配平化学方程式的常见方法

化学方程式的配平是高中化学教学的一个重点和难点,配平化学方程式最根本的方法是电子守恒法(或化合价升降法)。但是,有的化学方程式由于其反应物和生成物结构的特殊性,难以直接用电子守恒法进行配平,但可以用其他方法配平,常见的有待定系数法、定组成分析法、定化合价法等。例1配平化学方程式:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl5分析本题的难点:①P4O、POCl3、P2Cl5三种物质都不常见,且难以确定物质的化合价;②氧元素和磷元素在POCl3、P4O中不同的组成比例使配平难度增加。因此,用电子守恒法直接配平难以达到目的,得从其他角度入手。解法一待定…     

介绍一种化学方程式的配平方法代数法

化学方程式的配平是高中化学的教学重点、难点，也是高考的常考点．常用的配平方法有：观察法、最小公倍数法、电子得失法和化合价升降法．以上方法同学们大都比较熟悉，本文介绍一种新的配平方法—代数法．     

化合价在高中化学解题中的有效应用

<正>化合价是指某种元素的一个原子和其他元素的原子共同构成的化学键的数量,是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目,也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。在解题时化合价主要用于氧化还原反应的确定、升降法配平化学方程式、原子序数的确定、化学产物的计算等。本文主要围绕化合价在高中化学解题中的有效应用展     

氧化还原反应方程式的配平及计算

一、有关氧化还原反应方程式的配平———化合价升降法1.配平依据在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数必等于还原剂失电子总数,即:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数.2.配平标志(1)反应前后元素种类和原子数目相等.     

"零价法"氧化还原方程式配平

氧化还原反应方程式的配平一般采用化合价升降法或电子得失法,但遇到复杂的化学方程式,常规方法使用起来不方便,尤其是还原剂的化学式比较复杂,有多种元素被氧化,各元素的化合价不好确定时,很多学生感到困难,有的甚至无从下手[1].笔者总结了"零价法"配平复杂的氧化还原反应方程式,它能巧妙、迅速、准确地解决配平中的"疑难杂症".     

虚拟化合价法配平氧化还原反应方程式

提出用化合价升降法配平氧化还原方程式时,在遵循“化合物中元素正负化合价的代数和为零”的前提下,可以根据需要任意虚拟一种或几种反应物(或生成物)中元素的化合价,简洁快速地配平氧化还原反应方程式,且不影响整体电子转移数目的确定.     

浅谈氧化——还原反应方程式的配平

在中学化学里,按化学反应本质可分为两类,一类为物质在反应中没有获得和失去电子的,叫做非氧化—还原反应;一类为物质在反应中有获得和失去电子的,叫做氧化—还原所应.对于后者反应类型多、配平复杂,下面就谈谈这类反应的配平方法.一、配平原则:氧化—还原反应的本质是电子的得失或偏移,它的表现形式是化合价的升高和降低,得失电子数相等,化合价升降必相同,所以氧化、还原方程式配平,不仅要反应前后元素原子个数相等,还要反应前后化合价升降相等,因此正确判定化合价是配平     

浅析氧化——还原反应

<正> 无机化学反应分为氧化—还原反应和非氧化—还原反应两种类型。其中,氧化—还原反应在日常生活、药品检验、土壤分析等方面都会遇到。在职工中专化学课中,氧化—还原反应也是重要的教学内容之一。本文就如何准确掌握氧化—还原反应的概念、类型和配平方法谈点体会。一、氧化—还原反应的类型氧化—还原反应的实质是电子得失(或转移),表现的特征必然是元素化合价的变化,化合价升高被氧化,化合价降底被还原。根据化合价的变化就可确定是否是氧化—还原反应。在无机化学反应中,元素的原子或者离子失电子(或电子对偏离),则化合价升高、被氧化;元素的原子或离子得电子(或电子对偏向),则化合价降低,被还原;     

对方程式配平有无多解的充要条件探讨及配例的讨论与分析

本文从待定系数配平法入手,寻找出化学方程式配平有无多解的充要条件即简便判别法则,并对两例配例的讨论进行热力学可能性分析,阐明了元素化合价升降法(离子电子法)与待定系数配平法之间的内在联系与关系。     

氧化还原反应方程式的配平法

因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总     

谈谈用离子—电子法配平氧化—还原方程式

用离子一电子法配平氧化一还原方程式，不是以某个元素的得失电子，而是以所有离子的得失电子数来配平的。这是同用元素化合价的升降来配平方程式的根本区别，它尤其适用于较复杂     

例谈“设1法”配平化学方程式

配平化学方程式的方法,有观察法、奇数变偶数法、最小公倍数法、化合价升降法等．初三同学刚刚接触化学方程式,对一些复杂的配平方法难以掌握,一些太简单的方法又不能通用,因此感到配平是难点．下面向同学们介绍一种既简单又通用的方法——设“1”法．     

配平化学方程式

在初中化学中，书写正确的化学方程式是每个初三学生必须掌握的基本技能。但是，化学方程式的配平是一个难点，学生应努力掌握配平的方法；目前，初中阶段常用的配平方法有：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。有些学生对这些方法难以理解，反复练习亦未能掌握。下面，笔者介绍另外两种配平化学方程式的方法。     

三、化学用语

复习要求 1.了解元素符号的含义,记住并能正确 书写一些常见的元素符号。 2.理解化学式、化学方程式的含义,掌握 它们的书写方法。 3.能够根据化学式判断元素的化合价或 已知元素的化合价书写化学式;能够配平简单 的化学方程式。     

配平氧化——还原反应方程式的步骤和方法

氧化——还原反应方程式的配平,在中学化学教学中是—个难点。我在多年教学实践中,采用了交叉系数配平法进行教学,效果较好,现介绍如下: 一、配平原理:(略) 二、配平步骤举例: 第一步:正确写出反应物与生成物的分子式,二者之间划“——”线,标出反应前后相关元素化合价的变化。第一: 第二步:用“↑”和“↓”在还原剂和氧化剂的下方标出还原剂所含元素化合价升高的总数和氧化剂所含元素化合价降低的总数。     

用原子-电荷法配平化学反应式

在中学化学中可用观察法、奇偶数法和化合价法配平化学反应式。在大学化学中依据电荷守恒原理，可用氧化数法配平氧化还原反应式；依据电荷和质量守恒原理，可用离子-电子法配平水溶液中的氧化还原反应式。前者要计算反应前后氧化剂和还原剂中被还原和被氧化元素的氧化数变化值；后者要书写配平的半反应，超出了中学化学内容。本文介绍基于原子和电荷守恒原理，所拟定的原子-电荷法来配平化学反应式。     

一个复杂的化学方程式配平的多种解答

氧化还原反应方程式的配平一般常用氧化数法或离子—电子法。如下面一个复杂化学方程式的配平也可用上述两种方法求得解答。例如:     

配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式的方法有多种,除教材中介绍的最小公倍数法外,这里再给同学们介绍两种常用的方法。一、以奇配偶法适于用此法配平的化学方程式的特点是:方程式左右两边某元素的原子总数一边为奇数,一边为偶     

三种简易数学方法在配平化学方程式中的运用

介绍三种数学方法:分数法、归一法和代数法在配平化学方程式(含离子方程式)中的运用,特别是一些难确定化合价的化合物参与的氧化还原反应方程式的配平。     

氧化还原反应方程式配平的策略与技巧

一、配平原则 1得失电子守恒——还原剂化合价升高的总值等于氧化剂化合价降低的总值。2．电荷守恒——反应方程式两边所带电荷的总值相等。3．质量守恒——反应前后各元素的原子个数相等。