一九八五年上海市普通高等学校招生考试化学试题参考答案

一、 1.钠(Na) 2.氟(F) 3.白磷或黄磷(P_4) 4.金刚石 5.氟气(F_2)和氯气(Cl_2) 6.氮(N)和磷(P) 7.钠(Na),1S~22S~22P~6 8.钠(Na) 9.氢(H) 10.氯(Cl) 11.镁(Mg),离子 12.硫(S),1S~22S~22P~63S~23P~4 13.碳(C),C:1S 2S 2P 14.铝(Al)     

Fe(CO)_5的结构浅探

1.金属羰基配合物的特点和性质金属羰基配合物是指过渡金属与配体CO形成的一类化合物.这类化合物都有一个特点:每个金属原子的价电子数和它周围配位体提供的价电子数加在一起满足18电子结构规则,是反磁性的.对于Fe来说,它的价电子层构型为3d~64S~2,CO个数为(18-8)/2=5,铁的羰基化合物化学式为Fe(CO)_5,,Fe(CO)_5.是无色液体具有疏水性.熔点-20℃,沸点103℃,     

双重大Π键电荷分布情况初探

众所周知,碳原子的基态电子组态为1S~2 2S~2 3P~2,氧原子的基态,电子组态为1S~2 2S~2 2P~4,可用轨道图示法表示如下:     

配位化合物中的配位键

配位化合物是形成体(中心离子或原子)与配位体(分子或离子)以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag(NH_3)_2]~ 中,Ag~ 与NH_3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d~(10)5s~15P~0,Ag~ 的价电子层为4d~(10)5s~05P~0·Ag~ 与NH_2成键,是Ag~ 的一个5s~0和一个5P~0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH_2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下:     

■、锕与镥、铹在周期表中的位置问题

57号元素(钅兰)和89号元素锕的电子构型为[Xe]5d~16S~2和[R_n]6d~17S~2。在现代流行的周期表中把它们分别划入第六周期和第七周期的第三付族,即ⅢB分族,也就是说他们被看作d区元素的第一个成员,被安排在钪Sc[Ar]3d~14s~2和钇Y[Kr]4d~15s~2之后。     

微粒结构示意图破解

用来表示微粒(指原子或单核离子,下同)的电子层结构的化学符号叫做微粒结构示意图.1.微粒结构示意图的四要素(1)必须有原子核.(2)必须标出核电荷数(即质子数).(3)必须有同心圆弧的电子层(H+除外).(4)必须在电子层上标明各层所含     

类硼Ar X Ⅳ高子的双电子激发六重态跃迁的理论计算

本文用全相对论量子力学方法计算了类硼Ar X Ⅳ的ls2s2p~(36)S~0——ls2s2p~23d~6P跃迁精细结构.     

类钴Nb~(14 )离子3p~63d~9,3p~53d~(10),3p~63d~84p组态原子参数的计算

用多组态自洽场方法,结合我们提出的半经验拟合公式,系统计算了高离化态类钴Nb~(14 )离子3p~63d~9,3p~53d~(10),3p~63d~84p组态的能级、波长和振子强度,结果与实验符合得较好。     

铜在氯气中燃烧的热力学分析

一、问题的提出现行无机化学教材在铜的性质章节中普遍认为:Cu(?)CuX_2(X=Cl,Br)而高中化学教材则明确指出:Cu+Cl_2(?)CuCl_2铜是29号元素,价电子构型是3d~(10)4s~1,它可以失去一个电子形成3d~(10)4s~0电子构型的Cu~+,也可以失去两个电子形成3d~94s~0电子构型的Cu~(2+)。通常我们接触到的是Cu~(2+)化合物,但这并不意味着Cu~(2+)一定比Cu~+稳定,也并不意味着Cu的氧化产物就一定是Cu~(2+)化合物。按洪特规则,铜I的3d~(10)构型比铜II的3d~9构型能量低,从铜的电离能数据上看:Cu(g)-e~-→Cu~+(g) I_1=7.7eVCu~+(g)-e~-→Cu~(2+)(g) I_2=20.3eV在气态时,Cu~+要比Cu~(2+)稳定得多,氧化剂通常只能氧     

关于Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)化合物的稳定性问题

铜原子的特征电子构型3d~(10)4s~1,属ds区,Cu~ 电子构型3d~(10),Cu~(2 )电子构型3d~9。Cu的第一电离势7.7ev,第二电离势20.2ev。标准电极电位Cu~(2 )/Cu~ 0.17v,Cu~(2 )/Cu0.34v,Cu~ /Cu 0.52v。从特征电子构型来看,Cu(I)比     

一种开平方的方法

我们要求 P~(1/2)的近似值,其中 P 是不完全平方数,设 P~(1/2)=A △,|△|比 A 小得多,则 A 就是 P~(1/2)的一个近似值。当△>0时,A 为 P~(1/2)的不足近似值,当△<0时,     

