书写离子方程式应注意的几个问题

离子方程式是中学化学教学的重点与难点,同时也是高考的热点．研究近年的高考试题不难发现,年年必考离子方程式的书写．如何正确书写离子方程式？笔者认为除了掌握正确的书写离子方程式的一般原则和方法外,还应注意以下几种特殊情况．     

关于离子方程式书写的若干问题

在近年的高考中有关离子方程式的书写及判断始终是一个重点和难点问题。很多学生在学习了三年以后,对该部分的知识的理解始终是模糊的．知识是孤立的,所以我在此把该部分知识作一个小结,若有不妥的地方．请大家批评指正。     

类推离子方程式需注意的七个问题

许多化学反应因反应条件不同而发生不同的离子反应。在书写离子方程式时,除应遵循一般离子方程式的书写要求外,还要考虑其特殊条件。在高考中,经常会出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况。下面就此问题归类分析,以供参考。一、因物质     

书写离子方程式易忽视的几个因素

离子反应是中学化学中一个很重要的知识点,在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错,现将易忽视的因素介绍如下:1 忽视反应条件     

关于离子方程式的教学

离子反应与离子方程式在中学化学教学中占有重要的地位,它能够帮助学生深入了解有关化学反应的实质,有利于加深对电离理论、化学平衡理论应用的理解。但是,要完成离子方程式教学的全部任务,需要学生对物质性质、物质间相互反应规律以及产物情况非常熟悉,这就要在两年多的学习中不断积累,不断强化。就是说,离子方程式的教学要有阶段性,各阶段应明确规定不同的主要任务。不能一蹴而就,超越学生的知识水平或冲淡某个章节的重点内容;也不能平时弃之不顾,仅在集中讲授时讲一讲、练一练,最后总复习再算总帐,使学生难于招架。     

几种特殊的离子方程式的书写

一、因相对用量不同导致产物不同的反应这类反应有两种情况:其一是开始生成的某一产物与过量的反应物能发生反应生成新的物质,如二氧化碳与石灰水的反应等。其二是参加反应的离子种类或数量与反应物的相对用量有关,如 Cl_2与 FeBr_2。溶液、NaHCO_3与石灰水的反应等。这类反应的离子方程式书写或判断是一个难点尤其是后者。本文通     

对八个易错离子方程式的分析

1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为     

对8个易错离子方程式的分析

1．NaAIO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么？     

书写离子方程式应注意的问题

要熟练地书写离子方程式,除了应掌握“两用”(易溶解、易电离的物质用实际参加反应的离子表示,非电解质、弱电解质、气体、不溶物用化学式表示)、“两查”(检查化学计量数和反应条件)和“两守恒”(质量守恒和电荷守恒)外,还要注意以下问题。     

离子反应、离子方程式的有关问题

一、离子反应现行高中课本中关于离子反应是这样叙述的:“电解质在溶解所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应”。这样的叙述实际上是不全面的,它仅包括一种类型的离子反应,对此概念可理解为:“凡是有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应并不一定只在溶液中进行,离子反应也并不一定都能用离子方程式表示。如固态食盐和消石灰加热来制备氨气,此两     

书写离子方程式必须注意的几环节

离子方程式的书写及其正误判断是中学化学教学的一大难点,也是会考、高考的热点．它贯穿了中学化学教学的整个过程,笔者在教学过程中着重抓好以下几个环节的教学：     

离子方程式要点

离子方程式的真伪判别与快速书写一直是高考的热点题型,重点研讨一下此类问题是十分必要的。一、关于真伪检定尺度的问题按现今教材的通用说法,离子方程式真伪的判别尺度大致可归纳为如下三点:1.各种原子的数目守恒;2.方程式两边总电量守恒;3.各物质系数的最大公约数为1。     

书写有机反应方程式应注意的几个问题

一、注意有机反应的特点有机反应的特点是化学反应较慢,而且比较复杂。这是由于有机化合物的反应是在分子间进行的,需要时间较长,通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行。大多数有机反应常因条件不同而生成不同产物。例如乙醇的反应:ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4170℃ＣＨ2ＣＨ2↑ Ｈ2Ｏ2ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4140℃ＣＨ3ＣＨ2ＯＣＨ2ＣＨ3 Ｈ2Ｏ因此要充分注意反应条件(温度、压强、催化剂、溶剂的性质、光等)对反应产物的影响。在书写方程式时要特别注意标明反应条件。另外,有机反应常常除主反应外还伴有副反应。因此书写有机反应时生…     

离子方程式书写de几种特殊情况

１、注意加入试剂的顺序 在化学反应中，有许多反应与反应物加入试剂的顺序有关，如，向 ＡｌＣｌ３溶液中加入ＮａＯＨ溶液直至过量与ＮａＯＨ溶液中加入ＡｌＣｌ３溶液至过量，其离子方程式不同，前者为： Ａｌ３＋３ＯＨ＝Ａｌ（ＯＨ）３↓ Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ 后者为： Ａｌ３＋４ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ ２、注意反应物的用量 化学反应的产物与反应物的用量有关，许多反应表明，同样的反应物，用量不同产物也不一样。因此，在书写离子方程式时，当反应物之间有“量”的要求时，书写时要引起注意。例如：ＮＨ４…     

关于离子方程式的一些疑难点解析

<正>离子方程式属于化学核心素养内容中的证据推理与模型认知部分,为了更好地培养同学们的这一化学核心素养,现将离子方程式中的一些疑难点进行整合分析如下。一、书写离子方程式时要记住六不拆:难溶物不拆;难电离物不拆;单质、气体、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物时不拆;固+固,固+气,气+气反应不拆     

离子方程式的配平

离子方程式是化学中极为重要而又应用十分广泛的一种化学用语,因此,在中学阶段的教学中就应该使学生对离子方程式的书写达到正确熟练的程度。在教材中,没有专门介绍离子方程式的配平方法,只是在把分子方程式改写为离子方程式时,直接自然地引出了离子方程式的配平问题。在这种情况下,如果不教给学生配平离子方程式的道理和方法,就会使学生只会通过改写机械地照搬有关系数,而不能     

小议离子共存与离子方程式

<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;     

关于离子方程式表示的同一类型的离子反应

山东梁山一中荣全祥指出离子方程式比化学方程式更能反映化学反应的实质,它不仅表示一定物质之间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应。 课本通过硫酸钠溶液跟氯化钡溶液起反应生成氯化钠和白色的硫酸钡沉淀的例子写出了Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓的离子方程式,并说“任何可溶性钡盐跟硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应都可以用上述这个离子方程式表示。”接着总结出书写离子方程式的步骤。 可溶性钡的弱酸盐溶液跟硫酸溶液可溶性钡盐的固体跟浓硫酸或可溶性硫酸盐的固体之