对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法

笔者对’97，2刊出的《谈pH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》一文，有点不同看法，提出与该文作者商榷，（以下简称该文）．该文中所举的例题为：pH＝3的盐酸与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH值为（）．A=3，B．＞3，C．＜3，D．无法确定．笔者认为，该文作者选A是正确的，由此例所得结论也正确．但是他对此例的分析欠严密，具体表现有以下几点．1．利用电离常数求算证明的假设不妥当．文中这样叙述“设原醋酸溶液中HAC、H＋、Ac-浓度（mol／L分别为a、b、b，加人等体积且等pH值的盐酸后，醋酸电高平衡发生移…     

一元弱酸溶液pH值近似计算条件的探讨

本文以一元弱酸为例,从H＋浓度的计算公式推导入手,以H＋浓度计算的准确度要求为前提,对各近似公式的使用条件进行分析讨论,提出了H＋浓度计算各公式的使用条件。     

两种强酸溶液等体积混合后pH值的计算

通过OH离子浓度计算两种强酸溶液等体积混合pH值时，应考虑水的离解，否则误差较大。     

两种强酸溶液等体积混合后pH值的计算

通过OH-离子浓度计算两种强酸溶液等体积混合PH值时 ,应考虑水的离解 ,否则误差较大     

强碱溶液和强碱溶液等体积混合后pH计算方法

例题 pH=8和pH=10的NaOH的溶液等体积混合，求混合溶液的pH．     

多元弱酸铵盐溶液pH值的计算

关于多元弱酸铵盐溶液pH值的计算,没有通式,如果基于质子条件,采用浓度对数图解法,代数法和平衡常数求解法进行计算,就会发现仍然有规律可循。例如:     

利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。     

一元弱酸pH值计算公式使用界限的进一步研究

分别采用最简式、近似式、稀弱式和精确式计算一元弱酸(Ka=2.5×10~(-1)～2×10~(-10))的各种浓度(c=1×10~(-1)×10~(-8)mol/L)的[H+]和pH值。再将这些数据进行比较得出一元弱酸溶液pH值各类计算公式的使用界限,对课本上这一内容进行修正。     

谈溶液等体积混合后溶质质量分数的变化

我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式：     

强电解质溶液等体积混合后酸度的计算

由溶液中质子条件以及允许的计算误差提出了一组公式,解决强电解质溶液等体积混合时酸度的计算问题。从水的平衡移动统一了不同酸度的电解质溶液混合后酸度变化的依据,澄清一些学生在这类问题上的模糊概念。     

混合后溶液的pH

1.在室温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,混合后溶液的pH小于7.则该酸和碱的组合可以是()A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D.醋酸和氢氧化钡     

一元弱酸极稀或极弱酸溶液的酸度计算公式讨论

由华中师范学院等编写的《分析化学》第七章“酸碱滴定法”中在讨论一元弱酸溶液酸度计算公式时指出:     

谈酸、碱溶液混合问题的专题教学

酸碱溶液混合问题是高考中一类常见的典型问题。其中涉及弱酸或弱碱相混合时,混合溶液的酸碱性及pH大小判断相对较为复杂,混合溶液中各离子浓度的大小比较也有一定的难度,笔者主要采用设计层层深入的问题引导学生从酸碱反应的实质学会如何判断恰好完全中和,再结合典例分析达到解决酸碱混合问题的教学目的。     

判定等体积混合溶液质量分数的规则

将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质…     

一元弱酸溶液氢离子浓度计算公式应用界限的推导

关于弱酸溶液氢离子浓度计算公式的应用界限,有的分析化学教科书没有进行推导,仅指出了各公式的应用条件.有的教科书以及资料进行了推导,其推导过程复杂,不宜于课堂教学.据此本人应用相对误差公式推导了各公式的应用条件,具有简单、易懂的特点。其推导方法如下. 设离解常数为Ka浓度为Cmol·L~(-1)的弱酸HA,在水溶液中有下列离解平衡:     

QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度

运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。     

有关溶液的pH值

一、溶液的 pH 值概念1.定义:化学上采用 H~ 物质的量的浓度的负对数来表示溶液酸、碱性的强弱;即 pH=-lg|H~ |2.pH 值的适用范围:适用于|H~ |≤1mol/L 的水溶液3.pH 值的取值范围:0～144.25℃时 pH 值与 pOH 值的关系pH pOH=14