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索金龙 《数理化学习(高中版)》2002,(16)
一、气体溶水的原理气态物质在水中的溶解情况与固态物质相似,气体进入溶液后达到溶解平衡时,溶解程度最大.其溶解度常用1L水所能溶解的标准体积(L)来表示,但和固体不同,气体的溶解度随压强增大而增大,随温度的增加而减小.水是强极性分子,根据相似相溶原理,极性分子如NH3、HX、SO2等气体易溶于水,而H2、O2、N2、He、CH4、C2H4、C2H2等非极性分子则难溶于水.但是实际情况远比这复杂,除单纯的物理溶 相似文献
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溶解度曲线是表示物质的溶解度随温度(或压强)改变而变化的曲线,反映的是物质溶解度和温度(或压强)的关系,以温度为横坐标,溶解度为纵坐标绘制的曲线。现以固体物质的溶解度曲线为例,叙述其涵义并摘录了近年来有关溶解度曲线的典型试题,希望能对同学们有所启发。一、溶解度曲线的涵义1.点的涵义①曲线上任意一点表示对应温度下某物质的溶解 相似文献
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初级中学化学课本及其它一些课外书籍中,有关气体溶解度随温度、压强的变化规律,没有列出具有明显现象且能说明问题的实验。为开阔学生视野,提高实验教学效果,我们特设计了如下两种不同的实验,供参考。 实验一:压强一定时,气体溶解度随温度的 相似文献
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从图象可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度变化的影响不同，物质A的溶解度随温度的升高而增大，物质B的溶解度受温度变化的影响较小，物质C的溶解度随温度的升高而减小． 相似文献
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<正>化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件(温度、浓度、气体反应的压强)而发生变化的,这种现象称作化学平衡状态的移动。法国化学家勒夏特列就此总结出一条经验规律：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。对于气体而言,当其他条件不变时,如果增大压强,平衡向着气态物质体积减小方向移动;减小压强,平衡向着气态物质体积增大的方向移动。 相似文献
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吴敏芳 《中学物理教学参考》2003,32(3):15-16
贵刊 2 0 0 1年第 6期初中教学园地栏目刊登许亮老师“巧用雪碧瓶做物理实验”一文 ,文中介绍了以废旧雪碧瓶为器材来演示初中物理中的 6个演示实验 .实验器材易得 ,实验现象明显 .教师可在课堂上演示 ,学生也可在课外亲手操作 .这不仅有利于激发学生学习物理的兴趣 ,消除物理难学的心理障碍 ,而且还可以锻炼学生的动手能力 ,培养学生的创新精神 .但该文在介绍用雪碧瓶演示“液体压强随深度增加而增大的关系”时说 :“小孔的位置越靠近瓶底 (即小孔的位置越低 ) ,水柱喷得越远 ,这一现象有力说明了液体压强随深度的增加而增大 ,学生也会对此… 相似文献
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“化学反应速率随着温度的升高、物质浓度（或气体压强）的增大及使用正催化剂而增大,当温度降低、物质的浓度（或气体压强）减小及使用负催化剂时,化学反应速率都减小。”其中的“反应”包括不可逆反应、可逆反应、正反应、逆反应、吸热反应、放热反应、气体体积增大的反应、气体体积减小的反应;“物质”指“成分溶液中的溶质”及“成分气体”;固体（或纯液体）的浓度可看作常数, 相似文献
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《科学课》2004年第10期刊登的《二氧化碳与澄清石灰水实验小巧门》一文中提到的“先用热水溶解氢氧化钙,因为热水既加快溶解速度又提高溶解度”,这种说法是错误的。因为固体物质的溶解度,绝大多数都随温度的升高而增大,但少数物质恰好相反,氢氧化钙便是其中的一种。氢氧化钙的溶解度曲线见下图。从图中,我们可以看出:氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以做二氧化碳与石灰水反应的实验,温度越高,石灰水越稀,变浑浊的现象越不明显。秦老师用冷水实验不如用热水现象明显,可能有以下原因:一是水的问题。配制石灰水时可能用的是我们的生活… 相似文献
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初中物理课本第一册第45页从乙醚蒸气被压缩到一定程度试管内有液态乙醚出现的实验，从而得出结论：压缩体积可以使气体液化．而气体液化的时候要放热，气体的内能减小，温度降低．在第二册第17页则又从压缩空气，使玻璃筒里棉花燃烧起来的实验得出结论：压缩空气，空气的内能增大，温度升高．二者是否矛盾？那么压缩气体时，气体的内能到底是增大还是减小？为什么有的气体被压缩时会液化，而有的气体却保持气态不变呢？原来，每种物质都有一个特有的温度，在这个温度以匕，无论怎样增大压强即压缩体积，气态物质也不会液化．在这个温度以下… 相似文献
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李金莲 《中学生数理化(高中版)》2003,(2):57-59
