重要非金属及其化合物

题型示例一 :涉及氯气氧化性的计算【例 1】　 ( 2 0 0 3年·上海 )ClO2 是一种广谱型的消毒剂 ,根据世界环保联盟的要求ClO2 将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 .工业上ClO2 常用NaClO3和Na2 SO3溶液混合并加H2 SO4 酸化后反应制得 ,在以上反应中NaClO3和Na2 SO3的物质的量之比为A .1∶1　　B .2∶1　　C .1∶2　　D .2∶3解析 :从题供信息可知 :NaClO3被还原成ClO2 ,而Na2 SO3应该被氧化成Na2 SO4 .且有 :NaClO3+e-ClO2 、Na2 SO3-2e- Na2 SO4 .于是 ,不必写化学反应方程式 ,直接根据电子守恒原理就很容易看出 ,反…     

探究84消毒液与碘化钾溶液反应原理——以2020年全国Ⅲ卷第26题为背景

84消毒液是一种以NaClO为主要成分的含氯消毒剂,与KI作用时反应产物复杂多变,当NaClO/KI溶液体系呈强碱性时主要产物为IO3-,当NaClO/KI溶液体系酸化后可以得到黑色ICl固体,NaClO与KI溶液相互作用得到I2的实验条件相对苛刻;通过系列实验揭示强碱性条件下NaClO溶液氧化KI生成KIO3的反应细...     

Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝模拟废水的条件研究

采用Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝.结果表明：Fenton氧化过程中,H2O2溶液的用量、FeSO4溶液的用量及pH对反应都有影响,当溶液初始pH为3、0.1％Fe2镕液和0.3％H2O2溶液的用量分别为7 mL和2mL,亚甲基蓝初始浓度为10mg/L时,反应2min后亚甲基蓝的降解率可达99.6％以上,证明了Fenton试剂可以有效得处理亚甲基蓝废水.     

如何书写电化学反应方程式

一、要遵循的原则无论原电池或电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应方程式相加即得电池总反应方程式;已知一电极反应方程式,则电池总反应方程式减去该电极反应方程式,即得另一电极反应方程式。二、书写电化学反应方程式应注意的问题1.正确判定两个电极和电极反应物,电极反应式要符合守恒规律例1将镁片和铝片用导线相连,插入稀硫酸中,另取一组插入氢氧化钠溶液中。写出两溶液中的电极反应式和电池总反应式。解析在稀硫酸作电解质溶液的原电池中,较活泼的镁被酸氧化,铝片…     

一类离子反应离子方程式的快速书写

离子方程式的书写是中学化学的重点和难点之一。对于简单的离子反应,学生尚能熟练地书写其离子方程式,但对于较为复杂的离子反应,要书写其离子方程式,学生往往感到比较困难。例如:向NaHSO4溶液里,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性;请写出反应的离子方程式。该题中参加反应的离子种类较多,涉及到的反应类型既有中和反应又有沉淀反应,比较复杂,怎样快速准确地书写其离子方程式呢?现介绍一种方法仅供大家参考。该方法分以下三个步骤:(1)搞清溶液中离子间的反应情况。NaHSO4溶液中存在着Na+、H+、SO2-4;Ba(OH)2溶液中存在着Ba2+、OH-,当把两…     

解读离子方程式书写设错方式

离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析. 一、在反应事实上设错 例1下列离子方程式正确的是(). A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32- 解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3. 答案:A 点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式.     

化学计算解题指导与错题分析（一）

范例一：多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCI．反应中NaSx与NaCIO的量之比为1：16，则x值是（ ）．A．5 B．4 C．3 D．2     

简单的氧化还原方程式的写法

在我们学习氧化还原反应,书写氧化还原方程式时,经常遇到这样一些氧化还原方程式:说它简单,中学化学教科书上没有;说它复杂,《无机化学反应手册》上也找不到。我们暂且把这些氧化还原方程式,叫做“简单的氧化还原方程式”。如何正确书写出这类氧化还原反应方程式,是高中化学教学的一个难点。经过几年教学总结,发现有规律可寻。在氧化还原反应过程中,一般情况下,被氧化和被还原的元素,在反应后要变到其“相邻”的常见化合价。需要说明     

三个守恒的妙用

<正>通过近几年的教学摸索,我觉得三个守恒在考试中的应用广泛,尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大.下面举例具体分析:一、三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用例1(2011年福建高考,23(6))在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ge3+通过下列反应形成Ge(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:     

