分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的     

酸碱滴定和络合滴定

酸碱滴定和络合滴定均为滴定分析法。它们有许多共性,又各有其特点。 一、通过酸碱滴定和络合滴定的对比,掌握滴定分析的一般原理和步骤 二、酸碱滴定和络合滴定各自的特点及应该掌握的重点问题 酸碱滴定 1.质子化酸碱理论 凡能给出质子的物质均称为酸,凡能接受质子的物质均称为碱。这里要注意共扼酸碱对的概念。 对于多元弱酸(碱)的两性物质来说,要注意找准它们对应的共扼酸碱关系和酸碱离解常数。例如H_2PO_4~-是两性物质,它作为酸,其共扼碱是HPO_4~(2-),而作为碱,其共扼酸是H_3PO_4。     

从质子理论看盐的水解

一、酸碱质子理论要点(1)凡能给出质子(H~+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱.(2)酸(?)质子+碱.酸容易放出质子,就是说酸根接受质子能力较弱反之亦然.酸的酸性越强,其共轭碱越弱;碱的碱性越强,其共轭酸越弱.(3)反应方向是由较强的酸将质子转移给较强的碱,生成较弱的共轭酸和共轭碱.二、为什么生成弱酸、弱碱的盐才能水解H_2O既能接受一个质子形成H_3O~+,又能放出一个质子变成OH~-,据理论要点(1),H_2O既是碱又是酸,但H_2O对放出质子的能力很弱,而H_3O~+又很容易放出质子,依据理论要点(2)H_2O是一个很弱的酸;又是一个很弱的碱.盐溶于水后,溶液中存在着水合的金属离子和酸根离子,它们可以分别和水作用,使水分解.     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法 1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算 1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质 例1指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?     

分析化学中酸碱滴定法的计算

酸碱滴定法是利用酸碱反应并通过滴定操作测定物质含量的一种分析方法。酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~+)的物质都是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡能接受质子的物质都是碱,碱得到1个质子后转化为它的共轭酸。例如,HAc能给出1个质子转化为共轭碱 Ac~-;NH_3能接受1个质子转化为共轭酸 NH_4~+。共轭酸碱组合成共轭酸碱对。HAc 和 Ac~-是共轭酸碱对;NH_4~+和 NH_3同样是共轭酸碱对。质子的体积特别小,电荷密度非常高,所以游离的质子不能独立存在水溶液中。通常     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

酸碱反应原理在电解质溶液教学中的应用

基于酸碱电离理论不能解决物质在非水溶液中酸碱性问题的局限性,化学家提出了酸碱质子理论。该理论认为,凡是在反应中能给出质子（H⁺）的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH₄⁺、HSO₄^-、H₂PO₄^-等都是酸,因为它们都能给出质子;而NH₃、CO₃^2-、NaOH等都是碱,因为它们能接受质子。质子理论中,酸和碱并不局限于分子,还可以是阴、阳离子,而酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,实际上是H⁺的传递反应,即在反     

有机化学中的三个概念

一、酸与碱在有机化学中很多反应是酸碱反应,我们也经常用酸碱概念来说明和解释化合物的性质与结构的关系,分析反应历程,选择试剂和催化剂等,因此对酸碱概念需牢固掌握并能在学习中灵活运用。对酸碱的定义在发展中已有多种,这里只谈在有机化学中应用最多的两种酸碱概念。1.布朗斯特和劳莱的质子论.按这个理论,酸是能放出质子的任何分子或离子;碱是能接受质子的任何分子或离子。酸碱反应是质子的转移或接受过程。例如,氨和乙酸的中和反应方程式可表示为:CH_3COOH+:NH_3(?)CH_3COO~-+NH_4。质子论把酸给出一个质子生成的碱叫原来酸的共     

