氨催化氧化制硝酸实验研究

1　实验原理　　氨通过三氧化二铬催化剂被氧气氧化生成一氧化氮 ,一氧化氮继续氧化生成二氧化氮 ,二氧化氮被水吸收生成硝酸。有关反应方程式为 :4ＮＨ3 5Ｏ2Ｃｒ2 Ｏ36Ｈ2 Ｏ 4ＮＯ2ＮＯ Ｏ2　　2ＮＯ23ＮＯ2 Ｈ2 Ｏ 　　2ＨＮＯ3 ＮＯ2　仪器和药品　　仪器 :锥形瓶 ,圆底烧瓶 ,烧杯 ,硬质双通管 ,鼓气球 ,双孔塞 ,单孔塞 ,玻璃管 ,胶管 ,石棉绒 ,酒精灯等。药品 :氨水 ,重铬酸铵或 (三氧化铬 ) ,氢氧化钠溶液 ,碳酸钠溶液 ,蒸馏水等。3　实验装置图Ａ 鼓气球　Ｂ Ｃｒ2 Ｏ3　Ｃ 石棉绒Ｄ 氨水 (5∶1)　Ｅ 蒸馏水　Ｆ ＮａＯＨ溶液图 …     

氨催化氧化制硝酸实验研究

1 实验原理 氨通过三氧化二铬催化剂被氧气氧化生成一氧化氮,一氧化氮继续氧化生成二氧化氮,二氧化氮被水吸收生成硝酸.有关反应方程式为:     

电热催化氨氧化制硝酸的实验

电催化是当今催化领域的新成就和新动向,将其引入中学的化学实验,是笔者长期研究工作中的首例,对其原理的进一步研究,应值得引起足够重视．一．改进要点本实验能获得较大成功,主要出于以下方面的改进：1．利用通电的钢丝螺旋对氨氧化产生一氧化氮的反应有突出的催化作用这一重要特性,是改进的主要依据;2．融加热和催化为一体的电热催化管的制作和使用,巧妙地解决了有效加热和有效催化的可控性两大技术难关;3．再不用外加催化剂,电热螺旋自身有突出活性和经久不衰的催化作用,使做此实验十分省钱省力;4．设置干燥洗气等装置,对流…     

氨氧化制硝酸实验

氨氧化制硝酸的演示实验可以揭示硝酸工业的生产原理,要求看到红棕色的二氧化氮气体,验证有硝酸生成及氨的氧化是放热反应。选好一种合适的催化剂是本实验成败的关键。往常采用铂石棉作催化剂,但有时效果不太好,并且铂石棉用后需要活化,比较麻烦。后又曾用铂丝作催化剂,但铂丝的催化效果也不太好,而     

氨氧化制硝酸实验探究

探索氨氧化制硝酸的最佳实验条件．从催化剂的种类、氨水的浓度、氧气浓度的选择进行对比实验．实验结果表明：以三氧化二铬、铜丝为催化剂，氨水配比1．5：1和1：1，通入空气时实验效果最佳．     

氨氧化制硝酸实验的改进

氨氧化制硝酸实验的改进陈国榜硝酸的工业制法有三种．第一种是早在十七世纪就使用的硝石法．它是利用钠硝石跟浓硫酸共热得硝酸蒸气，经冷凝后即为液体。此法产量低，消耗大量硫酸，又受到硝石产量的限制，已逐步被淘汰。第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧...     

氨氧化制硝酸的微型和创新设计

氨氧化制硝酸的演示实验,在新教材选修模块《化学与技术》《实验化学》中都设计为如图1所示的装置:也许是受此影响,在高校的教学论实验中也和中学教材中的实验装置完全一样,或者区别不大。在中学化学教学法实验中,我们发现:如果按照这种装置来演示这个实验,一是仪器繁多和组装复杂,二是需要的氨水、催化剂和辅助试剂都较多,且不易成功,再则三     

氨氧化制硝酸中非铂催化剂的制备

一、银石棉的制备:将1克石棉绒放在4毫升饱和碳酸铵溶液中浸透,压去多余的溶液,将其放入4毫升30％硝酸银溶液中,随即可以观察到在石棉绒上生成淡黄色的碳酸银沉淀,同时有气泡产生。待反应完毕,用蒸馏水洗涤附在石棉绒上的沉淀两三次,压去水分,放在蒸发皿中加热分解,此时附着于石棉绒上的碳酸银首先分解成黑色的氧化银,再继续分解成灰色的银细粒,适当将此石棉绒拉松,即为银石棉。     

氨氧化制硝酸的演示实验简易装置

氨氧化制硝酸的演示实验,在有关刊物上发表了很多文章,总感到装置比较复杂,笔者在保证各实验现象明显的前提下,简化了装置。本实验要求应观察到以下现象:氨氧化放出的热量使催化剂烧红,有红棕色的NO_2生成;有HNO_3生成;有白烟(NH_4NO_3微粒)产生。     

氨的催化氧化

氨的催化氧化湖北省随州市第一中学（４４１３００）金国善１实验名称氨的催化氧化高中课本上氨的催化氧化，是以铂铑合金网作催化剂，在氧化炉中进行，课堂上不能演示，增补本实验，以Ｃｒ２Ｏ３为催化剂，高温下氧化氨简便易行，加强教学的直观性，提高教学效果。２实验...     