氧化还原反应的有效复习

<正>氧化还原反应的理论和实践双重价值使其成为高考命题的热点,从考查试题的类型说可以是氧化还原反应概念的应用、氧化还原反应方程式或者离子方程式的书写、氧化还原反应的计算等,近几年对氧化还原反应方程式的书写更情有独钟。我结合几十年的教学有关实践及氧化还原反应的特点,对其进行有效复习的具体实施过程加以总结,希望给广大教师在化学基本概念方面的复习提供具体操作方面的借鉴。一、研究考试说明和高考真题,明确高考方向     

一种书写离子方程式的方法

书写有定量或半定量限制、反应关系较复杂的离子反应的方程式,可以从溶液中实际存在的离子出发,利用直观示意图逐步分析,最后整理得到答案.具体分析方法举例说明如下. 例1 向Ba(H2PO4)2溶液中加入足量的NaOH溶液,书写反应的离子方程式. 解析:NaOH足量,Ba(H2PO4)2会完全反应掉.不妨令Ba(H2PO4)2的物质的量为1     

离子方程式错因剖析

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…     

简单的氧化还原方程式的写法

在我们学习氧化还原反应,书写氧化还原方程式时,经常遇到这样一些氧化还原方程式:说它简单,中学化学教科书上没有;说它复杂,<无机化学反应手册>上也找不到.我们暂且把这些氧化还原方程式,叫做"简单的氧化还原方程式".如何正确书写出这类氧化还原反应方程式,是高中化学教学的一个难点.     

碳酸钠及碳酸氢钠与硫酸亚铁反应的探究

为确定碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液反应产物的成分,对反应生成的沉淀物做了定性实验探究,结合化学平衡知识做了理论上的计算.认为碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物主要是碳酸亚铁,发生的主要反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;碳酸氢钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是碳酸亚铁,发生的反应为FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+CO2↑+Na2SO4+H2O.指出碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁和二氧化碳的观点是错误的.     

两道高考实验题中NaClO的反应分析

<正>在2017年和2018年江苏高考化学试卷的综合实验题中,连续两年都考查了NaClO。学生都知道NaClO具有较强的氧化性,根据题中的信息回答出考题要求的答案并不是很难。但是很多学生在做完题后都有这样的疑问:NaClO氧化银单质后为什么还有氧气出现? NaClO氧化尿素的过程中为什么先低温反应,再升高温度到110℃反应呢?过程中涉及什么样的反应呢?带着这样的疑问,下面我们就一起来分析一下吧。1.NaClO溶液的制取。现在工业上生产     

掌握概念 用好规律——提高氧化还原反应复习的实效性

氧化还原反应是化学学科的主干知识和核心内容,是高考必考内容之一。关于氧化还原反应的高考命题趋势是以元素化合物知识为载体,应用有关氧化还原反应的概念、重要规律和氧化还原方程式的配平方法解决实际问题;其中根据题目信息结合氧化还原的知识规律书写陌生反应方程式的考查形式成为近年高考的一个热点。     

电化学中电极反应式的书写方法和技巧

电化学中的电檄反应式的书写不仅与电极材料有关．而且与电解质溶液有关即与溶液的酸碱性有关,是中学化学中的一个比较复杂的问题,学生总是望而止步。因此,如何确定电极反应及怎样书写电极反应方程式也就成了教学中的一个难点．我结合自己多年的教学经验谈谈电极反应方程式的书写方面的一些方法和技巧．供大家参考。     

离子反应中的顺序规律示例

例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比…     

新情境下氧化还原反应离子方程式的书写

全国新课标理综卷无机推断题中经常出现新情境下氧化还原反应离子方程式的书写,由于涉及的过程较为复杂,并且知识背景对学生来说是比较陌生的,让学生无从下手,得分率很低。为了更好地帮助学生书写这些类型的氧化还原反应离子方程式,教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写新情境下的氧化还原反应离子方程式。     

碘化钾溶液露置空气后发生的氧化反应及歧化反应

围绕碘化钾溶液与氧气反应后的最终产物问题进行实验探究.通过pH计实时监测碘化钾溶液与纯O2、空气反应时的pH变化,发现KI溶液与纯氧反应时pH上升,证实有KOH生成.采用紫外可见分光光度计分别测定碘化钾溶液氧化后生成的碘单质发现,氧化后生成的碘单质约有82％参与了歧化反应.