铁及铁的化合物浅析

一、重视基础知识形成知识网络1.铁及铁的化合物之间的转化关系2.Fe2+和Fe3+的性质Fe2+具有还原性和氧化性,主要表现还原性,Fe3+具有较强的氧化性;Fe3+是典型的弱碱阳离子,与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应. 亚铁盐溶液、铁盐溶液的保存方法:亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化,滴入少量相应的酸以抑制Fe2+的水解;铁盐溶液——     

无数据化学计算题的几种解法

一、电子转移法例 1.已知ClO2 具有很强的氧化性 ,可作为消毒剂。则ClO2 的消毒效率是Cl2 的多少倍 ?解析 :利用物质的氧化性杀菌消毒 ,往往是指该物质得到电子 ,化合价降到最低价态。比较不同强氧化性物质的消毒效率 ,则是用等质量的物质得到电子的多少来表示。设 :1克ClO2 得Xmol电子 ,1克Cl2 得Ymol电子ClO2得 5e Cl-6 7.51=5X　X =56 7.5 (mol)Cl2得 2e2Cl-711=2Y　Y =271(mol)　 XY =56 7.5 ×712　　 =2 .6 3(倍 )二、移花接木法例题 2 .将Fe粉加入到一定量的FeCl3 溶液中 ,铁粉完全溶解后所得溶液中Fe3 + 与Fe2 + 的浓度…     

Fe~(3+)转化成Fe~(2+)实验的改进

传统教材上Fe3+转化成Fe2+的实验操作是向2mL1mol／L的FeCl3溶液中滴加3滴稀盐 酸,再加入少量还原性铁粉,观察溶液颜色的变化。这种做法有两点缺陷:一是加少量 铁粉无法保证Fe3+完全转化成Fe2+;二是该反应在常温下进行较慢,要观察到明显的现 象需较长的时间。为此,笔者做了如下改进: 1.向4mL1mol／L的FeCl3溶液中加入5滴稀盐酸,再加入1／4角匙(稍过量)的还原性 铁粉;     

用守恒法速解2001年高考化学试题

1.电子得失守恒 例1(MCE6)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是: (A)Fe3+(B)MnO4- (C)Cl2(D)HNO2 解析:由题给的氧化剂及其还原产物可知,1mol的四种氧化剂分别得到电子 1mol、5mol、2mol、1mol,据电子得失守恒知每摩尔氧化剂得电子多的,氧化还原剂KI的量就多,因而氧化KI,得到I2最多的氧化剂是MnO4-,应选(B). 例2(MCE7)bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为:     

巧用铁的变价 优化解题过程

铁的化合价有+2和+3价,属于典型的变价金属,在与氧化性不同的氧化剂反应时,单质铁被氧化的价态不同.如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Fe+3Cl2=2FeCl3.因此,等量的铁在此     

2009年高考铁及其化合物考点扫描

铁是中学化学中过渡元素的代表,铁及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2009年高考中出现的与铁相关的考点总结如下. 一、判断离子方程式正误 例1 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ). A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少,当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关,我们可以从以下几个方面进行判断. 一、根据金属、非金属活动性判断 (1)根据金属活动顺序表判断 金属原子还原性:K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞ (H) ＞Cu＞ Hg＞Ag＞Pt＞Au. 对应阳离子氧化性:K+＜Ca2+＜Na+ ＜Mg2+＜Al3+ ＜Zn2+ ＜Fe2+ ＜Sn2+ ＜Pb2+＜(H+) ＜Cu2+＜Fe3+ ＜Hg2+＜Ag+.     

离子方程式错因剖析

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…     

用HNO3作氧化剂通过KSCN鉴别Fe2+存在的研究

在溶液中,用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在,在不少化学教师中存在争议.采用微型实验,以影响该实验的HNO3自身所含铁量、HNO3溶液的浓度及用量、KSCN溶液及Fe2+浓度等为可变因素,对该实验进行了探究,旨在找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件.结果显示,若滴入HNO3溶液的浓度适合且是少量的,则HNO3可先跟还原性较强的Fe2+反应,将Fe2+氧化为Fe3+,即可通过KSCN鉴别Fe2+的存在;若HNO3溶液浓度用量过大,就会继续氧化SCN-而使鉴别实验失效.     

铜粉与硝酸铁溶液的实验探究

在铜粉与Fe(NO3)3溶液反应体系中,从热力学上分析,Fe3+与NO3-(H+)都能氧化单质Cu.实验已证实反应体系中Fe3+氧化Cu的行为,并通过设计数字化实验呈现了 NO3-(H+)也参与化学过程的事实.研究表明:Cu/Fe(NO3)3溶液体系首先发生Fe3+氧化Cu的过程,然后NO3(H+)氧化体系中的Fe2+...     