氨的催化氧化

1.用氧化铁作催化剂。 装置如图: 实验条件: 催化剂用量:0.25～0.5克。 氨水用     

氨催化氧化实验

本实验是现行高一教材中的一个重要实验,在教学过程中,我们按课本要求用多股铂丝做此实验时,一般只能看到铂丝红亮和锥形瓶口的白烟,看不到有棕色的NO_2气体出现。我们还先后用多股铜丝及铂丝与铜丝的混和物重做了上述实验,效果亦不好。当我们改用下列装置后,现象十分明显:不但能看到催化剂发红、发亮,并且能看到烧瓶里充满的NO_2棕色气体。现将改装后的实验介绍如下,请同志们指教。一、装置图:     

氨的催化氧化试验

一、改进要点:不是按课本直接用浓氨水,鼓空气的方法做实验。而是用氨气和空气直接混和实验。催化剂改用铜丝。二、操作方法:取一个100ml 干燥且预热的平底烧瓶,按下图1对准浓氨水的试剂瓶口,收集氨气5至7秒钟。然后将烧瓶口朝下平移开,立刻将带有烧红铜丝的橡皮塞插入烧瓶(如下图2)。铜丝继续红热,然后正放在桌上(如下图3)。约过5秒     

氨催化氧化的改进

二、催化管的制作 取一段电阻为3—6欧的电炉丝(利用废电炉丝亦可),绕成直径为1厘米、长3—4厘米的螺旋管,接好引线,装到20×200厘米型号的带支管的硬质玻璃管内,再装进用重铬酸铵制备的Cr_2O_3作催化剂,两头用玻璃丝堵住防止     

氨催化氧化实验的改进

(一)关于氨催化氧化实验改进的介绍已有不少,我在吸取他们经验的基础上又作了改进,改进后的实验,不仅装置简单、操作方便、现象明显且成功率很高,整个实验只需约五分钟。改进后的实验装置如下:     

氨催化氧化实验的改进

高中化学中氨的催化氧化实验,是个难度较大的演示实验。按课本讲的办法来操作,效果极不明显,而且铂丝价格昂贵,不易找到。我们参考有关资料,作了一些改进,现介绍如下: 改进部份: 1.用电线中的细铜丝代替铂丝作催化剂,价廉易得且催化效果很好。 2.用纯氧代替空气。取10克氯酸钾与少量二氧化锰混和加热制氧,贮存于球胆内备用。 实验装置: ①充满氧气的球胆。②广口瓶,内装浸透浓氨水(约3毫升)的脱脂棉球。③20×200毫米反应管(最好用硬质玻璃管,也可用裁去底部的大试管代替),中部放一团细铜丝,进气端装入用玻璃纤维裹好的碱石灰颗粒,出气端装入用玻璃纤维裹好的氯化钙颗粒。④锥形瓶。⑤盛有紫色石蕊试液的试管。 操作步骤及现象: 1.检查装置的气密性。     

氨的催化氧化实验初探

按课本上实验装置进行实验时看不到有红棕色二氧化氮气体生成,而是铂丝红热和白烟状硝酸铵出现。当然铂丝红热,可以证明氨在铂丝作用下与空气中的氧气发生了反应,而且是放热反应,生成了一氧化氮;白烟状硝酸铵出现,证明反应在继续进行。     

氨的催化氧化实验装置

需用仪器及材料 锥形瓶(3只)、集气瓶(2只)、鼓气球(1只)、粗、细玻璃管若干、铂丝(20cm左右),内热式电烙铁芯(20瓦1只)。 需用药品(纯度、浓度、用量)     

氨催化氧化实验的改进

氨催化氧化在硝酸这一章是一个重要的实验。氨的催化氧化实验常用铂或三氧化二铬作催化剂,因铂价格昂贵,一般中学没有,因而大多数采用三氧化二铬作催化剂进行催化氧化实验。一些刊物也曾介绍过一些不同的装置进行实验,但实验时效果总是不尽人意。在1992年第11期《实验教学与仪器》上刊载了安徽师范     

氨催化氧化实验的改进

本文介绍一种实验方法,能清楚地观察到氨催化氧化时产生的棕色的二氧化氮,解决了教材中实验不能看到棕色二氧化氮的问题。同时,采用了二氧化二铬作催化剂,降低了教材中实验的难度。