“又错了 !” ,看到同学们痛心疾首的样子 ,不免心痛 ,总觉得当教师的未尽到责任。本人精选了几道较典型的例题 ,针对“做不对”进行寻根究底。 一、对教材理解不透例 1 0℃时 ,1ａｔｍ下 ,10 0ｍＬ水最多能溶解氧气 4 .9ｍＬ ,在 0℃、5ａｔｍ下 ,10 0ｍＬ水最多能溶解氧气多少毫升 ?答案一 :5× 4 .9ｍＬ。理由为气体的溶解度随温度升高而降低 ,随压强的增大而增大。而气体溶解度用体积表示 ,所以 ,一定温度时 ,一定量的水中所溶解的气体体积与压强成正比。按此推论 ,0℃时 ,5ａｔｍ下 ,10 0ｍＬ水最多能溶解氧气 5×4 .9ｍＬ。答案… 相似文献
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溶解度曲线是通过实验测出的各种固体物质在不同温度下的溶解度,在直角坐标系中绘制的平滑曲线·它是溶解度与温度关系的数学(函数)表示法,其特点是直观、形象·一、全方位理解溶解度曲线1·溶解度曲线上每个点表示该温度下某物质的溶解度·即曲线上每点都有确定的溶解度与温度一一对应,且溶剂质量为100克,溶质质量是相应的溶解度(S克),饱和溶液为(100+S)克·2·每条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势,即溶解度(S)是温度(T)的函数,其数学表达式为S=f(T)·(1)绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线陡峭·如KN… 相似文献
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一、意义溶解度曲线的意义可概括为“两点”、“一线”、“两面” .1.两点(1)溶解度曲线上的点 ,表示某温度下某物质的溶解度 .(2 )两条或几条溶解度曲线的交点 ,表示在该温度下 ,几种物质的溶解度相同 .2 .一线溶解度曲线 ,表示某物质的溶解度随温度变化情况 .曲线的“坡度”表明温度对某物质溶解度的影响程度 :“坡度”越大 ,温度对溶解度影响越大 ;反之越小 .3.两面(1)溶解度曲线下面平面上的点 ,表示该温度下溶液没有达到饱和 .(2 )溶解度曲线上面平面上的点 ,表示该温度下溶液为饱和溶液 ,且有晶体析出 .二、应用1.根据溶解度曲线 ,结… 相似文献
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徐宜秋 《数理化学习(初中版)》2013,(7):43
一般情况下,固体物质的溶解度会随着温度的升高而增大,如KNO3、NH4NO3等,这是由于大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随着温度的升高而增大.但也有极少数固体物质,溶解时有放热现象,它的溶解度却随着温度的升高反而减小,它们的溶解度也就随着温度的升高而降低, 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(9)
<正>一、提出问题山东科技版教材引入平衡常数和浓度商后,对于压强对化学平衡的影响在第50页给出了这样的解释和结论:研究发现,在一定温度下,增大体系的压强,各组分的浓度也同等倍数地增大。因此,对于化学方程式中气态物质化学计量数不变 相似文献
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《化学教学》1907年第1期上刊登了“加热硫酸铜晶体的封闭装置”．笔者认为这一实验是危险的，由于物体由固态或液态转变为气态时，体积会骤然膨胀（一般增大1000倍左右），如果容器是完全封闭的，则当其中气体压强增大到一定数值时，会冲破容器壁上最薄弱的部分而引起爆炸．现针对该文章中的实例分析如下：1．根据硫酸铜晶体受热分析过程：在一个大气压下（敞口容器）要得到无水硫酸铜白色粉末，温度必须在258oC以上．而在封闭管中由于加热后压强大于一个大气压，分解为无水硫酸铜的温度必然高于258oC，因此封闭容器是不宜加热的．事实上… 相似文献
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正近几年中考都会出现与溶解度曲线有关的选择题,下面就以几道题为例,分析归纳学生容易忽视的细节.1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示.下列叙述正确的是A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等解题思路A要求比较甲、乙两种固体物质的溶解度,当温度小于t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,当温度等于t1℃时甲、乙的溶解度相等,当温度大于t1℃时乙的溶解度小于甲的溶解度,所以A错误;甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大,将两物质的饱和溶液从t℃降到 相似文献
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王永健 《数理化学习(初中版)》2002,(1)
1.讲条件:因为不同温度下,溶质的溶解度是不相同的,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,所以说溶解度必须先讲明是在一定温度下. 2.讲标准:溶解度是某物质在100克溶剂(或一个体积)里达到饱和状态时所溶解的质量(或体积数).例如,在20℃时,100克水最多能 相似文献
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由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。现和同学们谈谈怎样学好溶解度曲线。 相似文献