一类化学题的一题多解

在近年中考化学试题的选择题中,经常出现判断物质中某元素含量多少的比较题。这类题主要有两类。 (1)相同元素组成的不同物质中,同一元素含量多少的比较; (2)不同元素组成的不同物质中,同一元素的含量多少的比较。 这类题目都可一题多解。加强对一题多解的训练,对提高解题的思维能力、开阔眼界很有益处。 例1 下列化合物中含氮量最高的是( )。 (A)NO (B)NO_2 (C)N_2O_3 (D)N_2O_5 解法一: (A)N /(NO)×100％=(14)/(14 16)×100％=46.7％,     

解计算题六种垫铺技巧

解计算题时要因题而异,做好垫铺工作,形成简明思路。一、特殊值垫铺对于某些二组分混合物求比值(质量百分含量、物质的量百分含量、质量比、体积百分组成、物质的量之比、体积比等)题目,可先确定其中一组分为特殊值,再设另一组分为未知数,这样既可减少未知数,简化计算过程,又可获得简单明了的答案。例1 某氢氧化钠溶液中含氧80%,求该溶液的溶质质量分数。解析:这是一道由 NaOH和 H_2O 二种组分组成的混合物求比值问题。不妨设该 NaOH 溶液由1摩     

用数学思维方法解化学定量计算

一、利用极限法解题 例1 有一系列稠环芳香烃如ABC……等所示,该系列化合物中所含碳元素的质量百分含量的最大值为( )。 A.99.3％ B.86.6％ C. 93.35％ D.97.3％ [解析]根据题中所给的结构简式可得这一系列化合物的通式为C_(6n 4)H_2n 6,分子中所含碳元素的质量百分含量为:(6n 4)×12/(6n 4)×12 2n 6=72n 48/74n 54,其最大值可用极限求得:72n 48/74n 54=72/74=97.3％,故答案选D。 二、利用极端值假设法解题 例2(’95全国高考题)常温下,向20升真     

根据化学式计算的基本思路

一、基本思路要根据化学式进行有关计算，就必须首先搞清楚化学式在量的方面的基本涵义。一般地，化学式在量的方面有如下涵义：（1）表示组成物质的各元素的质量比；（2）表示组成物质的各元素的百分含量及百分含量比；（3）表示组成物质的各元素原子个数比；（4）表示组成物质的各元素的原子量及物质的式量。根据化学式在量的方面的涵义，我们可得到三个基本关系式（以化学式ABy为例，A、B元素的原子量分别为a、b）：（1）化合物中某元素的百分含量一化学式中某元素的原子个数／原子量化合物的式量即A元素的百分含量tA％）一一一一一一…     

确定平衡体系中各物质量的通式

化学平衡体系中,在同一条件下达到平衡状态时,不论从正反应开始,还是从逆反应开始,反应混和物的各组分百分含量保持不变.根据这一原则,只要平衡体系气体百分含量不变,任一状态时各物质的量均能确定.教学中我归纳出解决此类问题的一个通式,使用简便,运算快捷,效果较好.下面以1993年高考化学试卷第34题为例说明此通式的运用.在一定温度下,把2摩尔SO_2和1摩尔O_2通入一定容积的密闭容器里.发生以下反应:2SO_2 O_2催化剂2SO_3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持浓度不度,令a、b、c分别代表初始加入的SO_2、O_2和SO_3物质的量(摩),如果 a、b、c取不同的数值,它们必须有一定的相互关系,才能保证达到新平衡时反应混和物中三种气体的百分含量跟上述平衡时完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c=______.(2)若a=0.5,则b=_____,c=_____.3.a、b、c取值必须满足的一般条件是什么?(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)     

