利用不变量的计算

利用不变量的计算户县苍游中学赵建议在初中化学计算中,如果能找出题中的不变量,利用不变量进行计算,就会使解题步骤简化,提高解题效率。一、溶剂视为不变量例１．将一小块纯锌投入４７ｇ稀硫酸中,锌块完全反应后,称得溶液的质量为５３ｇ,求原稀硫酸溶液中含有多少...     

利用“质量守恒”解计算题

一、利用化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒来解题例1将一块锌投入到100克稀硫酸中,完全反应后,溶液的质量为112.6克,求锌块的质量。 [解析]由质量守恒定律知,反应前锌与稀硫酸的质量总和等于反应后硫酸锌溶液与生成的氢气的质量总和。     

根据化学方程式计算的常用解题方法

一、质量守恒法例1在NO克稀硫酸中放入足量锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106．3克。问生成了多少克氢气（假设水分没有损失）？解析设生成氢气X克。则Zn＋H。SO‘。ZnSO。＋H。t根据质量守恒定律：参加反应的锌的质量十稀硫酸的质量一反应后硫酸锌溶液的质量十氢气的质量。即：二、关系式法例2今有4克纯锌片，把它放入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克氨酸钾分解放出的氧气完全化合生成水？解析有关反应的化学方程式有：依上述化学方程式得关系式：ZKCIO3＋3O2＋6H2＋6Zfl因此可得：KCIO。～3Zn设放出的儿可与X克＊…     

研究一题多解 优化解题方法

在化学课日常教学和复习中,研究一题多解,可以从中找出最佳解题方法,从而提高解题速度和解题能力。 例 有34克含杂质的锌,跟200克质量分数为24.5%的硫酸溶液恰好完全反应(杂质不溶于水也不与硫酸反应).计算: (1)反应中生成氢气的质量; (2)反应中生成的硫酸锌的质量; (3)硫酸锌溶液中溶质的质量分数. 分析:本题属于化学方程式和溶液的综合计算,解本题的关键是搞清以下几个问题:①化     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

拓宽思路 一题多解

题目将一定质量的锌拉投入100克硫酸溶液中，待反应完成后，称量剩余溶液的质量为106．3克。求放出氢气的质量。分析本题所绘的两个数据，都是混合物的质量，显然不能直接代入化学方程式求解。如果仔细审题，挖掘“隐含”条件，巧设未知数，会使计算过程简便。现就本题用三种不同的方法解答。解法一比例法设100克硫酸溶液中含水的质量为x，那么剩余溶液中水的质量也是x（因为水没有参加反应，也没有水生成），又设放出氢气的质量为y。根据题意可得，100克硫酸溶液中含硫酸为（100－X）克，反应后的溶液中含硫酸锌为（106.3-X）克。解法二差…     

结合实验介绍“差量法”计算

近年来介绍“差量法”解计算题的文章和习题很多。此法是以《质量守恒定律》为依据,解法简捷,但大部分学生开始接触此法时,觉得不易掌握。我就结合实验分析这类题目,介绍“差量法”计算,收到较好的效果。现将具体做法介绍如下: 题目:在盛有30克稀硫酸的锥形瓶中投入7克锌粒,反应完毕后,锥形瓶和内容物的总质量增加了6.8克,求生成硫酸锌多少克? 边演示边分析:在两只锥形瓶内分别注入30克水和30克稀硫酸,先向盛水的锥形瓶中投入?克锌粒,等一会儿问,锥形瓶及内容物的总质量增加多少克?(7克),溶液质量有无变化,为什     

对1999年天津市中考化学计算题的研究

试题:在玻璃管中放入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热,反应一段时间后,停止加热,有9.6克铜生成,冷却后,使固体剩余物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,过滤,所得溶液中溶质的质量分数为16％.计算所加稀硫酸中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1％) 下面是命题组提供的参考答案. 解:设被还原的氧化钢的质量为x,由     

高考化学试题一题多解实例及述评

1993年高考化学试卷中有一道题:将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? 考生大致使用了下列 5类 10种解法: 第一类解法:物质的量的计算。解法1和解法2同高考标准答案(详解省略)。     

解读溶液总结及考点分析

一、单元思维导图二、知识点归纳总结1.溶质、溶剂的确定(1)有些物质在溶解过程中发生了化学变化,在发生化学变化后形成的溶液中,溶质是反应后生成的且可溶于水的物质.如将锌放入稀硫酸中,锌和稀硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,所以新生成的硫酸锌是反应后溶液中的溶质,即最终得到的是硫酸锌的水溶液,而不是锌的硫酸溶液.再比如将少量的生石灰(即氧化钙)放入水中,生石灰与水反应生成熟石灰(即氢氧化钙),故所得溶液的溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙.     