物质结构、性质的一些特殊点

1　元素的原子结构 (1～ 18号元素 )1)原子核中无中子的原子 :1 1 H .2 )最外层有 1个电子的元素 :H、Li、Na.3 )最外层有 2个电子的元素 :Be、Mg、He .4)最外层电子数等于次外层电子数的元素 :Be、Ar .5 )最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素 :C ;3倍的元素 :O ;4倍的元素 :Ne .6)电子层数与最外层电子数相等的元素 :H、Be、Al.7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :Be .8)次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Si.9)内层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Li、P .10 )最外层电子数是电子层数 2倍的元素 :C、S ;3倍的元素 :O .…     

4s和3d能量问题讨论

第四周期元素为什么先填充4s电子,而形成离子时却又先失去4s电子? 这个问题,五十年代末,我国化学家徐光宪教授总结了中性原子以及形成离子时的电子能级经验公式: E=n 0.71 ……(1) E=n 0.41 ……(2) 式(1)为中性原子的轨道能级经验式,式(2)为形成离子的轨道能级经验式。按照以上二式,在中性原子中,E_4s=4 0.7×0=4.0 E_3d=3 0.7×2=4.4 因而E_4s>E_3d,所以第四周期元素先填充4s轨道,再填充3d轨道。可是第四周期元素形成离子时,却先失去4s电子而不是3d电子,例如 Cu-c=Cu~ ,它的电子构型是[Ar]3d~(10) 而不是[Ar]3d~94S~1,按照式(2)计算: E4s=4 0.4×0=4 E3d=3 0.4×2=3.8 E4s>E3d,因而中性原子在形成离子时,先失去4s电子再失去3d电子。可是上述经验式未经理论证明,也没有作充分的定性解释,因而也难以令人相服。     

元素平方周期表A（原子、电子、质子周期表）

平方物理学——元素平方周期表说明一、元素4n2周期表: 二个直角三角形构成一个正方形,中心设坐标,四限n2 (见图)。a1=b1=a,=b2=n=自然数(1-10) 二、行星运动基本公式: nT为时间(周期),nh2为空间(半径),1/nv2为速度(频率)1、上式指行星运动规律,是平方反比向外减速。2、上式在原子壳层是平方反比向内增加电子层,即增加电子与核的频率(电子层的电子及核的频率与能量速度成正比,因为原子半径近乎相等。)     

关于邻域问题的一点讨论

本文主要证明了两条结论:一是当f属于α级星象函数族S~*(α)时,以f为心,α/4为半径的邻域U_4~α(f)包含于星象函数S~*;二是当f属于星象函数族S~*(1,1/2)时,以f为心,1/8为半径的邻域包含于星象函数族S~*。另外还利用颜黎的一个结论得到一条邻域性质。     

《整式》练习题

一、精心选一选(本题满分20分,共有10道小题,每小题2分)1.计算4·4的结果正确的是().A.8B.16C.24D.282.计算(2)3的结果是().A.5B.5C.6D.63.计算(22)2的结果是().A.422B.424C.422D.4244.化简(2)(2)2的结果是().A.22B.0C.62D.425.计算(22)3(3 84)的结果是().A.32B.32C.3D.1656.计     

“物质结构 元素周期律”单元检测题

一、选择题1.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是()(A)M2+的离子半径比N2-的小(B)M的原子半径比N的小(C)M和N原子的电子层数相等(D)M和N原子最外层电子数相等2.Na3N是离子化合物,它和水作用产生氨气,下列说法正确的是()(A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同(B)Na3N和水反应时Na3N是还原剂(C)Na3N与盐酸反应可生成两种盐(D)Na+的半径大于N3-的半径3.IBr的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr HBr+HIO,下列关于IBr的叙述不正…     

元素周期律与元素周期表学习点拨

一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增     

巧用方差(初三)

方差用于衡量一个样本数据波动的大小,计公式为:S~2=1/n[(x_1-(?))~2 (x_2-(?))~2 … (x_n-(?))~2]=1/n[x_1~2 x_2~2 … x_n~2-1/n(x_1 x_2 … x_n)~2]。显然S~2≥0,仅当S~2=0时,x_1=x_2=…=x_n。例1已知实数x,y满足求xy的最大值。解视x,y为一组数据,其方差为S~2=1/2[x~2 y~2-1/2(x y)~2]=-1/4a~2 1/2a 3/4≥0。即(a 1)(a-3)≤0,所以或解得-1≤a≤3.所以xy=(x y)~2-(x~2 y~2)/2=5/2(a-2/5)~2-9/10。当a=3时,xy有最大值,为16。例2已知a,b,c三数满足方程组     

化学单元测试题(一)B卷

一、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）1．甲原子是所有原子中结构最简单的，它所属元素的名称是，其单质的分子式是；乙原子的M电子层比L电子层少一个电子，它所属元素的名称是，其单质的分子式是．两种单质发生反应的化学方程式是，将此反应的生成物溶于水，再跟原子结构是的单反反应，其化学方程式是反应完毕后，溶液里存在最多的自由移动的离子是。2．汞、氯化钠、水三种物质中，由分子构成的物质是（填分子式，下同），由原子直接构成的物质是，由离子构成的物质是。3．下列符号：中，能正确表示铁离子的是。4．给一…