生活卡

新型食盐低钠盐:这种盐能降低胆固醇,适用于高血压和心血管疾病的患者食用。大虾盐:以精盐、大虾为主料制成,味道像海米,盐中还配有干姜、芝麻等调料,含丰富的钙、磷、铁元素,有一定的营养价值。平衡健身盐:钾钠配比恰当,含有一定量的镁离子和从海水中提取的人体所需要的多种微量元素,味道与普通食盐相同。核黄素强化营养盐:以精盐为载体,均匀地加入适量药用核黄素,外观桔黄,味道与普通食盐一样,     

敦煌壁画盐害的毛细管电泳快速检测分析

利用毛细管电泳方法对敦煌莫高窟地仗盐害土样浸泡溶液中氯离子、硫酸根、硝酸根,钠离子,钾离子,钙离子,镁离子等无机离子进行了测定分离,探讨了毛细管电泳的常用分离优化条件对莫高窟地仗盐害土样中无机阴阳离子的分离分析影响.敦煌莫高窟地仗盐害土样浸泡液中无机离子的毛细管电泳测定分析结果与其他方法相比,具有分离快速、样品用量少、污染小等优势.     

探索中和反应的奥秘

<正>【考点梳理】一、酸与碱之间发生的反应1.概念:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2.实质:酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。3.应用:调节土壤酸碱性;处理工厂的废水;用于医药等。4.盐:由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。注意:中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定     

[Bmim]BF4/盐双水相萃取分离氨苄西林钠

采用离子液体/盐双水相萃取的方法,研究了亲水性离子液体[Bmim]BF4/盐双水相对氨苄西林钠萃取性能,分别讨论(NH4)2S04加入量、离子液体[Bmim]BF4体积及氨苄西林钠溶液浓度对萃取率的影响,并通过紫外分光光度计进一步验证了氨苄西林钠与离子液体的相互作用.结果表明,[BTnim]BF4/盐双水相萃取分离氨苄西林钠的最佳参数为:(NH4)2SO4质量0.55g,氨苄西林钠溶液浓度0.013mol·L-1,离子液体[Bmim]BF4体积2.5mL,氨苄西林钠溶液和离子液体[Bmim]BF4的体积比为1∶1.     

沉淀电导滴定法用于敦煌莫高窟壁画地仗中阴离子的现场快速分析

敦煌莫高窟壁画盐害主要来源于可溶性盐(NaCl和Na<,2>SO4)与水的相互作用.本文依据沉淀电导滴定原理,建立了一种用于分析莫高窟壁画地仗中Cl-和SO2-4离子含量的方法,对比研究了莫高窟第98窟地仗坚硬处和地仗酥碱处可溶盐阴离子含量,并与离子色谱分析结果进行了比较.实验结果表明,该方法简便快捷,可用于莫高窟壁画地仗可溶盐的现场快速分析.     

电荷守恒法解题点拔

例1在氯化镁、氯化钾、硫酸钾三种盐的混合溶液中,若钾离子、氯离子各为1.5mol,镁离子为0.5mol,则硫酸根离子的物质的量为()A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol点拨由电荷守恒知钾离子、镁离子带的正电荷总数应等于氯离子、硫酸根离子所带的负电荷总数.而     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为近年考查的主角.其主要原因是二元弱酸及其盐既存在电离过程也存在水解过程,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度以及变化观念和平衡思想.笔者结合相关典型试题,就试题特点及解答突破口做简要分析.     

水溶液中离子平衡考查的主角——二元弱酸

水溶液中的离子平衡是中学化学重要的基础理论,也是学习的重点、难点和高考考查的热点.纵观近年相关试题,笔者发现,二元弱酸及其盐成为考查的主角.其原因主要是二元弱酸及其盐既存在电离也存在水解,水溶液中离子种类多,离子浓度随外界条件的改变处于动态变化中,能够设置灵活的问题来考查学生思维的深度及变化观念和平衡思想.笔者结合相关高考试题,针对试题特点及解答突破口作简要分析.     