一类有机混合物某元素含量的求解

有一类有机混合物计算型选择题,表面上看已知条件不足,求解较困难。但如能对混合物的分子式进行恰当的处理,即进行合并或分拆,则问题立即就会变得简单、明朗。下面略举两例: 一、合并法 例1 由苯、苯乙烯、苯酚组成的混合物,经测定其中氢的质量百分含量为7％,则氧的质量百分含量为( )。 A.6％ B.9％ C.11％ D.15％ 解析:由三种物质的分子式:苯(C_6H_6)、苯乙烯(C_8H_8)、苯酚(C_6H_6O)可知,不论把混合物按何种比例混合,C与H的物质的量之比总为1:1,即可把三种混合物合并成C_nH_nO_m,此时,碳的质量百分含量为C％=12×7％=84％,则氧的质量百分含量为:O％=1-7％-84％=9％。答案应选B。 二、分拆法 例2 由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物,经测定其中碳的质量百分含量为72％,则氧的质量百分含量为( )。 A.14.2％ B.16％ C.17.8％ D.19.4％ 解析:此题和例一初看很相似,但实际上有差别。     

初中化学的常用公式

公式是基本概念或基本规律的高度概括,熟练掌握它,不仅能深化基本概念、基本规律的理解,而且能增强解决化学问题的能力。下面把初中化学里的常用公式加以总结,供同学们参考。一、涉及化学式的有关公式1.相对原子质量=原子的质量/C原子的质量×1122.相对分子质量=分子的质量/C原子的质量×112=化学式中各原子的相对原子质量的总和3.原子个数比=元素质量比/相对原子质量比分子个数比=物质质量比/相对分子质量比4.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%=该元素的质量分数/化合物中各元素质量分…     

对一道题的讨论

有这样一道题 ,许多刊物与书籍用的都是同一种方法 :赋值法 ,这种方法有利于培养学生的极限思维能力 ,但只能求出数值范围 ,无法求出准确值。有些学生问 :能否求出具体数值呢 ?题目为 :某混和物含有ＮａＣｌ、ＫＣｌ和Ｎａ2 ＣＯ3,经分析知含钠 31.5 3% ,含氯 2 7.0 8% ,则该混和物中Ｎａ2 ＣＯ3的质量分数为 (　　 )。Ａ .2 5 %　Ｂ .5 0 %　Ｃ .80 %　Ｄ .无法确定方法一 :混和物中氯元素的物质的量等于ＫＣｌ和ＮａＣｌ物质的量之和 ,求出ＫＣｌ和ＮａＣｌ含量之和 ,Ｎａ2 ＣＯ3含量自然可以确定。赋值混和物的质量为10 0ｇ ,则 :ｎ(Ｃｌ…     

有机物分子式求解方法

求有机物分子式的途径有很多 ,笔者根据多年的教学就有机物分子式的求解总结出八种通用的方法。一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量 (或分子量 )和有机物中各元素的质量分数 (或质量之比 ) ,推算出 1mol该有机物中各元素原子的物质的量 ,从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。例 1.某化合物由碳、氢两种元素组成 ,其中含碳的质量分数为 85 .7% ,在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为 14 g,求此化合物的分子式。 (高中化学必修本第二册 P65。)解 :此烃的摩尔质量为 :Mr =14 g÷ 11.2 L2 2 .4L /mol=2 8g/mol1mol此…     

1989年化学高考试题47小题解法探讨

【原题】“18.4克 NaOH 和 NaHCO_3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混和物中 NaOH 的百分含量。”标准答案从混和物总质量18.4克角度出发,设NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比正好为1:1时加热后应失重2.67克,若 NaOH 和 NaHCO_3的物质的量之比大于或小于1:1,则混和物的失重应分别小于或大于2.67克。从而求得 NaOH 为10克,百分含     

例析与浓度相关的简单计算

一、知识要点1.A%=溶质质量/溶液质量×100%(适用于任何溶液) 2.物质的量浓度=溶质物质的量(mol)/溶液的体积(L) 3.S=α/b×100(适用于饱和溶液,α,b分)     

