阿伏加德罗常数考点剖析

阿伏加德罗常数是常用化学计量之一,在化学科学中具有广泛的应用.它主要用于表示微粒(原子、分子、离子、电子等)及其特定组合(离子化合物、共价键、化学反应等)的数目与物质的量的相互关系,从而使微观粒子或其特定组合的数目与宏观物质的质量、体积、密度等物理量联系起来.阿伏加德罗常数是高中化学重要的基本概念,也是高考的常见考点之一,下面以高考题为例,对阿伏加德罗常数的考查方式进行分类剖析.     

阿伏加德罗常数经典陷阱例析

有关阿伏加德罗常数知识是每年高考的必考点,阿伏加德罗常数涉及整个高中化学的大部分章节,往往成为教学的难点。笔者经过多年研究,阿     

新教材 新要求——有关“阿伏加德罗常数”试题的思考

人教版《化学》(必修1)第二章第二节化学计量在实验中的应用中,对阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等相关内容的论述,与旧教材相比有所变化,如阿伏加德罗常数——-N_A就简单定义为6.02×10~(23)mol~(-1);摩尔质量必须以g/mol为单位时其质量与该粒子的相对分子质量或相对原     

巧学阿伏加德罗常数的应用

人教版新课标必修1第17页习题的第2题及第20页的第5题等,都涉及阿伏加德罗常数的考查.阿伏加德罗常数是一个专用名词,其定义是1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常     

促进学生深度学习的“物质的量”单元教学——“气态粒子的那些事”教学设计

在高中化学中，“物质的量”概念教学一直是重点与难点，如何改变学生的学习方式，促进学生深度学习，具有重要研究意义.对于中国学生来说，以阿伏加德罗命名的“阿伏加德罗定律”和“阿伏加德罗常数”学习难度大，可以通过大单元教学的合理安排与铺垫，在单元教学中突破该难点，从而实现学生核心素养的全面发展.     

高考热点:阿伏加德罗常数

物质的量是贯穿整个高中化学的基本物理量,而阿伏加德罗常数(常用NA表示)是将物质的量与其它物理量联系起来的桥梁,对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查,是高考命题的热点,其主要题型是正误判断选择.现将有关考查点归纳如下.     

有关阿伏加德罗常数常考题型分类例析

阿伏加德罗常数不仅是中学化学教学的重点和难点,也是高考的热点之一。有关阿伏加德罗常数的试题几乎年年考,为此,笔者就有关阿伏加德罗常数常考题型进行归类例析,供同学们参考。一、考查对阿伏加德罗常数概念的理解2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的涵义”。这就要求学生只有正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的涵义,才能真正灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题。课本概念;1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏     

阿伏加德罗常数—化学高考中的“宠儿”

阿伏加德罗常数是贯穿高中化学始终的物理量,它是沟通微观世界和宏观世界的桥梁,同时阿伏加德罗常数的考查也是高考的热点,不仅要求基本概念明确,而且知识涵盖面大,要求思维严密,审题要细.此类题常考常新,且区分度好,具有选拔考试的功能.在今后的高考中会继续保持这种趋势.那么如何跳出高考命题者以各种巧妙构思设置的形形色色的陷阱呢?笔者认为解答此类题应注意NA的基本概念的理解及对NA的考查角度的分析,同时要加强实战演习.1.阿伏加德罗常数的概念解读1.1概念:0.012kg12C所含碳的原子数1.2阿伏加德罗常数是一个精确值(0.012kg12C所含…     

理清概念 解好试题

2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的含义”,同学们要想灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题,就必须正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的含义.一、对阿伏加德罗常数概念的理解课本概念:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×lO23mol-1这个近似值.     

关于“化学计量”的几点思考与建议

列举了实际教学中使用阿伏加德罗常数、化学计量公式过程中存在的问题。提出了将阿伏伽德罗常数修改为阿伏加德罗常量的建议;提出了将物质的量浓度公式修改为c(S)=n(S)V[S(aq)]、其他化学计量公式中也应统一注明物质的建议等。     

人教版“化学计量在实验中的应用”第一课时教学设计

本节教学设计将学生依据已有的经验,尝试推出阿伏加德罗常数的近似值,体验阿伏加德罗常数的巨大,认同物质的量是联系宏观与微观的桥梁.     