一道习题为何有两种答案

初中化学课本第183页习题第7题“有一块已部分氧化的锌片42克,跟足量稀硫酸反应完全后,生成氢气1.2克,求锌片中锌的百分含量。”通常的解法是: 设X克锌与足量稀硫酸反应生成1.2克氢     

怎样求反应后溶液的百分比浓度

如何引导学生克服思维定势的消极影响,进行多角度思维,选择简便的思路解计算题,是化学教学的重要环节。下面就化学反应后溶液百分比浓度的计算进行分析讨论,供同学们参考。1 没有水生成的类型 例1.200克19.6％的稀硫酸和26克锌恰好完全反应。求反应后所得溶液的百分比浓度。     

全国初中化学竞赛计算题的类型及分析

依据初中化学教材内容和化学素质的要求 ,全国初中化学竞赛计算大致可以分为概念型计算、原理型计算、过程型计算、综合型计算四大类 .一、概念型计算概念型计算指的是从计算的角度考查同学们对化学概念 ,诸如化合价、质量分数、溶解度、溶液中溶质的质量分数等的掌握程度 .侧重点一是考查同学们对概念的理解和应用能力 ,二是计算能力 .要解答好概念型计算题 ,既要吃透概念的内涵 ,又要把握好概念的外延 .例 1　使硫酸钾与碳酸钾的混合物 8 1克与 35克 1 4 %的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐 ,将温度始终控制在 50℃ ,再加入 2 9克水后溶液恰…     

找出规律巧解题

[例1] 相同质量的镁、铝、锌分别与足量稀硫酸完全反应,产生的氢气的质量A.锌最多;B.铝最多;C.镁最多;D.一样多。[解析] 设Mg、Al、Zn的质量均为m克,跟酸完全反应后产生的氢气分别为x、y、z克,则有:     

从一题多解的练习谈一题多解

题目:将溴化钠和碘化钾的混和物溶于水,制成溶液,通入足量的氯气,反应完全后,把溶液蒸干,并将剩余的残渣灼热至质量不再减少,冷却后测得残渣中含氯51.32%.求原混和物中溴化钠和碘化钾的物质的量之比. 分析:是混和物溶液中通入足量氯气,将发生下列反应:2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2,     

从一道中考题引发的思考

题目:t℃时,将425克含有A物质的溶液,蒸发掉300克水后,溶液恰好饱和.若另取85克原溶液,加入25克A物质和40克水,充分搅拌后也恰好饱和.则在t℃时A物质的溶解度为_克,饱和溶液中溶质质量分数为     

无数据化学计算题解法数例

例一.将镁、铝、锌、铁四种单质分别投人质量相等的稀盐酸中(盐酸过量),充分反应后各溶液质量相等。则投人的镁、铝、锌、铁四种单质的质量由大到小的顺序是 解:设这四种金属单质都是lmol,分别与足量的稀盐酸反应。根据反应方程式,生成H:的质量是2:3:2:2,故使溶液净增加的质量为: △m(Mg)=24一2=22(克) △m(AI)二27一3二24(克) △m(Zn)二65一2=63(克) △m(Fe)二56一2二54(克) 再设四种金属单质跟足量稀盐酸充分反应后溶液均增重1克,则所需四种金属单质的质量分别为: 4AI+302二2从03 4 x 27:96 X克:0 .225克 108:%二X:0.25解得X二0.281 …     

巧用质量守恒定律解析两例习题

例1:有锌、镁、铝、铁的混合物,共10g,与100g稀硫酸可恰好完全反应,蒸干水后可得29.2g固体(已换算成无水硫酸盐).求稀硫酸中溶质的质量分数.     

溶质质量分数计算错因剖析

题目 （2006年天津市中考题改编）将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0．2g气体。试计算所得溶液的溶质质量分数。[第一段]     

反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？例如溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中溶质为反应后的生成物。如氧化钠溶于水后溶质为氢氧化钠,三氧化硫溶于水后溶质为硫酸．