置换反应规律小结

置换反应是化学反应的四大基本反应类型之一,可用A+BC=AC+B的形式表示,其中A、B是单质,BC、AC为化合物.下面就初中化学涉及的内容,分类谈谈置换反应的一般规律以及注意事项.一、在水溶液中进行的置换反应1.金属与酸溶液的置换反应这类反应与金属的化学活动性有关,可利用金属的活动性顺序表进行判断,常见金属的活动顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au活动性逐渐减弱只有排在氢以前的金属才能置换出酸中的氢.应用上述规律写化学方程式时还需注意以下几点:①金属:一般是指在活动顺序表中H前Mg后的…     

硫的化合物反应规律小结

硫与硫的化合物涉及的化学反应特别多,这些化学反应既有与其它一般无机反应规律相类似的规律,又隐藏其特殊的反应规律.     

无机物之间的反应规律小结

一、单质与单质之间1.多数金属和非金属之间可以直接化合生成无氧酸盐,多数在加热的情况下进行,但有的产物不属于盐.如2Fe 3Cl2△2FeCl32Na S△Na2S3Mg N2点燃Mg3N2(氮化物)2.多数金属、非金属跟氧直接化合生成氧化物(Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物,CO、NO为不成盐氧化物)     

几种有机反应规律小结

在有机化学中,有很多反应,反应物相同,但由于催化剂、加热等条件的不同,反应生成物也就不同。如果不注意辨析,很容易出现错误,混淆记忆,使有机化学很难学习。当掌握这些异同点时,就能更容易、更好地掌握有机化学。因此,我们在实验教学中要充分注意到这一点,强调催化剂、加热等条件,仔细地将它们进行比较,弄清它们的异     

硫的化合物反应规律小结

硫与硫的化合物涉及的化学反应特别多,这些化学反应既有与其它一般无机反应规律相类似的规律,又隐藏其特殊的反应规律.下面就其反应规律的一般性和特殊性进行概括、例析.希望能达到抛砖引玉的效果.     

酸式盐溶液中的质子传递反应

本文通过分析质子传递反应,对比较酸式盐溶液中各离子浓度大小问题作出了诠释,并给出了此类盐的水解度计算公式。     

酸式盐与碱反应的离子方程式

酸式盐与碱反应的离子方程式□焦建华酸式盐溶液与碱溶液发生反应,当反应物相同时,因相对用量不同,可导致产物不同。因此,这类反应的离子方程式的书写也就难度大、综合性强、灵活性大,不少同学不得要领,总是错误百出。本文结合实例给出两种书写方法。一、先写出化学...     

简介酸式盐的形成和与酸、碱、盐的反应规律

在中学化学教学中,常常碰到酸式盐的生成和与酸、碱、盐反应的问题,由于统编化学教材没有系统的讨论,学生学习时常常对在什么情况下形成酸式盐以及怎样判断酸式盐与酸、碱、盐反应的产物,有困难,因此,写出的化学方程式往往是错误的。本文拟就教学实践中常见的这方面的问题进行初步的探讨。 一、在怎样的情况下形成酸式盐: 1.过量的酸性氧化物或酸和碱反应时。这     

浅谈酸式盐

初三和高中化学课本中,多次讲到酸式盐的有关知识。为了让学生对酸式盐获得比较全面的基本知识,在高中二年级电解质溶液的教学中,可从下述几方面进行归纳总结。一、酸式盐的生成:1.酸性氧化物跟碱反应,例如:     

分析酸式盐与碱反应的两种方法

许多化学反应的产物与反应物的用量之比有关,此类反应也是十分常见的考点·在这类反应中,关于酸式盐与碱的反应,由于涉及的离子间的反应比较复杂,反应规律也不是那么明晰,因而就成为学生的一个难点·例如,Ca(HCO3)2与NaOH溶液能否按照不同的物质的量之比反应?可按什么比例反应?     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判     

初中化学中“注明反应条件”的规律小结

能快速准确地书写化学方程式是学习化学的基本要求,也是学生应达到的基本能力。但对于刚刚接触化学课程的初中学生来说,要达到上述要求则具有一定的难度。在什么情况下加注反应条件、加注什么条件,在什么条件下不加注反应条件．学生对此往往会感到困惑。为了帮助学生尽快掌握反应条件的注明方法。本文就初中阶段化学课程中有关反应条件加注的规律总结成文．供同仁参考（如左图）。     

分析酸式盐与碱反应的两种方法

许多化学反应的产物与反应物的用量之比有关，此类反应是常见的考点之一。在这类反应中，关于酸式盐与碱的反应，由于涉及的离子间的反应比较复杂，反应规律也不是那么明晰，因而成为同学们学习的一个难点。例如，Ca（HCO3）2与NaOH溶液能否按照不同的物质的量之比反应？可按什么比例反应？对应生成什么产物？同学们对此问题的分析常常陷入困境。     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式．     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写方法

酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助.     

如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式

如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式兰州一中舒罗宏酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是教学的难点之一。这是因为在书写这类反应的离子方程式时，不仅要考虑到一般的书写规则，而且还要考虑到反应物用量比的问题。一般来说，酸式盐和碱的反应可分为两类：一类是中和...     

简析碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

离子方程式既是高考的热点,也是学生学习的重点和难点．而有关过量反应离子方程式的书写更是学生伤脑筋的内容,特别是碳酸酸式盐与碱的反应,情况比较复杂,加入碱的量不同,其产物不同,对应的离子方程式也不同．这就要求我们在做此类题目时,应该注意反应物之间量的比例．以下通过三个具体例子来对此类问题作出简析．     

中学化学中的酸式盐

酸式盐是一类重要的物质 ,各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜 ,而学生对相应的试题得分率并不高 ,这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点 ,为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握 ,使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手 ,笔者根据长期教学的实践 ,对其作了如下几个方面的归纳总结。一、酸式盐的性质1 水中的溶解性一般来说 ,在相同温度下 ,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大 ,如CaCO3 难溶于水 ,Ca(HCO3 ) 2 易溶于水 ;磷酸的钙盐溶解性由大到小为 :Ca(H2 PO4)…     

浅谈酸式盐教学

在中学化学教学中,酸式盐是以不同的若干知识点,出现在各年级的教材中。它涉及知识面较广,又有相当的难度。将这些知识点的内涵,加以分析,综合归类,使其融会贯通,有机的结合形成一个知识链,无疑对高三学生总复习阶段,全面、系统的掌握和运用、酸式盐的化学性质、酸式盐形成的条件、以及它和酸、碱、盐反应的规律是会有帮助的。在教学     

化学平衡判定规律小结

在教学实践中发现,学生对于判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的理解和掌握存在困难,但有些资料的内容理论性强,学生不容易理解,本文在此结合自身体会,对判定规律及其理解方法加以小结。