阿伏加德罗常数知多少

阿伏加德罗常数 (NA)是12g612C 中所含有的 612C的原子数。每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子 ,6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 ,它和NA 之间的关系就好比3.14与π之间的关系。在近十多年来的高考试卷中几乎每年都有涉及到有关阿伏加德罗常数方面的试题。现举例如下 :一、用阿伏加德罗常数计量粒子的数目解这类题目的出发点和立足点是 :阿伏加德罗常数个粒子 1mol粒子……1.求溶液中的粒子数解答这类问题时 ,需要注意弱电解质在溶液中存在的电离平衡和在强碱弱酸盐、强酸弱碱盐以及弱酸弱碱盐的溶液中存在离子的水解问题等。例1(1…     

例析高考中阿伏加德罗常数的考查

高考对阿伏加德罗常数的考查其实质是以阿伏加德罗常数为载体考查考生对中学化学中一些最基本的概念及理论的记忆和理解是否到位,考查考生学习的严谨性和对知识的迁移能力.本文通过对高考中出现阿伏加德罗常数考查题的分析,找出其考查的知识或能力的实质.     

关于规范使用“阿伏加德罗常数”的思考

一、问题的提出物质的量是整个高中化学的基本物理量,它可将一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来;而阿伏加德罗常数(N_A)是将物质的量与粒子数联系起来的桥梁(n=N/N_A)。以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算一直是高考命题的重点和热点,通常综合考查气体体积、物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质电离、盐类水解、电化学和反应热等方面知识。但对于阿伏加德罗常数的命题表述却有所不同,以2010年、2011年高考试题     

《物质的量》教学设计(两课时)

一、设计思路物质的量为化学1的第一章第二节的内容,在《化学计量在实验中的应用》的3个内容中占主导地位。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量是高中化学中经常使用的物理量,这些概念的教学在高中化学教学中占有很重要的份量,正确理解它们的内涵及正确使用这些物理量进行计算也是高中生必备的化学素养,因此搞好这部分的教学尤其重要。     

阿伏加德罗常数试题剖析

正1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是mol-1,其近似值为6.02×1023mol-1.物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数三者的关系可表示为n=N/NA,由此式可求得一定数目粒子的物质的量,也可计算一定物质的量的物质所含的粒子数.近十几年来,高考化学试卷中经常出现考查阿伏加德罗常数的试题,题型是选择题,题干大致为"设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确(或不正确)的是……"选项的内容不仅包括物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念和换算,而且还     

阿伏加德罗常数专题

阿伏加德罗常数是指12g12C(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含有的原子数目.阿伏加德罗常数NA的有关判断是高考的热点之一,考试要求同学们能够深刻理解阿伏加德罗常数的含义并学会运用.     

浅析阿伏加德罗常数问题

阿伏加德罗常数问题的命题特点：一是已知阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少,近十年来高考题对此题型的考查保持了相当的连续性;二是近几年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点;三是阿伏加德罗常数在物理学中有广泛的应用,如电解时析出金属（或放出气体）的量与消耗电量多少必然用到阿伏加德罗常数．     

阿伏加德罗常数考点例析

阿伏加德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富,综合性强.为了更好的搞好本专题复习,特归纳如下方面.一、阿伏加德罗常数与微观粒子数的有关问题1.阿伏加德罗常数与分子数、原子数例1(2012年新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()     

阿伏加德罗常数考查中常见的八大陷阱

阿伏加德罗常数是中学化学教材中出现并要求掌握的两个常数之一（还有水的离子积常数）,可见其独特性;阿伏加德罗常数在近年高考试题中重现率几乎达到了100％,由此又说明了阿伏加德罗常数这一化学用语在中学化学知识中的重要性。虽然此类试题计算难度不大,但概念性强,区分度好,对于阿伏加德罗常数的考查通常设置如下陷阱：