浅析高考化学平衡试题,感悟化学平衡常数教学

<正>高考的命题风格、难易程度和所涉及的考点基础知识都时刻影响着每一年的备考复习,因此高考试题是复习备考的一份极为重要的学习资源,研究高考试题是每一位教师特别是每一位高三教师必须进行的首要工作。研究高考试题,可以直观把握教学方向及难易程度,减轻学生的负担,提高教学的针对性和复习效率。纵观近几年的考题,不难发现化学平衡常数已成为考查热点之一,特别是在2012年的高考中更为突出,     

谈化学平衡常数的教学

化学平衡常数,是化学可逆反应在一定条件下达到动态平衡的标志,是化学反应自动进行的深度的标志。用化学平衡常数可以算出有多少反应物转化为生成物。因此,教师在教学中应该指出有关化学平衡的几大特点: 1.正反应速度=逆反应速度,反应在继续进行。化学平衡是动态平衡。     

浅析化学平衡常数的常考方式

化学平衡常数是表征一个可逆反应在一定温度下进行程度的物理量,是反应限度最根本的表现.自新课改以来,这一知识内容一直是高考考查的热点,需要关注.下面将化学平衡常数的典型考查方式归类分析如下,供参考.一、考查化学平衡常数表达式的书写解题指要(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中,如酯化反应.(2)化学平衡常数表达式的书写形式与反应方程式的书写形式直接相     

化学平衡常数和溶度积常数

化学平衡常数和溶度积常数知识点的考查是新课改后高考的热点,在今年各地的高考试题中对于化学平衡常数的考查非常普遍,溶度积的考查相对较少,因为不同版本的教材对其学习要求有所不同,难度也不一样（人教版只要求了解,苏教版要求掌握并会运用）。本文主要是从今年各地高考试题中归纳出化学平衡常数和溶度积常数的命题特点。     

化学平衡常数导学

新版高中化学课本中增加了有关化学平衡常数的内容,使高中学生对化学平衡的理解和应用进入了一个更高的层次.但不少同学对学习化学平衡常数感到困难,值得引起注意.     

点击化学平衡常数

化学平衡常数是2007年新课改以来，人教版选修四的《化学平衡》章节中新增设的内容，进而在《水溶液中的离子平衡》中又相继出现了弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数．因而掌握好化学平衡常数对后面的两个常数的学习具有引领作用．     

化学平衡常数小结

化学平衡常数是在一定温度下表示化学反应程度的特性常数,它是化学动力学上的重要常数之一。平衡常数的测定和计算在化工生产和科研领域都有重要意义。本文拟就平衡常数的意义、性质、用途等方面作一小结。一、平衡常数的意义化学家别凯托夫、古德堡及威吉等人于1865—1867年发现并确定了质量作用定律,     

《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》教学反思

<正>回顾《影响化学平衡的因素和化学平衡常数》的教学过程,反思其教学效果,我有以下几点感悟。一、教学设计反思在教学中,通过演示实验、图像和大量生动形象的事例,引导学生分析影响化学平衡移动的因素。其中浓度对化学平衡的影响学习难度较大,因此重难点知识要自然合理穿插引入,设置难易适当的问题,尽量做到内容简单化,达到浅显易懂的教学效果。教师通过化学平     

化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

化学平衡常数考点分析

化学平衡常数是化学平衡知识中的一个新增内化学平衡常数是化学平衡知识中的一个新增内容,近几年高考对这一知识点的考查从未间断,且形式多样。下面以近几年高考题为例。将化学平衡常数的热点考查方式归类分析如下,供参考。     

化学平衡常数考点透析

国家教育部考试中心制订的2007年高考《考试大纲》（理科·课标实验版）要求“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”，这是历年来的《考试大纲》所没有提到、要求的知识点．因而在2007年的备考中更应特别重视对化学平衡常数知识点的复习，洞悉化学平衡常数命题的一般规律，从而在高考中取得先机。[第一段]     

化学平衡常数考点透析

国家教育部考试中心制订的2007年高考《考试大纲》（理科·课标实验版）要求“理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算”,这是历年来的《考试大纲》所没有提到、要求的知识点．在2007年备考中应重视对化学平衡常数知识点的复习,洞悉化学平衡常数命题的一般规律．[第一段]     

化学平衡常数的单位

化学平衡常数是基础化学中的一个重要概念,用符号Ｋ表示。Ｋ通常在表示式中不标单位。那么Ｋ值到底有没有单位?这是每一个爱动脑筋的学生经常会提的问题。其实平衡常数有两种:若是由实验直接测定的称为实验平衡常数(或经验平衡常数),以符号Ｋ表示,该常数是应该有量纲的。另一种是由化学反应的自由能变[△ｒＧ0—(Ｔ)]间接求算的,则称为标准平衡常数,以Ｋ0—表示,Ｋ0—是没有量纲的。从实验平衡常数来看,以下可逆反应:ａＡ ｂＢｃＣ ｄＤＫｃ=[Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ[Ａ]ａ[Ｂ]ｂ若浓度用ｍｏｌ·Ｌ-1表示,对△ｎ=(ｃ ｄ)-(ａ ｂ)的反应,通常Ｋｃ的量纲…     

化学平衡常数浅述

化学平衡常数是对化学平衡进行定量研究的最重要参数。新课改以来,全国各省高考试题表明,对于化学平常数的考察,除教材难度的考点外,还存在教材没有明确强调的考点,如何应对化学平衡常数全方位、多角度的考察?化学平衡常数包含了哪些要点?怎样求化学平衡常数?怎样用化学平衡常数?用化学平衡常数可以求什么内容?作什么判断?本文就对"化学平衡常数"进行全面的介绍。     

化学平衡常数学案设计

[课前自主预习]化学平衡常数 1.定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到__时,生成物的__与反应物的__的比值是一个常数,这个常数就是该反应的__,用符号__表示.2.平衡常数的影响因素:只与__有关.如果__不变,无论是从__反应开始还是从__反应开始,也无论反应物起始的__大小,只要__不变,一个具体的可逆反应就对应一个具体的平衡常数.     

对大一化学平衡常数教学问题的看法

大一化学教材自引入热力学基础知识和采用SI制单位后,有关平衡常数的教学出现新的情况。本文就平衡常数的引入;实验平衡常数与标准平衡常数的区别与联系;平衡常数的数值和单位等教学问题谈点看法。     

论大一化学中化学平衡常数的教学

结合大一化学教学实际,讨论了在贯彻执行SI单位制和国家有关标准表示的量和单位后标准平衡常数 和经验平衡常数的教学问题.     

论大一化学中化学平衡常数的教学

结合大一化学教学实际，讨论了在贯彻执行SI单位制和国家有关标准表示的量和单位后标准平衡常数和经验平衡常数的教学问题．     

运用Excel建立化学平衡常数的教学实践

运用Excel的函数图像绘制功能和公式编辑计算功能,对可逆反应平衡浓度数据进行探究式的分析处理,使学生能够通过猜想、验证、归纳、演绎等理性思考方式来推导化学平衡常数的表达式,让化学平衡常数概念自然地、顺利地融入到学生原有的知识体系当中.     

“化学平衡常数”应用的教学体会

在学习化学平衡知识时,学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上,很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决,甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题,它们都是以化学平衡为基础的。