多组分电解质溶液热力学体系HCl活度系数的测定

用emf方法测定了五个温度下总离子强度I恒定为 0 .5 ,1.0 ,2 .0 ,3 .0 ,4.0和 5 .0mol·kg-1时的HCl -NiCl2 -C3H7OH -H2 O体系的HCl的活度系数。实验结果表明 ,在温度 5 ,15 ,2 5 ,35和 45℃时HCl的活度系数rA 能较好地符合Harned规则。     

电动势法测定ZnCl2溶液平均活度系数的改进

国内外一些物理化学实验教材介绍了用电动势法测定ＺｎＣｌ2 溶液平均活度系数的实验方法和计算公式。用实验方法测定电动势Ｅ的计算公式如下 :　　Ｅ =Ｅ - ＲＴ2Ｆｌｎ(ａ±) 3 =Ｅ - 3ＲＴ2Ｆｌｎ(ｒ±ｍ±ｍ )　　ｍ± =[ｍ(2ｍ) 2 ] 13经过我们多次实验发现 ,计算的ｒ± 值与文献值偏差很大。反复实验发现产生偏差的主要原因是ＺｎＣｌ2 发生了水解 ,为了防止水解 ,我们采取在测定的ＺｎＣｌ2 溶液中加入适量盐酸 ,调整ＰＨ =4,这样计算公式也应作相应的变动。改进后的实验方法2 .1　原理 :设计一无液接的氯化银和汞齐化的锌电极插入Ｚ…     

关于活度和活度系数的讨论

本文讨论了活度、活度系数及有关问题,并从亨利定律出发导出了用不同方法表示的活度和活度系数之间的相互关系。     

用离子选择性电极测量混合电解质水溶液中溶质的活度系数

用 K-ISE,Na-ISE和 Br-ISE测定了 2 5℃是体系中 KBr,Na Br的平均活度系数 ,溶液的离子强度从 0 .2 -3.0 m ol/ kg,将 Pitzer方程应用于测定结果 ,用线性最小二乘法回归出了 Pitzer方程参数     

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候,如何还课堂于学生,让学生成为课堂学习的主人,笔者在此做了一些尝试.     

室内空气中甲醛气体简易测定法

为增强学生环保意识 ,拓展化学第二课堂空间 ,特设计下列简易检测实验 ,以便组织学生定期监测室内空气中甲醛浓度。1　原理ＫＭｎＯ4 为氧化剂 ,每升溶液中只要有 10 - 5ｍｏｌＫＭｎＯ4 即可显示出紫红色 ,与甲醛气体反应则溶液由紫红色变为无色。2ＭｎＯ4 -+5ＨＣＨＯ +6Ｈ+ → 2Ｍｎ2 + +8Ｈ2 Ｏ +5ＣＯ22　测定装置 (见图 ) 　　 3　实验方法(1)ＫＭｎＯ4 标准液配制准确称取 1.5 80 0 ｇ高锰酸钾 ,用少量水溶解 ,转入 10 0 0ｍＬ容量瓶中 ,定容 10 0 0ｍＬ ,取此溶液1ｍＬ ,稀释 10 0倍 ,即得到 1× 10 - 4ｍｏｌ/Ｌ的高锰酸钾溶液 ,保…     

空气中二氧化硫含量的简易测定法

一、测定原理:SO_2通入碘的淀粉溶液中,则溶液由蓝色变为无色。 SO_2+I_2+2H_2O=H_2SO_4+2HI 二、测定装置:三、测定方法: 1.碘溶液的配制,用分析天平准确称取1.27克粉末状的纯碘,并称取4克KI,使之全部溶于水配成1000ml溶液。取此溶液稀释10倍,即得5×10~(-4)摩/升的碘溶液。 2.测定:用移液管吸取5ml 5×10~(-4)摩/升的碘溶液,注入上图的试管中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等),按上图装置连接好各仪器,徐徐抽气,每次抽气100ml,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。记录抽气的次数。     

碳酸钠溶液与稀盐酸反应实验探究

为了使学生易于理解向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量发生分步反应的原因,设计了一套新的实验装置。介绍了利用该实验装置在课堂中展示碳酸钠溶液与稀盐酸互滴反应的实验探究过程。实践表明,该实验活动能帮助学生更好地领悟相关的化学反应原理和提升教学效果。     

溶液中离子浓度的比较

在“电离平衡”一章中，有关溶液中离子浓度的大小比较，是该章的难点和考点．要做好此类习题，必须掌握以下知识点：     

空气组成的简易测定法

一、实验装置 二、操作:将一粒黄豆大小的白磷放置试管低部,并将插在橡皮塞中的铜丝放入酒精灯火焰上加热后,伸入试管底部,塞紧橡皮塞,以     

乙醇分子结构的简易测定法

现行中学教材中,测定乙醇分子结构的实验采用量气法计量氢气。操作不便,误差较大,     

电导法测定水溶液中NaBr与KBr的活度系数

应用电导法分别测定水溶液中NaBr、KBr的电导率,以及混合电解质NaBr和KBr的电导率;计算了电解质的活度系数。结果表明,温度一定时,在稀溶液范围内,活度系数随浓度的增加而降低;浓度一定时,随温度的升高而降低;混合电解质的活度系数与单一电解质的活度系数相近,并不存在简单的加和关系。     

活度及液态溶液标准状态的选择

活度和逸度是由路易斯(G·N·Lewis)提出,用以解决实际体系同理想体系之间所存偏差的两个函数。二者的作用是使理想体系中某组分的蒸气压或化学位等公式能够用于实际体系,而且仍能保留理想情况的简洁形式。所以这两个函数成为联系理想气体和实际体系的纽带。是两个重要的函数。在讨论气态时,用逸度及逸度系数较为有益。在研究液态溶液时,用活度及活度系数则更为方便。某物质的活度及逸度除与温度、压力和组成有关外,尚与该物质所选择的标准状态有关。有关逸度和气态标准状态的选择作者已做过论述,本文主要是讨论活度和液态溶液标准状态的选择及其涉及到与此有关的问题。 所谓组分i的活度(a_i)就是i组分在实际溶液中表现出的活动能力。其定义是,任意给定状态(化学位为u_i)时逸度f_i与相同温度下某一标准状态(化学位为u_i~0)时逸度f_i~0之比。即     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点.此类问题涉及的知识点主要有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等.下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助.一、单一溶液中离子浓度相对大小的比较1.利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系例1草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是().     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

关于溶液中离子共存问题

关于溶液中离子是否能大量共存问题,是历年来高考的必考内容,这类题型综合性比较强,涉及面广,知识内容跨越性大,学生对这类问题往往难以准确的做出正确解答,主要原因有两点,     

溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的＂热点＂之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。笔者就此类问题的解题思路与解题方法做一些探讨。     

电解质溶液中离子浓度的变化

电解质溶液中离子浓度大小与变化的定性和半定量分析，是高考的热点，也是学习的难点之一，学生普遍感到难以把握，下面举几例分析，希望能对同学们有所帮助．     

溶液中离子浓度大小的比较

一、考查内容1.离子之间的反应;2.三个平衡;3.三个守恒:电荷守恒、原子守恒、质子守恒。二、例题1.单一溶质溶液中离子浓度相对大小的比较。例题:0.lm。讥的NazCO3溶液中各离子浓度大小关系为:解析:CO户 H刃#HC0s- OH- HC03一H必砂H刃03 OH-其中以第一步水解为主,逐渐减弱。故     

混合溶液中离子浓度的计算

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c（H＋）最接近于（ ）．