消除化学平衡中“误会”

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡只有在一定的条件下才能保持,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
　　我们研究化学平衡的目的,并不是希望保持某一个平衡状态不变,而是要研究如何利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏,并建立新的较理想的化学平衡。例如,使转化率不高的化学平衡破坏,而建立新的转化率高的化学平衡,从而提高产量。在实际的学习中,我们常常会遇到一些＂误会＂,本文的一些经验也许会给你一点帮助。     

让学生构建化学平衡概念的教学设计

化学平衡状态的特征是建立化学平衡概念的基础,有很多同学一开始对化学平衡概念理解就很模糊,所以在讲到化学平衡移动时就只有死记硬背了。在上海教材中是以H2和I2在密闭容器中发生的可逆反应为对象,通过对一段时问后各物质的浓度的数据进行分析、讨论,进而得出化学平衡状态的特征。     

CAI在《化学平衡》教学中的运用

学生在学习《化学平衡》这节教材时面临这样几个难点：1．化学平衡状态本身是一种看不见、摸不着而又客观存在的一种现象。它必须在一定条件下才能建立。2．化学平衡是一个“动态平衡”，条件改变，平衡状态也随之改变。3．化学平衡过程中“动”与“平衡”的关系是什么?中学生的抽象思维能力不够强，难在脑子里产生一个完整的化学情景。用传统讲解法很难达到理想的效果，运用CAI课件可以有效地解决以上问题，愉快而又圆满地完成教学目标。     

七、化学平衡

近年来高考对化学平衡这个考点的考查主要集中在化学平衡的本质特征上，要求考生深刻理解化学平衡的内涵与外延，即使是针对具体反应的计算(2004年高考理综)，也是重在搞清化学平衡状态的概念前提下的简单计算。故对本考点需要特别说明的有四点：一是理解一个概念——化学平衡；     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

化学平衡疑难点探析

从化学平衡状态的判断、两种特殊条件下化学平衡的比较等五个方面对化学平衡的疑难点进行探析,尤其对化学平衡移动的方向与反应物转化率的关系,通过对各种反应类型的分析,得出"化学平衡正向移动,反应物转化率不一定增大"的结论。     

化学平衡状态的判断分类辨析

化学平衡状态的判断是高中化学反应原理中的重点内容之一,也是高考的热点.该类试题一般较常规,但很多学生在进行化学平衡的判断时思维很混乱,思路不清晰,解题没有一定的方向,无法快速解题.其实只要回归教材,熟悉化学平衡状态的基本特征,紧抓化学平衡"等"、"定"两大特点,寻找试题与教材的联系,逐一分析,此类题便能迎刀而解.     

用等效假设法解化学平衡试题

用等效假设法解化学平衡试题宁夏国营灵武农场中学张建民化学平衡是高中阶段最重要的化学基础理论之一，学生在解这方面的一些试题时，常常有无从下手之感。事实上，一个可逆反应达到平衡状态时的重要标志之一是平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变。由此可以推知：...     

学好化学平衡"五要"

1要透彻理解化学平衡的概念 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,从化学平衡的概念上看有两点:一是正反应和逆反应的速率相等;二是反应混合物中各组成成分的含量保持不变.正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征,这是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言的;若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可证明该反应中某一物质的正、逆反应速率相等,达到了平衡状态.     

浅析可逆反应达到平衡状态的标志

<正>化学平衡是高中化学学科的重点章节,其中可逆反应是否达到化学平衡状态,是该部分的重点、难点知识,也是历年高考、学考必考内容。对绝大多数学生而言,该部分知识涉及面广、难度大,学习起来比较困难。因为可逆反应达到平衡状态的标志,不仅有直接根据化学平衡状态的概念得到的速率标志、浓度保持不变标志,     

化学平衡状态的标志及其运用

一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的     

运用极限假设法确定化学平衡值域

化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度.实际上无论化学平衡怎样移动,各反应物、生成物中的任意一种的量都大于零.因此,那些涉及求化学平衡值域的问题,用极限假设法求解是必要而又简便的.     

化学平衡考点剖析

笔者研究近几年高考试题发现化学平衡经常从化学平衡状态判断、影响因素和等效平衡3个方面进行考查，题型主要是选择题，有的年份也曾出现大题。现将考点进行剖析，希望能给广大读者起到抛砖引玉的作用。     

化学平衡与等效平衡的判断

一、化学平衡标志及判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”.以aA bB(g)(?)mC(g) nD(g)为例. “一等”即正反应速率等于逆反应速率.试     

等效平衡解题策略

在相同条件下(定温、定容或定温、定压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学计量数之比投入反应物或生成物,在达到化学平衡状态时,所建立起来的化学平衡状态都是相同的,这样的化学平衡互称为等效平衡.一、等效平衡的标志所说的"等效平衡"与"完全相同的平衡状态"不同;"完全相同的平衡状态"在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,     

化学平衡知识要点分析及其应用

一、要点分析1．化学平衡研究的对象是可逆反应。2．化学平衡状态的特点(1)“逆”:指反应可逆(化学平衡的前提);(2)“等”:指V_正=V_逆(化学平衡的本质);(3)“动”:指动态平衡(化学平衡的特点);(4)“定”:指百分含量一定(化学平衡的结果);(5)“变”:指反应条件改变,百分含量改变(化学平衡的发展)。     

化学平衡中的等效思想

谈到“等”或“不等”，肯定不是一个，至少是两个才有“等”或“不等”可言。那么在化学平衡中，什么样的两个或多个化学平衡状态，我们才称之为等效的呢？     

等效平衡原理探讨

化学平衡是高中新课标化学反应原理的重要知识点,等效平衡实质上是对存在的几个化学平衡状态进行的比较,只要几个平衡状态满足一定的共性,我们就认定这几个化学平衡互为等效平衡.本人结合自己的教学实践,就等效平衡原理进行了一定的探讨,兹写出与同行商榷.一、等效平衡概念同一可逆反应,从不同的初始状态开始反应,无     

2014年化学平衡高考题评析

化学平衡属于高中化学的基本概念和重要理论,也是每年高考考查的重点和热点内容。该部分高考命题方向主要涉及：外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响,化学平衡图像,化学平衡相关计算（化学平衡常数、转化率、平衡浓度、某物质的平衡百分含量、混合气体的平均相对分子质量等）,化学平衡状态的判断。下面结合考试大纲、课程标准和教材的要求,精选全国各地新课标高考真题对化学平衡的考查和备考进行有关剖析。     

化学平衡状态的标志类型题的解决技巧——当变量成为不变量时即为化学平衡标志

判断达到化学平衡状态的标志,是很多同学犯难的问题.大多数教师都是从化学平衡状态的定义入手,得出化学平衡的标志:其一,V正=V逆;其二,各组分的物质的量、质量、含量保持不变.笔者认为不能作为化学平衡状态标志的量一种是不变量,另一种是变量不能确定变为不变量.例如,对于反应mA(g)+nB(g)~(≒)pC(g)+qD(g).