溴化亚铁和氯气反应计算题的巧解巧算

在许多氧化还原反应中,经常同时存在着两种还原剂（或氧化剂）和一种氧化剂（或还原剂）发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,氧化剂过剩时再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这是氧化还原反应的一般规律.     

何种情况下的氧化还原度应中没有一般的氧化剂和还原剂

中学化学中对氧化还原反应的认识是逐步深入的。一般谈起氧化还原反应,人们会注意到反应中的氧化剂和还原剂。那么,什么情况下的氧化还原反应中没有一般的氧化剂和还原剂呢？     

《新编理科王·高中化学》规律总结

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应…     

例析高考命题热点——氧化还原反应

<正>一、考查氧化还原反应基本概念的判别例1下列说法正确的是()。A.还原剂在反应中被还原B.失去电子越多的还原剂,还原性越强C.氧化还原反应中,某元素由游离态变为化合态,此元素可能被还原也可能被氧化D.氧化汞加强热的分解反应中,氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂解析:在氧化还原反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应;氧化剂被还原,发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关,而与失电子多     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.……     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.     

反应先后顺序原则在解题中的应用

一、氧化还原反应之间的先后顺序 氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。当氧化剂得电子的能力愈强．还原剂失电子的能力也愈强时,则“两强”之间更易发生电子转移．该氧化还原反应优先进行。一般来说．几种还原剂与同一氧化剂作用时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,几种氧化剂与同一还原剂作用时．氧化性强的氧化剂优先被还原。     

新课改下氧化还原反应教学设计

氧化还原反应贯穿于中学化学教学始终,是众多化学知识的灵魂所在,也是历年各地高考试题中的热点问题.考试大纲对氧化还原反应知识提出明确的要求:理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应;能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.笔者认为新课改下应从4个方面进行氧化还原反应教学.     

氧化还原反应的理论归纳与解题技巧

<正>1.归纳氧化还原反应理论,奠定解题基础(1)明确氧化还原反应的基本含义及特征。所谓的氧化还原反应主要是指氧化剂和还原剂发生反应的一种化学反应过程,其特征主要在于:氧化剂被还原,得到电子,化合价降低;还原剂被氧化,失去电子,化合价升高。我们可以采用类似于下述的简单顺口溜来进行记忆:"降得还、氧化剂、还原产物,升失氧、还原剂、氧化产物",这样将大大提升我们的记忆效果。(2)氧化还原反应中满足"对立统一"基     

氧化还原反应方程式的配平及计算

一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等.     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

浅议FeBr2与Cl2的反应

在许多氧化还原反应中,如果同时存在着两种还原剂(或氧化剂)和一种氧化剂(或还原剂),且发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,如果氧化剂过剩,再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这也是氧化还原反应的一般规律.高中化学中,Fe(2+)和Fe(3+)之间的相互转化是重点、难点,其中的另一个重点(也是难点)是铁及其化合物或者它们的混合物与其他物质发生的反应,如Fe和Fe_2O_3混合物与HC_1的反应;Na_2S和Fe_2O_3的混合物与HC_1的反应;FeBr2溶液与Cl_2的反应;FeCl_3和Cucl_2的酸性溶液与Zn粉的反应等等.     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

有关氧化还原反应的高考题型分析

氧化还原反应是中学化学的主干知识和重点知识之一,高考试卷中年年都有氧化还原反应的试题。现将近五年高考中的这类题小结如下。一、判断反应中的氧化剂或还原剂解题依据:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。     

高考复习中较为复杂的原电池电极反应式的书写探讨

电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。     

巧学物质的氧化性、还原性及强弱判断

在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.氧化剂氧化能力的强弱是指它氧化其他物质的能力,而不是本身被还原的程度;同样,还原剂还原性的强弱是指它还原其他物质的能力.物质的氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目的多少,而取决于得失电子的难易程度.那么如     

氧化还原反应方程式中水的角色归纳

在氧化还原反应中,各种物质在化学反应中的角色,从氧化还原反应角度概括起来有8种作用,它们是：①只作氧化剂;②只作还原剂;③既作氧化剂又作还原剂;④既不作氧化剂也不作还原剂;⑤只是氧化产物;⑥只是还原产物;⑦既是氧化产物又是还原产物;⑧既不是氧化产物也不是还原产物。从中学阶段分析第⑤种情况即只做氧化产物没有出现,其他的七种情况都有体现。下面笔者从氧化还原反应的7种角色出发,对中学化学中出现的水参与的氧化还原反应方程式做一归纳。     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中 ,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算 ,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系 ,问题就可得到解决。所以在解这类题时 ,不必配平整个氧化还原方程式 ,只需依据电子得失守恒 ,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数。[例 1 ]在 3ＢｒＦ3 5Ｈ2 Ｏ =ＨＢｒＯ3 Ｂｒ2 9ＨＦ Ｏ2 ↑反应中 ,若有 5ｍｏｌ水作还原剂时 ,被水还原的ＢｒＦ3 的物质的量为Ａ .3ｍｏｌ　Ｂ .2ｍｏｌ　Ｃ .4/3ｍｏｌ　Ｄ .1 0 /3ｍｏｌ分析 :此…     

氧化还原反应教学的几个问题

氧化还原反应是中学化学教学的重点之一。由于教材分散叙述并较简略,致使学生在解题时出现各种情况。本文拟就氧化还原反应教学的几个问题谈谈自己看法。一、氧化还原反应的共轭关系。在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂获得电子而被还原,还原剂则将电子转移给氧化剂而被氧     

浅谈氧化还原反应方程式的配平

1观察法 适合于比较简单的氧化还原反应方程式的配平． 2正向配平法 氧化还原反应中氧化剂和还原剂为不同物质,配平时可以利用化合价升降相等,由正向确定氧化剂和还原剂的最简系数比,再用观察法配平其他各系数．