化合物——盐

【考点分析】考点1物质的分类[例1]下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH分析:酸的构成只含有氢离子(H )和酸根离子,一般命名为“某酸”或“氢某酸”;碱的构成只含有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子(OH-),一般命名为“氢氧化某”;盐的构成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,一般命名为“某化某”或“某酸某”。[答案]B考点2常见盐在日常生活中的用途①氯化钠(NaCl):食盐的主要成分。生活中用于调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水(0…     

谈“盐类水解”的教学

学生学习盐类水解的难点,我认为主要是盐与盐的反应。在什么情况下是离子互换的复分解反应,在什么情况下才是盐的水解反应?盐与盐反应大约有六种情况。不把这六种情况一一加以分析,学生在遇到盐与盐的具体反应时,往往还是把属于离子互换的复分解反应写成水解反应;属于水解反应的却写成离子互换的复分解反应。至于对盐与酸反应,盐与碱反应只要讲清成盐的规律就行了,学生根本不会涉及     

常见离子方程式书写错误及其纠正

一、化学式拆写不当 纠正:熟练掌握书写离子方程式时化学式的拆写规律. 书写离子方程式时化学式拆写的一般规律如下: (1)应拆写的物质:易溶的强电解质,常指强酸、强碱,绝大多数可溶性盐.     

盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

银纳米基比色传感法测定水样中汞离子的方法

基于银纳米粒子在盐诱导下聚集使体系颜色发生改变这一原理,建立一种生物传感方法检测水样中的汞离子.采用柠檬酸还原法合成银纳米粒子并修饰以核酸适配体,汞离子与核酸适配体结合发生变构效应导致银纳米粒子暴露在盐环境中发生聚集,使体系光谱特征峰和颜色发生明显变化.研究体系特定波长吸光度比值与汞离子浓度的变化关系.在最佳优化条件下,该比色法在质量浓度区间为0.2~50 ng/mL呈现良好线性关系,检出限为0.11 ng/mL.将该检测体系应用于汞离子类似物的检测,特异性较好.该方法对水样中汞离子的检测有一定的应用前景.     

盐胁迫下野大豆无机离子分布的研究

用不同浓度的NaCl溶液处理野大豆幼苗后,测定并比较根及地上部的Na 、Cl-、K 含量.地上部及根部的Na 、Cl-含量随盐度的增加而升高,且累积趋势相似.盐胁迫下根部的Na 、Cl-含量明显高于地上部,说明盐生野大豆在盐胁迫下以根部优先积累盐离子为其适应特征.地上部及根部的K 含量随盐度的增加而降低.     

由“盐桥”引发的探究

在中学化学选修教材《化学反应原理》原电池部分引入了一个新的概念——盐桥.教材对盐桥的说明如下:"盐桥中常装有含KCl饱和溶液的琼脂,离子在盐桥中能移动","盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使两电解质溶液均保持电中性,氧化还原反应得以继续进行","两个隔离的半电池通过盐桥连接起来".这段说明简洁、抽象,学生不易理解,也引发了教师的疑问.笔者对由盐桥引发的7个问题进行了探究,以解答教师和学生的疑惑.     

电解质溶液中离子浓度比较分析

1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡.     

手性离子液体用于配体交换毛细管电泳拆分色氨酸对映体

利用手性配体交换毛细管电泳模式,以手性离子液体（1-乙基-3-甲基咪唑L-酒石酸盐,EMIML-Tar）为手性配体拆分色氨酸对映体.考察了背景电解质类型及pH值、分离电压、检测波长、进样时间、手性离子液体与镍离子比例及浓度、SDS浓度等因素对色氨酸对映体手性拆分的影响,得到优化后的分离条件.在最佳拆分条件下,色氨酸对映体能够在12 min内达到基线分离.     

莫高窟第351窟壁画疱疹和壁画地仗可溶盐分析

本文采用能谱、X射线衍射等分析方法对莫高窟第351窟的壁画疱疹进行了分析,确定了疱疹病害的物质组成为NaCl.壁画地仗中可溶盐的分析表明,可溶盐的分布状况与疱疹病害的发生有密切的联系,各种离子在壁画地仗中的分布有其各自的特征,水分将大量的可溶盐带入壁画地仗,水分蒸发后NaCl结晶形成了疱疹病害.     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较,是高考的热点之一.这种题型考察的知识点多,灵活性、综合性强,有较好的区分度.在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,要分析离子的来源和主次.首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查.常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类.内容包括溶质单一型和混合型两种.