《物质的量》一章需关注的五组关系

《物质的量》一章的内容是整个中学化学计算的核心。因此，学好这一章的知识，对后续内容，特别是计算问题的学习，无疑起着非常重要的作用。本文将对学好这一章所需特别关注的五组关系作一介绍。     

“物质的量”一章中四组易混淆的概念

一、阿伏加德罗常数与6.02×1023易混淆原因分析:阿伏加德罗常数是微粒个数与物质的量之间相互换算的“桥梁”.在具体应用时,常用6.02×1023建立关系式.同时,6.02×1023作为阿伏加德罗常数的近似值需强化记忆,从而造成两者等同的错觉.事实是后者只是前者的近似值,而不是等同,它     

《物质的量》一节的说课

说教材在整个中学化学计算中,物质的量处于核心地位。由于它的概念抽象．所以在教学中是一个难点。学生若能准确理解并熟练运用,不仅为以后学习化学打下坚实的基础．还能开发智力。培养能力,增强学习化学的信心。说目标理解并掌握物质的量及其单位。了解引进摩尔这一单位的必要性;懂得阿伏加德罗常数的含义。增强分析理解能力,以及运用化学知识进行计算的能力。     

把握“财政”需弄清五组关系

国民收入与财政收入的关系区别(:1)含义不同。国民收入指在社会总产品中,扣除消耗掉的生产资料后的那部分净产品,用货币表示就是净产值;财政收入指国家通过一定的形式和渠道集中起来的资金(。2)来源不同。国民收入主要来源于一个国家在一定时期内(通常是一年),由各部     

《物质的量》单元测试

一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( ). A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量     

《物质的量》单元测试

〔叠翼兹袱翼 铆邹叹抓娜一熟巍 一9-含「M茄琢K饥崛sO虑种物质亩混;骊琳已知其中cl一有l.5伽l,犷四州+书 1.三mol,Mg叶为。,各mol.则50是一的物质的量为().--一 酬卿嗽散暇影奢尸卜, A .0.1 mol B.O.smol C.0.15mol D.0.25mol 10.已知某饱和溶液的下列量: ①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度 从上述条件的组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是(). A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤ 11.若用NA表示阿伏加德罗常数,则相对分子质量为a的一个分子的质量为‘). NA,,a卜1 …     

《物质的量》教学设计

物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念,通过运用构建主义的基本原理,通过创设情境,采用主体探究式教学法。让学生在熟悉的情景下实现概念的自我构建,以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题,从而在掌握知识内容的同时。让学生体验、理解和应用科学方法,培养创新精神和实践能力,引导学生自主探究、合作学习,消除学生对概念学习的神秘感和泛味感．     

《物质的量》专题训练

一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意) 1.某氮的氧化物和灼热的铁反应时,反应方程式 为:4凡q+3yFe—yFe3q十ZxNZ,在实验中测得 2~1 Nrq通过足量灼热的铁屑,生成1~1 Fe3q和 1 mol从,则该氧化物的化学式为(). A .NO B.NOZ C.NZO D.N:O 2.在呼吸面具里,Na:O:和CO:的反应中转移电子数为6.02 X 1023 、,则生成氧气的物质的量为(). A.0.25 mol B.0.5 mol C.1 mol D.2 mol 3.把0.5 mol Na和0.5 mo1M之分别投人到讨最的m,2朴醚和讨 戳鑫缨酸臀中’分“峪到溶醉一仔朴舒始前’”‘一阴”则“与 A .m。>阴。B.m。一m。C.m,<7玩异一…     

《物质的量》教学设计

教学目的: 　　1.初步理解摩尔的意义.了解引入物质的量这一物理量的重要性和必要性. 　　2.懂得阿伏加德罗常数的含义. 　　3.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系及物质的量与物质的质量之间的关系.……     

《物质的量》复习一二三四五

在复习《物质的量》一章时,我们将其总结为一二三四五进行展开复习.这个一二三四五是:     

《物质的量》教学设计

物质的量是化学中一个很重要的基本概念,根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。在中学讲授这些知识,对于学生进一步深入理解微观粒子     

《物质的量》教学设计

教学目的： 1．初步理解摩尔的意义。了解引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。 2．懂得阿伏加德罗常数的含义。     

《物质的量》的教学设计

课前反思物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,是用以计量微观粒子数多少的物理量,单位是摩尔,简称摩,符号m ol。物质的量是化学中一个很重要的基本概念,根据物理的量的概念,可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要的基本概念。物质的量是中学     

学好物质的量关键在于理清“一条主线，五个关系”

物质的量是高中化学计算的核心,对于初学者来说,一方面概念多且比较抽象,难以理解,特别是相近概念容易混淆;另一方面对物质的量与其他物理量的关系模糊不清,进行有关物质的量的计算时不知从何处入手.那么,如何解决这一问题呢?关键在于理清"一条主线,五个关系".     

《物质的量 反应热》复习导引

［知识要点］ １．物质的量（ｎ） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体． 二．物质的量的基准（ＮＡ） 以０．０１２ｋｇ所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，其近似值为６．０２ × １０ｍｏｌ－１ ３．摩尔（ｍｏｌ） 摩尔是表示物质的量的单位．量度对象是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合．例如：１ｍｏｌＦ，１ｍｏｌ ＣＯ，ａ ｍｏｌｅ，１．５ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ等． ４．摩尔质量（Ｍ） 单位物质的量的物质所具有的…     

例析《物质的量》考点

物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、化学反应方程式是中学化学的基础,其中物质的量是化学计算的核心,它既是高考中经常出现的考点,也是高考复习的重点．     

《物质的量浓度》教学设计

一、概述《物质的量浓度》这部分知识是人教版教材的第一册第三章的最后一个部分。在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上,使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示方法,从而对于溶液的浓度表示方法的认识上升到一个新的高度,学会一种使用更为方便、广泛的表示方法,对化学的认识更加进步。同时,让学生在自主探究的实验过程中,初步学会使用容量瓶来配制一定体积的溶液,体会其在科研和生产中的重要性。用物质     

《二次函数》一章导学

二次函数是反映现实世界中变量间的数量关系和变化规律的一种常见的数学模型。二次函数的图象是研究二次函数性质的重要工具，在研究二次函数的图象和性质时，首先抓住最简单的二次函数y=ax^2（a≠0）的图象的特点（对称轴、开口方向、顶点坐标、增减范围）和性质。对于一般的二次函数，通过配方转化为y=a（x-h）^2＋k的形式y=ax^2（a≠0）的图象通过平移可得到y=a（x-h）^2＋k的图象。