利用传感技术对硫酸铜与氢氧化钠反应的实验研究

一、问题的提出在目前的中学化学教材中,CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4是一个常见的化学方程式,这很容易让学生认为当 CuSO_4和 NaOH 以物质的量之比为1:2反应时,生成的就是 Cu(OH)_2沉淀。事实上生成的沉淀是不是 Cu(OH)_2呢?北京大学严宣申在《化学实验的启示与科学思维的训练》一书中认为,当 CuSO_4溶液和 NaOH 溶液浓度相同,体积比为2:3混合时,生成的是碱式硫酸铜Cu_4(OH)_6SO_4。胡传生在《化学教育》2004年第5期发     

铁在化学反应中化合价的变化

铁在化学反应中有时生成二价离子,有时生成三价离子。高中学生对这个问题往往弄不清楚,因而他们在写铁与氯反应的方程式时,捉摸不定是生成氯化铁还是氯化亚铁,写铁与硫酸铜溶液反应的方程式,有的写成2Fe 3CuSO_4=Fe_2(SO_4)_3 3Cu。我在讲这一个问题时,是从实验入手的。先将铁粉撒入氯气中,将生成物配成溶液,又取一些铁放入硫     

几个演示实验的改进

(一)关于KI和Fe_2(SO_4)_3反应的实验 见图(1):甲烧杯中盛放混有可溶性淀粉KI溶液,乙烧杯中盛放Fe_2(SO_4)_3和K_3[Fe(CN)_6]的混合溶液,用滤纸卷成纸卷,并浸有饱和食盐水溶液(或饱和KNO_3溶液)当做盐桥,将两个烧杯的溶液连接起来。A、B是两个炭棒制成的电极,两极间串联一个电流计。3—5分钟左     

关于结晶水合物的溶解度计算

在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶     

空气中二氧化硫含量的简易测定法

一、测定原理:SO_2通入碘的淀粉溶液中,则溶液由蓝色变为无色。 SO_2+I_2+2H_2O=H_2SO_4+2HI 二、测定装置:三、测定方法: 1.碘溶液的配制,用分析天平准确称取1.27克粉末状的纯碘,并称取4克KI,使之全部溶于水配成1000ml溶液。取此溶液稀释10倍,即得5×10~(-4)摩/升的碘溶液。 2.测定:用移液管吸取5ml 5×10~(-4)摩/升的碘溶液,注入上图的试管中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等),按上图装置连接好各仪器,徐徐抽气,每次抽气100ml,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。记录抽气的次数。     

甲酸还原性实验

一、甲酸还原Cu(OH)_2的实验 1.试剂与配制: ①5％CuSO_4溶液(7.5克CuSO_4·5H_2O溶于93.6ml水中) ②10％NaOH溶液(11.1克NaOH/100ml水溶液) ③甲酸浓溶液(～80％) 2.操作与现象: 为了便于观察和对比,令反应在U形管中进行,采用水浴加热(90～95℃)。 先在U形管内倒入约20～30ml 10％NaOH溶液,使液面距管口约5cm。(如下图所示)从管口[Ⅰ]小心滴入3～5滴5％CuSO_4溶液,液面有Cu(OH)_2淀沉。然后慢慢滴入8～     

化学雕刻法

1.铝制品雕刻 将要雕刻的铝制品全部涂上油漆,干后根据自己的需要,用小刀在表面刻好图案或字迹,立即将其浸入浓的硫酸铜溶液中,铝便和硫酸铜溶液发生下列反应:2Al 3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3 3Cu 一会儿后取出,用大苏打水溶     

巧架“桥梁”走捷径

化学综合计算题的解题技巧,在于能够抓住题眼,找出解题的突破口,巧妙地架设等量关系的“桥梁”,这样可使繁多的计算简单化而走出一条解题的捷径。 例 已知在某温度时100克19％的CuSO_4溶液中加入适量镁粉(假设镁只与CuSO_4反应),待反应完全,过滤,得到滤液中硫酸镁的质量分数是硫酸铜的质量分数的4倍.求混合溶液中硫酸镁的质量分数和滤     

结晶水的存在形式都相同吗?