生物探究性实验题的复习策略

高中生物课本中探究性实验有3个,分别是“比较过氧化氢酶Fe3+的催化效率”、“探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用”、“探索影响淀粉酶活性的条件”。下面以“比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率”为例介绍探究性实验的复习。探究课题比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率作出假设1.过氧化氢酶比Fe3+的催化效率高;或2.过氧化氢酶比Fe3+的催化效率低设计探究方案(包括选择材料、设计方法步骤等)用等量的过氧化氢溶液分别加入等量的肝脏研磨液(有过氧化氢酶)和氯化铁溶液(有Fe3+),比较产生气泡(过氧化氢分解产生的氧气)的速度。预期结果若假设1成立,则…     

化学高考热点例析

一、氧化还原反应例1在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则0.1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为()A.0.30molB.0.15molC.0.10molD.0.075mol分析在氧化还原反应中,得、失的电子数相等。当2molCr3+转变为1molCr2O72-时,失去电子3×2mol,而1molPbO2生成1molPb2+时得到电子2mol。0.1molCr3+转变成Cr2O72-时,失去电子0.3mol,则PbO2得到电子0.3mol,即PbO2的物质的量为0.32mol=0.15mol。选B。二、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律例2以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.53gNa2CO3…     

关于2010年高考两道化学试题的讨论

(上海卷)原题:22.由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4、和3mol FeO组成的混合物中,加入纯铁粉1mol并在高温下和Fe2O3反应.     

化学物理电磁学综合微型实验

1 实验原理 氧化还原反应: Cr2O72-+14H++3Fe=2Cr3++2Cr2++7H2O 电池符号:(-)Fe|Fe2+||Cr2O72-,Cr3+,H+|碳棒(+) 电极反应: 正极 Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O 负极 3Fe-6e=3Fe2+     

《物质的量》专题训练

一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1.某氮的氧化物和灼热的铁反应时,反应方程式 为:4凡q+3yFe—yFe3q十ZxNZ,在实验中测得 2~1 Nrq通过足量灼热的铁屑,生成1~1 Fe3q和 1 mol从,则该氧化物的化学式为(). A .NO B.NOZ C.NZO D.N:O 2.在呼吸面具里,Na:O:和CO:的反应中转移电子数为6.02 X 1023 、,则生成氧气的物质的量为(). A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol 3.把0.5 mol Na和0.5 mo1M之分别投人到讨最的m,2朴醚和讨 戳鑫缨酸臀中’分“峪到溶醉一仔朴舒始前’”‘一阴”则“与 A .m。>阴。B.m。一m。C.m,<7玩异一…     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

从卤族元素活动性差异谈碘单质能否将亚铁离子氧化成三价铁离子

从卤族元素活动性差异出发 ,讨论了碘单质的氧化性 ,认为I2 不能把Fe2 + 氧化为Fe3 + .     

巧用原电池,比较Fe~(3+)与Cu~(2+)氧化性强弱

在比较金属离子Fe3+与Cu2+氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu2+>Fe3+。其原因是根据金属活动顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,从而得出错误的结论。那么如何比较Fe3+与Cu2+的氧化性呢?我们利用Cu与FeCl3反应(2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2)来比较,但由于FeCl3水溶液的黄色很醒目,要看到黄色转化成     

基于4-（4-甲氧基苯亚甲基氨基）苯甲酸的高选择性的Fe3+荧光传感器

构建了基于4-(4-甲氧基亚甲基氨基)甲酸(MBABA)荧光化学传感器,用于95%乙醇介质中Fe3+测定.常见金属离共存时,荧光传感器MBABA可以选择性地与Fe3+形成1∶1配合物而使其荧光被明显淬灭,Fe3+对MBABA荧光淬灭常数KSV为4.71×104L mol 1.更强配位剂F–可夺取MBABA-Fe3+配合物中Fe3+,使MBABA荧光恢复到原来强度.法测定Fe3+检测限达2.4×10 6mol L 1,表明MBABA可作为测定Fe3+高灵敏度和专一性荧光传感器.     

二次根式“瘦身”十二法

分母有理化是二次根式化简的常用方法 .但这种方法有时候却显得繁难 ,或者无能为力 ;而我们常可从根式的结构特征入手 ,巧妙变形 ,则可以收到“曲径通幽”之效 .现提供二次根式“瘦身”十二法 ,供同学们参考 .一、定义法例 1　化简 :a -1a.解　由算术根的定义知 :　　 -1a >0 ,即a<0 .原式 =-( -a) -1a=-a2 · -1a=--a.二、公式法例 2　化简 :5+ 2 6 + 5-2 6 .解　∵ 5+ 2 6 =( 3+ 2 ) 2 ,　　 5-2 6 =( 3-2 ) 2 .∴原式 =( 3+ 2 ) 2 + ( 3-2 ) 2=3+ 2 + 3-2=2 3.三、拆项法例 3　化简 :6 + 4 3+ 32( 6 + 3) ( 3+ 2 ) .解　原式 =( 6 + 3) +…