复分解反应的规律与条件

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或…     

复分解反应的特征、规律与发生条件

一、特征复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应。可用表达式表示为AB＋CD＝AD＋CB。它的基本特征是：（1）反应物和生成物都是两种不同的化合物；（2）生成物是由两种反应物物互相交换成分（即交换简单离子和原子团）而得到；（3）反应前后各元素的化合价不变。只有同时具备上述特征的反应才是复分解反应。如反应CO。＋Ca（OH）：一CaCO。＋＋H刃。虽然具备特征（1）、（3），但不具备特征（2），故不属于复分解反应。＝、规律与反应条件规律1酸十碱～盐十水反应条件酸或减必须有一种溶于水。当酸为可溶性强…     

金属活动性顺序考点、题型与评析

金属活动性顺序是中考的热点,从正向思维考查金属活动性顺序的角度有：第一,熟记金属活动性顺序,判断金属活动性强弱;第二,置换反应（金属＋酸→盐＋H2）发生的条件是反应物的金属是活泼金属,酸指稀硫酸、盐酸;第三,置换反应（金属＋盐→新金属＋新盐）发生的条件是反应物的金属比组成盐的金属活泼（除K、Ca、Na外）,盐要可溶于水。     

“酸碱盐”中的几个重要知识点的归类分析

一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其     

谈复分解反应的本质

谈复分解反应的本质广东韶关铁路二中（５１２０２３）刘振明根据初中化学有关复分解反应的定义、反应发生的条件或有的复习指导书又加上，还要看反应物，如果“盐＋盐”“盐＋碱”反应时必须两种反应物都可溶，有些则加上“强酸才能与弱酸盐反应”，不挥发性酸才能与挥发...     

公式法计算多元酸与碱的反应结果

酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则…     

谈复分解反应发生的条件

溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。囚此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子问的互换反应。如果参加反应的电解质易挥发，难溶于水，难于向溶液中提供足够数量的离子，致使复分解反应有的不能发生。如果参加反应的电解质难挥发，易溶于水，     

复分解反应发生的条件及其规律

一、复分解反应的判断复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB＋CD=AD＋CB。根据上述定义，可得出判断复分解反应的依据：（1）反应物和生成物都必须是化合物；（2）反应中要相互交换成分（交换简单离子或原子团）；（3）反应物与生成物都必须是两种。只有同时具备以上三个条件，才能把该反应叫做复分解反应。如Ca（OH）2＋CO2=CaCO3十H2O，反应虽符合判断依据中的（1）、（3），但不符合（2），即反应中没有相互交换成分，所以不是复分解反应。二、复分解反应发生的条件在两种化合物相…     

复分解反应在解题中的应用

由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复 分解反应。其中酸、碱、盐以及酸与碱性氧化物之间的反应,属于 复分解反应。但是,复分解反应要想发生,除了生成物中有沉淀析出,有气体 放出,或有水生成外,反应物必须符合下列条件。 (一)酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应,反应物只要有一种     

复分解反应的条件探究与应用

只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应．理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水．若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行．我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析问题．     

复分解反应知识小结

一、定义复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应之一。二、基本模式AB＋CD＝AD＋CB三、判断依据1‘反应物、生成物种类都且只能是两种。｝反应物、生成物都是化合物,没有单质。3反应中,反应物相互交换成分,组成新物质。四、实质在溶液中进行的复分解反应,大都是酸。碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时,反应就向离子浓度减小的方向进行,从而发生复分解反应。五、能发生或进行到底的依据复分解反应要进行,电离出的离子混合后,…     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

酸和碱复习提纲

<正>第一节预备一、酸碱指示剂定义、常见酸碱指示剂及遇酸碱溶液显色状况二、学过的干燥剂特点及适用范围三、复分解反应定义、特点、发生条件第二节酸一、酸的定义和分类酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。     

联想类推 严防入误区

联想、类推是研究和学习化学知识的一种重要的思维方法,尤以元素化合物知识,总是由个别推出一般,但初学者往往容易进入误区。例如,由Fe＋2HCl（稀）＝FeCl2＋H2类推出：Fe＋2HNO3（稀）＝Fe（NO3）2＋H2Fe＋H2SO4（浓）＝FeSO4＋H2评析铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应属于置换反应,而稀硝酸或依硫酸属强氧化性酸,它们不与铁发生置换反应（高中再学）。又如,由Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu类推出：2Na＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu评析因Na常温下跟水剧烈反应（K、Ca也实口此）：ZNa＋2H20＝ZNaOH＋H。个,生成的Na0H再跟CuSO4发…     

正确书写复分解反应发生的化学方程式

复分解反应发生的条件:有水生成、有气体生成或有沉淀生成.酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应及盐和盐的反应都属于复分解反应.……     

中和反应面面观

中和反应是一类特殊的复分解反应,其特点是反应物必须是酸和碱,产物是盐和水.它是中考化学的热点和重点之一,为帮助学生了解该类考题,现从四个方面将该类考题详细解读如下: 1考查对概念的理解 准确理解中和反应应从以下几个方面入手: (1)认识该反应的实质为:H OH-=H2O (2)酸和碱之间的反应通常为中和反应,如:NaOH HCl=NaCl H2O (3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应.     

NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液与CO2反应的生成物探究简

根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐）,则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。     

溶液的酸碱性与酸碱度的区别

1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性。溶液的酸碱性是由H”与OH的相对含量决定的：当H＋的含量大干OH－，则显酸性；当H＋的含量小于OH，则显碱性。酸或碱溶于水时，能电离出大量的H＋或OH－而使溶液具有酸性或碱性。因而酸溶液一定是酸性溶液，碱溶液一定是碱性溶液。反过来讲，却未必能成立。如Na厂0。是一种常见的碳酸盐，但它的水溶液呈碱性，这是因为Na厂已溶于水时与水作用生成了少量OH的缘故。同样，长期施用肥田粉「（NH4）ZSO。」会使土壤酸性增强，就是因为（NH4）。SO‘的水溶液呈酸性的缘故。2．溶液的酸碱度是表…     

中考在线:中和反应及其应用

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是,不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反应. 2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和碱之间的反应才是中和反应.