某些盐类从溶液中结晶析出时,常结合一定数量的水分子,例如在CrCl_3·6H_2O、CuSO_4·5H_2O和KAl(SO_4)_2·12H_2O等结晶水合物中,就分别含有6.5和12个水分子,这些水分子通     

正确认识实验中的异常现象

我在讲“硫酸的性质”时注意到:学生做“浓硫酸与铜片在加热条件下反应”这个实验时,都观察到“有无色气体生成,溶液变蓝”的现象。这证实了学生已有的知识: Cu+2H_2SO_4(浓)(?)CuSO_4+SO_2↑+2H_2O 同时大部分同学也都注意到:铜片上有黑色物质生成这一异常现象。由于学生无法解释     

H_2SO_4溶液[H~ ]的计算

在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式     

几种活泼金属和硫酸铜溶液反应浅析

少数学生常把金属钠和硫酸铜溶液反应的化学方程式错写成: 2Na+CuSO_4=Na_2SO_4+CU一些教师按照教学参考资料、复习资料纠正学生这个错误时,往往用另外两个化学方程式来表示: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑     

橡胶的分解实验

三、现象 a试管中橡胶熔化成棕褐色液体,液面上方有白雾状蒸气。b试管出现黑色沉淀。c试管收集到可使溴水或KMnO_4溶液褪色的无色液体。 四、原理 硫化橡胶受热可分解为分子量较小的产物(解聚作用)和H_2S。H_2S可用CuSO_4溶液检验,H_2S+CuSO_4=CuS↓+H_2SO_4。冷凝所得液体中含有不饱和烃,故能使溴水或KMnO_4溶液褪色。a试管内液体呈棕褐色是由于橡胶受热分解生成了碳的缘故。     

化学“比例型”计算题的解题技巧

“比例型”试题点多面广、迁移性较强。现以部分典型试题为例,浅谈解题的方法和技巧,仅供参考。1 守恒法 例1 经实验测得某一中性溶液由Mg~(2 )、Al~(3 )、Cl~-、SO_4~(2-)四种离子构成,其中Mg~(2 )、Al~(3 )、SO_4~(2-)的离子个数比为3:3:1.则可推断该溶液中Al~(3 )、SO_4~(2-)、Cl~-离子的总电荷数之比是__。 解析:当SO_4~(2-)为n个时,Mg~(2 )、Al~(3 )的离子数目均应是3n个。溶液中阳离子所带正电荷总数为:2×3n 3×3n=15n。根据电荷守恒原理,溶液中所有阴离子所带负电荷总数亦应为15n。则其中Cl~-所带负电荷总数     

“98％H_2SO_4”与“20％H_2SO_4溶液”有什么不同?

现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它     

钠和硫酸铜在水溶液中的性质

按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属     

高一化学教材中两个演示实验的改进

【实验一】全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册第15页【实验1-2】(1)在试管中加入少量CuSO_4溶液,再加入少量NaCl溶液,观察有无变化。(2)在另一支试管里加入5mL CuSO_4溶液,再加入5mL BaCl_2溶液,过滤。观察沉淀和滤液的颜色。(3)在第三支试     

中考化学物质鉴别题解法探究简

一、利用组内物质的鉴别方法有：①首先考虑某种溶液的特性（如颜色、气味等）,然后用该溶液依次去检验其他溶液;②将组内物质分别两两相互反应,根据产生实验现象不同而逐一鉴别.例1下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（）.A.NaCl、Na_2CO_3、KNO_3、HCl B.Na_2SO_4、k_2CO_3、KNO_3、Ba（NO_3）_2C.CuSO_4、NaOH、NaCl、Ba（NO_3）_2D.FeCl_3、NaOH、KCl、Na2SO4分析呈蓝色溶液的是CuSO_4.再以CuSO_4作为已知试剂分别加入其余三种溶液中,产生白色沉淀的是Ba（NO_3）_2;产生蓝色沉淀的是NaOH,无实验现象的是     

自然氧化法制取铜、铅盐

铜盐和铅盐是中学化学实验的常用药品,现介绍用空气氧化的简易制法: 硫酸铜铜在与空气接触的条件下能与硫酸起如下反应: Cu 1/2O_2 H_2SO_4=CuSO_4 H_2O 工业上把铜和稀H_2SO_4加热到70-80℃,通入空气,生产CuSO_4·5H_2O。在常温下,反应速度较慢。把从废导线中取得的铜丝及2M稀H_2SO_4溶液,放入大烧杯或大磁碗里,酸液的高度约为铜丝     

Al2O3和Fe2O3为何不溶于盐酸

一、若干实验事实回顾初中化学讲"酸的化学性质"时,将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,观察反应所发生的现象。Fe_2O_3 6HCl=2FeCl_3 3H_2OFe_2O_3 3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3 3H_2O高中化学讲元素周期律和 Al_2O_3性质时,曾讲过