,再滴入几滴稀硫酸,然后滴人几滴淀粉试液,现象明显,淀粉遇到生成的I2变蓝色.该实验存在一个科学性的错误,因人为在加入了碘离子,只能说明食盐中含有能将碘离子氧化为碘单质的氧化性物质,并不能说明食盐中含有碘,因此,有必要对该实验进行重新设计.     

非金属元素及其化合物测试题

一、选择题1.下列能检验S():和CO:的一组试剂是().①品红试液②澄清石灰水③过氧化钠④饱和碳酸氢钠溶液⑤氯化钡溶液⑥碘的淀粉溶液⑦酸性高锰酸钾溶液⑧嗅水⑨硝酸钡溶液⑩紫色石蕊试液A.①②③⑤⑥B，①④⑥⑦⑧C.②⑥⑦⑧⑩D.①⑥⑦⑧⑨2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是(). A.液氮、液氨均可用作制冷剂B、碘化银、干冰可用于人工降雨C.碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”D.二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂自3.下列物质久置于空气中均会发生颜色变化.由于被氧气氧化而引起的是(). A.嗅化银B.氯水C.浓硝酸D.…     

四氧化三锰的简易制备

在90℃水浴加热条件下,采用空气氧化法于弱碱性介质中氧化Mn^2＋制备四氧化三锰.研究了MnCl2起始浓度、MnCl2和六次甲基四胺的配比、溶液极性对反应产物晶型和形貌的影响.所得产物进行X-射线衍射和扫描电镜表征.结果表明,不同条件下所得产物均为四氧化三锰,而且纯度高、结晶良好,呈球状.     

动力学光度法测定地表水中亚硝酸盐氮

研究了在酸性介质中微量NO2 - 加速空气氧化碘离子显色的指示反应及动力学条件 ,建立了动力学光度法测定地表水中亚硝酸盐氮浓度的新方法 ,其灵敏度为 3 4× 10 - 11g/ml.     

几种重要的金属单元训练

一、选择题 1.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是(). A.高温下镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或强碱发生反应 C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳发生反应,铝在一定条件下可以 与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是由镁条、铝粉和氧化铁组成的混合物 2.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H:50。和NaOH四种无 色溶液分开,这种试剂是(). A.BaC12溶液B.FeCI:溶液 C.FeC13溶液D.Fe(N()3)3溶液 参3. 资物只有 将过量的铁粉放人200 mIJ 1 mol·L一’的HNO:溶液中,若还原产 NO,则参加反应的铁粉的…     

上海高考化学压轴题解析

20 0 2年上海高考化学试题的最后一题 ,是一道数学与化学相结合的综合计算题 ,在命题构思、设问及考查思维力度上都有不凡之处 ,很好地考查了考生的逻辑推理能力和数学、化学计算能力 .题目 :在高温下 ,硫铁矿被空气氧化产生二氧化硫 :4ＦｅＳ2 1 1Ｏ2 8ＳＯ2 2Ｆｅ2 Ｏ3 .设空气中Ｎ2 、Ｏ2 的含量分别为 0 .80 0和 0 .2 0 0 (体积分数 ,以下气体含量均用体积分数表示 ) ,试完成下列各题 :(1 ) 1 .0 0ｍｏｌＦｅＳ2 完全氧化 ,需要空气的体积 (标准状况 )为Ｌ .(2 ) 5 5Ｌ空气和足量ＦｅＳ2 完全反应 ,气体体积 (同温同压 )变为Ｌ .(3 )…     

加碘食盐中碘的检验实验新设计

1 问题的提出高一化学教科书选做试验一的第五个小实验——检验含碘食盐的成分中所含碘:在试管中加入少量的含碘食盐溶液,加入少量KI 溶液,再滴入几滴稀硫酸,然后滴入几滴淀粉试液,现象明显,淀粉遇到生成的 I_2变蓝色。该实验存在一个科学性的错误,因人为在加入了碘离子,只能说明食盐中含有能将碘离子氧化为碘单质的氧化性物质,并不能说明食盐中含有碘,因此,有必要对该实验进行重新设计。