关于分子式计算问题的思路分析

根据分子式进行计算是初中化学的重要技能之一,其基本类型的计算并不复杂,但概念性很强,掌握这一技能的关键是对分子式意义的理解,既然化合物的组成是固定的,因此,组成该化合物的各元素的质量比是一定的。其中某元素在该化合物中的百分含量也是一定的,而化合物的这种固定的组成又可以用分子式表示。那么,分子中各元素原于量总和之比,即为化合物中各元素的质量比,而某种元素含量(该原子的原子量总和)与分子量之比,就是该元素的质量和化合物的质量之比。所以,理解分子式的微观和宏观的意义及其之间的联系,对掌握有关分子式的计算极为重要。     

解无数据计算题技巧

无数据计算题较特殊,字里行间无数字出现,在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性。现举例如下,仅供大家参考。 一、等量法 在化学反应中,当物质增加、减少或转化的量与另一物质的量相等时常用此法。 例1.将硝酸铜和锌粉的混和物在空气中灼烧,至其质量不再改变为止。冷却后称量知其质量和原混和物质量相同。求原混和物中锌的百分含量。 解题思路:本题涉及的有关反应是:     

平衡混和物的百分含量与反应起始条件

1993年高考化学第34题与1988年高考化学第二(8题),都是要求考生在一定条件下,根据所给平衡混和物的含量或浓度,判断反应起始时各种物质的浓度或物质的量。要想顺利解答这种类型的题,须对化学平衡理论有较深刻的理解。首先要明确,化学平衡状态变是指某一可逆反应达到平衡时,也就是正反应速度等于逆反应速度时,整个反应体系的温度和反应物、生成物的浓度(压强)或各组成成份的百分含量。而化学平衡的移     

十字交叉法在中学化学解题中的有效应用

<正>一、混合物中各组分物的质量比例1已知在某氧化铁和氧化铜的混合物中测得含氧元素的质量分数为14,那么混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为。解析:已知氧化铁中氧的比例为16×3/16×3+56×2=0.3,氧化铜中氧的比例为     

苏联化学奥林匹克竞赛试题选

一、八年级试题“在室温下,将3.22克的氯化钾跟硫酸钾的混和物用过量的浓硫酸处理。反应后得到某一生成物的质量为5.44克。孔雀石能溶于该生成物的水溶液中。请写出相应反应的化学方程式并计算出原混和物中各物质的百分含量。” 解答(竞赛评判委员会提供): 1.确定反应的产物 A.在室温下,氯化钾跟浓硫酸会发生反应: KCl十H_2SO_4=KHSO_4十HCl B.在浓硫酸过量的条件下,K_2SO4也会     

有关混和溶液浓度解题规律例谈

例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： …     

函数图数法在化学中的应用——兼析2001年上海高考压轴题

题目:已知残03在高炉中有下列反应:残03十CO~ZFeo+C02 反应形成的固体混和物(乓仇、Feo)中,元素铁和氧的质量比用m;。:m。表示。 (I)上述固体混和物中,mF。:m。不可能是 (选填a、b、。多选扣分) (a)21:9(b)21:7 .5(。)21:6 (2)若m、:m。二21:8,计算F勺仇被CO还原的百分率 (3)设乓0。被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mF。:m。的关系式为(用含mFe、m。的代数式表示)。 A%= 请在下图中画出A%和mFe/m(,关系的图形。┌────────────┬──────┐│混和物组成(用化学式表示)│a的取值范围 │├───────────…     

有关化学式计算的解题思路和方法

有关化学式的计算中,基本题型是根据化学式计算物质的式量、根据化学式计算化合物中各无奈的质量比、根据化学式计算化合物中某元素(或成分)的百分含量这三种题型。但根据化学式计算的应用方面,还有一些综合题及变型题,主要有以下题型。     

元素百分含量不能作为纯净物的判据

近几年,常出现应用元素百分含量来判断某物质是否为纯净物的试题。 例如:下列物质中属于纯净物的是( )。 A.洁净的矿泉水 B.稀有气体, C.含氮元素35％的硝酸铵 D.8克氧气和2克硫反应得到的气体 这个题所选的答案是C。显然是以元素的百分含量作为纯净物的判据。命题者认为在纯硝酸铵中,氮元素的百分含量为35％;反之,含氮元素35％的硝酸铵一定是纯净物。事实上,