酸碱滴定法在工业分析中的应用──混和碱含量的测定

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。此法包括：①强酸（碱）和一元酸（碱）的滴定；②强酸（碱）和多元酸（碱）的滴定。混合碱含量的测定是以强酸滴定多元碱来计算混合碱的含量的。一、混和碱含量的测定原理以HCl溶液滴定Na2CO3溶液为例进行讨论。Na2CO3是H2CO3的一元共轭碱，在水溶液中发生如下的离解反应：都大于10－8，（符合准确滴定的条件）。因此这个二元无碱可用标准酸直接滴定，而且在两个等当点附近分别出现两个PH突跃。当滴定到第一等当点时，Na2CO3全部作用而生成NaHCO3溶液中：用变色范围8．0－10．0的…     

化学题选(信息给予题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~ )的物质称为酸;凡能结合质子的物质称为碱。根据这一理论,你认为下列物质中具有两性的是( ) (A)HClO_4 (B)NH_3 (C)CO_3~2 (D)H~ 2.四氧化三铁若看作“混和氧化物”时可写成FeO·Fe_2O_3;根据化合价规律和上述书写方法,Pb_3O_4若看作“混和氧化物”时可写成( ) (A)PbO·Pb_2O_3 (B)Pb_2O·PbO_3 (D)Pb_2O_2·PbO_2 (D)2PbO·PbO_2 3.某盐Na_2R_2O_3·5H_2O遇酸分解,具有还原性、易被氧化,化学式中两个R原子可以看成处于不同的价态,它是一个常用的还原剂。该盐的重要还原反应如下:2Na_2R_2O_3 I_2=Na_2R_4O_6 2NaI;R_2O_3~(2-)离子的结     

“滴定分析法”在高考化学中考查应用举例

化学是一门以实验为基础的学科,现在的高考以能力为导向,以实验为依托,以元素化合物为载体考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等相关知识.本文就对化学实验中的滴定分析法做一个总结,以期与同行交流.一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法.     

分析化学部分章节学习辅导

第三章酸碱滴定和第四章络合滴定是分析化学课程的重点,本文旨在通过对这两章典型例题的剖析,使同学们明确教学的基本要求。 例1.从质子理论来看,下列各物质分别是什么?     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使     

酸碱理论的新进展

一、引言酸碱理论是随着人们对化学中一些反应现象认识的不断深化而逐步发展起来的。十九世纪末 W·Ostward 和 Arrhenius 提出酸碱的电离理论:在电离时所生成的阳离子全部是 H~ 离子的化合物称为酸,电离时生成的阴离子全部是 OH~-离子的化合物称为碱,这一理论有很大的局限性。按照这一理论,离开了水溶液就没有酸和碱的反应,这显然是不正确的。表现出有酸碱性物质也不一定有 H~ 和 OH~-离子。1923年 J·N·Brsted 提出酸碱质子理论。凡能释放质子的任何分子或离子都是酸,凡能与质子结合的分子或离子都是碱。并提出了共轭酸与共轭碱的概念。这一理论扩大了酸碱的定义和反应,并使酸碱具有相对性。     

关于"两性"的辨析

1 相关概念1)物质的两性指物质既能跟酸反应,又能跟碱反应(不一定生成盐和水)的性质. 2)两性物质既能跟酸反应,又能跟碱反应,且都只生成盐和水的物质(即自身既能电离出H ,又能电离出OH-的物质). 3)元素的两性指金属性和非金属性.     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积，二要准确判断中和反应是否恰好完全反应．     

酸碱中和滴定中指示剂的选择

酸碱中和滴定中有两个重要的内容.一是如何通过中和滴定来正确计算酸或碱的物质的量浓度,一般采用公式法计算;二是如何准确判断中和反应是否恰好进行完全,一般借助于酸碱指示剂来判断. 根据酸碱中和滴定溶液pH的变化,可选择合适的酸碱指示剂,若指示剂选用不当也会引起误差. 一般选择酸碱指示剂要考虑以下三个因素: 1.酸碱指示剂的变色范围与等当点(终点)pH要吻合或接近.     

滴定终点与指示剂的选择

酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应. 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂. 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂. 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.     

质子理论定义的酸碱反应及产物

按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸性溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸．     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度